考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)-2023年高考化學(xué)基礎(chǔ)1000題（全國(guó)通用）（解析版）

專題一化學(xué)基本概念考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)高考基礎(chǔ)題1．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說(shuō)法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說(shuō)法不正確。綜上所述，本題選B。2．（2022·全國(guó)乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭尤芤河谐恋砩?。該樣品中確定存在的是A．B．C．D．【答案】A【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。3．（2021·湖北·高考真題）“烏銅走銀”是我國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是A．銅的金屬活動(dòng)性大于銀B．通過(guò)揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑【答案】D【解析】A．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，銅的金屬活動(dòng)性大于銀，A項(xiàng)正確；B．通過(guò)揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)正確；C．銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動(dòng)性較弱，可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮，C項(xiàng)正確；D．銅的活動(dòng)性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會(huì)變黑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4．（2021·天津·高考真題）關(guān)于反應(yīng)所涉及的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑 B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C．Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物 D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物【答案】A【解析】A．中無(wú)化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無(wú)氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；C．Na2SO4含有陰陽(yáng)離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故C正確；D．SO2在空去中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。5．（2021·浙江·高考真題）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說(shuō)法正確的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【分析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價(jià)由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。【解析】A．NH3中H元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B不正確；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說(shuō)法不正確；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說(shuō)法正確。綜上所述，本題選D。6．（2020·浙江·高考真題）反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2【答案】D【解析】氧化產(chǎn)物指的是生成物，所以選項(xiàng)A、B都不是答案，MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)降低被還原，MnCl2是還原產(chǎn)物，鹽酸中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氯氣為氧化產(chǎn)物，D正確；答案選D。7．（2020·北京·高考真題）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O【答案】A【解析】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合價(jià)由+1降為0價(jià)，得電子被還原，做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D．Na2O+H2O=2NaOH，該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；答案選A。8．（2020·海南·高考真題）含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。吸收過(guò)程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是A．SO3 B．Cl2 C．NO2 D．HBr【答案】BC【分析】若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應(yīng)被稱為歧化反應(yīng)?！窘馕觥緼．三氧化硫去氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，B符合題意；C．二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，N元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，C符合題意；D．溴化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選BC。9．（2020·浙江·高考真題）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1【答案】B【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；答案選B。10．（2020·北京·高考真題）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］處理污水C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌【答案】D【解析】A．SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時(shí)，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素的化合價(jià)變化，沒(méi)有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過(guò)程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，沒(méi)有利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，沒(méi)有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過(guò)程利用了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。高考中檔題11．（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為【答案】C【解析】A．由圖示可知，過(guò)程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，過(guò)程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過(guò)程轉(zhuǎn)移1mole-，過(guò)程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過(guò)程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正確；D．由圖示可知，過(guò)程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e-，過(guò)程I-III的總反應(yīng)為：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯(cuò)誤；答案選C。12．（2022·山東卷）實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得。下列說(shuō)法正確的是A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中只體現(xiàn)氧化性D．轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%【答案】D【解析】由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價(jià)由+6變?yōu)?7和+4。A．①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說(shuō)法不正確；B．制備KMnO4時(shí)為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用，B說(shuō)法不正確；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說(shuō)法不正確；D．根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選D。13．（2021·北京·高考真題）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時(shí)，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱C．反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，H2S、PH3有干擾【答案】C【解析】A．水解過(guò)程中元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成，因此反應(yīng)①不能說(shuō)明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4，事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到1個(gè)電子，P元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，則24molCuSO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8＝3mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會(huì)干擾KMnO4酸性溶液對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；答案選C。14．（2021·浙江·高考真題）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說(shuō)法正確的是A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】A．反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．KI中的I-由HI變化而來(lái)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；故答案選D。15．（2021·湖南·高考真題）常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在【答案】A【解析】A．該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子升高5價(jià)，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2即1molCl2時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中KClO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價(jià)態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在，D正確。故選A。16．（2020·北京·高考真題）硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過(guò)程沒(méi)有生成硫氧鍵【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過(guò)程有H2O參與，故A正確；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由SO轉(zhuǎn)化為HSO，根據(jù)圖示對(duì)照，有硫氧鍵生成，故D錯(cuò)誤；答案選D。17．（2021·山東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．G與H均為氧化產(chǎn)物 B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng) D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【答案】BD【分析】KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。【解析】A．加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．KMnO4固體受熱分解過(guò)程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Mn元素在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過(guò)程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD，故答案為：BD。教材探源題1．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要利用的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌 B．用氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)工業(yè)合成氨C．實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收尾氣 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)【答案】C【解析】A．鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．NaOH溶液和反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．發(fā)生反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2，此反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選C。2．下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．用明礬處理污水B．還原Fe粉用作食品脫氧劑C．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳D．用84消毒液殺滅細(xì)菌【答案】A【解析】A．用明礬處理污水是由于明礬電離出的Al3+發(fā)生水解生成了具有強(qiáng)吸附能力的Al(OH)3膠體，反應(yīng)原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+未涉及氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．還原Fe粉用作食品脫氧劑是利用Fe的還原性來(lái)還原O2，避免O2去氧化食品，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不合題意；C．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳，是利用維生素C的還原性來(lái)防止Fe2+被空氣中的O2氧化，故與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不合題意；D．用84消毒液殺滅細(xì)菌是利用NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO來(lái)是細(xì)菌中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不合題意；故答案為：A。3．下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．Cl2+H2O═HCl+HClO D．SO2+H2O?H2SO3【答案】A【解析】A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中H元素的化合價(jià)降低，被還原，H2O是氧化劑，A符合題意；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO中H2O中的H、O元素的化合價(jià)均未改變，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B不合題意；C．Cl2+H2O═HCl+HClOH2O中的H、O元素的化合價(jià)均為改變，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C不合題意；D．SO2+H2O?H2SO3反應(yīng)中未有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：A。4．下列反應(yīng)中，表現(xiàn)出氧化性的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．化合價(jià)降低被還原為氧化劑，，中元素化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，不是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．化合價(jià)降低被還原為氧化劑，中元素化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，不是氧化劑，B錯(cuò)誤；C．化合價(jià)降低被還原為氧化劑，中O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，表現(xiàn)為還原劑，C錯(cuò)誤；D．化合價(jià)降低被還原為氧化劑，中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，表現(xiàn)為氧化劑，D正確；答案選D。5．下列事實(shí)不能證明Fe3+有氧化性的是A．電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅B．將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)榧t色C．FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色D．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀【答案】B【解析】A．FeCl3腐蝕電路板上的銅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，能證明Fe3+具有氧化性，選項(xiàng)A不符合題意；B．將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能證明Fe3+具有氧化性，選項(xiàng)B符合題意；C．FeCl3與KI作用，生成I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，能證明Fe3+具有氧化性，選項(xiàng)C不符合題意；D．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，能證明Fe3+具有氧化性，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B。教材延伸題6．下列變化中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．Na2S溶液滿入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏獴．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色C．光照新制的氯水，有氣泡產(chǎn)生，黃綠色逐漸褪去D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色【答案】A【解析】A．Na2S溶液滿入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏磻?yīng)原理為：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)，故與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A符合題意；B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色，是由于K2Cr2O7酸性溶液將乙醇氧化成為乙酸，自身變?yōu)镃r3+，元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不合題意；C．光照新制的氯水，有氣泡產(chǎn)生，黃綠色逐漸褪去，是由于Cl2+H2OHCl+HClO，由于2HClO2HCl+O2↑，導(dǎo)致上述平衡正向移動(dòng)，二反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不合題意；D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，反應(yīng)原理為：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不合題意；故答案為：A。7．下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)NaHCO3溶液、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2【答案】B【解析】A．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，則可用Fe除去FeCl2溶液中的FeCl3，但反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)濾所得的氫氧化鎂沉淀，可溶于鹽酸，兩個(gè)反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)、屬于非氧化還原反應(yīng)，提純方法正確、B符合；C．氯氣與水反應(yīng)：，鹽酸能和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)、則氯氣會(huì)被消耗，提純方法錯(cuò)誤，C不符合；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，用水除去一氧化氮中的二氧化氮、并可用氯化鈣固體干燥NO、提純方法正確，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選B。8．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)A．無(wú)水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色B．金屬鋁放置在空氣中失去光澤C．澄清的石灰水遇到二氧化碳變渾濁D．棕黃色的氯化鐵溶液滴入沸水中變成紅褐色【答案】B【解析】A．無(wú)水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色是CuSO4變?yōu)榱薈uSO4?5H2O，化合價(jià)沒(méi)有變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．金屬鋁放置在空氣中失去光澤是鋁表面變?yōu)檠趸X，Al化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．澄清的石灰水遇到二氧化碳變渾濁，是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．棕黃色的氯化鐵溶液滴入沸水中變成紅褐色是氯化鐵變?yōu)闅溲趸F，化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。9．某實(shí)驗(yàn)小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。下列探究推斷不合理的是A．若氧化性Fe3+>Br2，則溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致B．若氧化性Br2>Fe3+，則溶液呈黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+C．再選用試劑四氯化碳或硫氰化鉀溶液均可證明上述A、B選項(xiàng)所述的真?zhèn)蜠．若向溴化亞鐵稀溶液中加入氯水后溶液呈黃色，反應(yīng)的離子方程式最多有三組化學(xué)計(jì)量數(shù)配平【答案】D【解析】A．若氧化性Fe3+>Br2，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，故A正確；B．若氧化性Br2>Fe3+，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Br2將Fe2+氧化成Fe3+，則溶液呈黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，故B正確；C．要證明A、B選項(xiàng)所述的真?zhèn)?，即要證明溶液中是否存在Br2，選擇試劑四氯化碳來(lái)進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)，證明溶液中是否存在Fe3+，選擇試劑硫氰化鉀溶液，故C正確；D．若向溴化亞鐵稀溶液中加入氯水后溶液呈黃色，則溶液呈黃色可能是因?yàn)楹現(xiàn)e3+或Br2，即氯氣將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，將溴離子氧化成溴單質(zhì)，故反應(yīng)的離子方程式最多有二組化學(xué)計(jì)量數(shù)配平，故D錯(cuò)誤；答案選D。10．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①稀HNO3CuCu(NO3)2NO②Cl2FeBr2FeCl3③KMnO4H2O2O2MnO2④KClO3濃鹽酸Cl2A．①反應(yīng)的離子方程式配平后，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2B．②反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3C．③反應(yīng)生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移D．④反應(yīng)還原產(chǎn)物是KCl【答案】A【解析】A．銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，故Cl2先與Fe2+反應(yīng)，氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)可能生成氯化鐵和溴化鐵，或生成氯化鐵和溴單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氧氣是過(guò)氧化氫的氧化產(chǎn)物，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；D．氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為氯氣，D錯(cuò)誤；故選A。11．二氧化氯具有殺菌消毒作用，是一種廣譜型消毒劑。工業(yè)上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式為：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中Cl2被氧化 B．生成0.1molClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子C．NaClO2是還原劑 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】C【解析】A．反應(yīng)中Cl2得到電子被還原為NaCl，故A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中，NaClO2失去電子被氧化為ClO2，每有1molNaClO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則當(dāng)消耗0.1molNaClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯(cuò)誤；C．NaClO2失去電子生成ClO2，做還原劑，故C正確；D．在該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，NaClO2作原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12．自然界中氮元素部分循環(huán)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①②⑤均屬于氮的固定C．反應(yīng)⑥的離子方程式為NH+NO=N2↑+2H2OD．向水體中大量排放NH及NO能引起水質(zhì)惡化【答案】B【解析】A．反應(yīng)①～⑥中N的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，只有反應(yīng)⑤屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)⑥為NH和NO發(fā)生歸中反應(yīng)得到N2，反應(yīng)的離子方程式為NH+NO=N2↑+2H2O，故C正確；

D．NH及NO屬于氮肥，向水體中大量排放NH及NO造成富營(yíng)養(yǎng)化，能引起水質(zhì)惡化，故D正確；

故選B。模擬基礎(chǔ)題1．（2022·山東濰坊·三模）下列物質(zhì)的應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是A．利用氫氟酸刻蝕玻璃B．利用活性炭由紅糖制備白糖C．煅燒石灰石制備生石灰D．應(yīng)用漂白粉對(duì)環(huán)境進(jìn)行消殺【答案】D【解析】Ａ．利用氫氟酸刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ｂ．活性炭能夠吸附紅糖中的色素使紅糖變成白糖，這是利用活性炭的吸附性，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｃ．煅燒石灰石制備生石灰原理為：CaCO3CaO+CO2↑，無(wú)化合價(jià)的變化，為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ．漂白粉有效成分為Ca(ClO)2，具有氧化性，消毒是利用漂白粉的氧化作用對(duì)飲用水和廢水進(jìn)行殺菌的水處理過(guò)程，符合題意，D項(xiàng)正確；答案選D。2．（2021·北京延慶·一模）下列變化或應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清變渾濁B．油酸甘油酯通過(guò)氫化反應(yīng)變?yōu)橛仓岣视王．切開(kāi)土豆、蘋果，在空氣中放置一段時(shí)間后變色D．食用補(bǔ)鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時(shí)常與維生素C同服【答案】A【解析】A．飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清，雞蛋清鹽析變渾濁，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A符合題意；B．油酸甘油酯通過(guò)氫化反應(yīng)，加氫還原，變?yōu)橛仓岣视王?，B不符合題意；C．切開(kāi)土豆、蘋果，在空氣中放置一段時(shí)間后被氧氣氧化而變色，C不符合題意；D．食用補(bǔ)鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時(shí)常利用維生素C的還原性防止亞鐵被氧化，D不符合題意；故選A。3．（2021·重慶市育才中學(xué)三模）下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮劑B．ClO2常用于自來(lái)水的殺菌消毒C．用KMnO4溶液浸潤(rùn)的硅藻土吸收水果散發(fā)出的乙烯D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧劑【答案】A【解析】A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮劑，主要是氧化鈣和水反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．ClO2常用于自來(lái)水的殺菌消毒，利用強(qiáng)氧化性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；C．用KMnO4溶液浸潤(rùn)的硅藻土吸收水果散發(fā)出的乙烯，高錳酸鉀氧化乙烯，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧劑，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。4．（2021·河南·新鄉(xiāng)縣一中模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與人類的生活有著密切聯(lián)系，下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是A．SO2漂白的紙張易變黃 B．長(zhǎng)江入?？谏持薜男纬蒀．蘋果汁中加入維生素C可防止蘋果汁變黃 D．紫甘藍(lán)汁中加入食醋會(huì)變?yōu)榧t色【答案】C【解析】A．二氧化硫的漂白作用與紙張中色素發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，日曬此物質(zhì)又分解恢復(fù)黃色，發(fā)生的是化合反應(yīng)，A不符合題意；B．混有泥沙的江水是膠體，海水中有大量電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉形成沙洲，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．蘋果汁在空氣中易被氧化成黃色，維生素C有還原性，可以防止氧化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．在酸堿性不同的溶液中紫色甘藍(lán)汁液會(huì)顯示不同的顏色，所以它遇食醋顏色變化的原理與酸堿指示劑變色原理相似，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。5．（2022·河北·石家莊二中模擬預(yù)測(cè)）鈦鐵礦(，其中Ti為+4價(jià))在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．氯化反應(yīng)中與C的物質(zhì)的量之比為6：7B．氯化過(guò)程中既不是氧化劑也不是還原劑C．制取金屬鈦的反應(yīng)可得到還原性：Mg＜TiD．制取金屬鈦時(shí)選用氬氣的目的是隔絕空氣【答案】D【解析】由流程可知，氯化發(fā)生2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，然后發(fā)生2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。A.氯化發(fā)生2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，氯化反應(yīng)中與C的物質(zhì)的量之比為7：6，故A錯(cuò)誤；B.氯化時(shí)Ti元素非化合價(jià)不變，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeTiO3為還原劑，故B錯(cuò)誤；C.制取金屬鈦的反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可得到還原性：Mg＞Ti，故C錯(cuò)誤；D.制取金屬鈦時(shí)選用Ar氣的目的是隔絕空氣，防止Mg、Ti被氧化，故D正確；故選D。6．（2022·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測(cè)）從煙道氣中分離回收硫的基本反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．、和均屬于酸性氧化物C．在該反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性D．，能將鋁土礦中的還原為【答案】C【解析】A中根據(jù)置換反應(yīng)的定義進(jìn)行判斷；B中根據(jù)酸性氧化物的定義可以進(jìn)行判斷；C中利用元素化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性；D中利用工業(yè)制鋁的方法進(jìn)行判斷；A．置換反應(yīng)的定義是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)中反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)，故A不正確；B．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，其中CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B不正確；C．二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)出氧化性，故C正確；D．三氧化鋁制鋁是利用電解熔融態(tài)的氧化鋁，故D不正確；故選答案C?！军c(diǎn)睛】此題考查氧化反應(yīng)的應(yīng)用，利用元素的化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)物的性質(zhì)，利用物質(zhì)的的性質(zhì)判斷物質(zhì)的類比。7．（2021·安徽蚌埠·一模）二氧化氯具有殺菌消毒作用，是一種廣譜型消毒劑。工業(yè)上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式為：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中Cl2被氧化 B．消耗0.1molNaClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子C．ClO2是還原產(chǎn)物 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】B【解析】A．在該反應(yīng)中Cl2得到電子被還原為NaCl，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中，NaClO2失去電子被氧化為ClO2，每有1molNaClO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則當(dāng)消耗0.1molNaClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，B正確；C．ClO2是NaClO2失去電子后被氧化產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，NaClO2作原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．（2021·河北衡水中學(xué)一模）已知反應(yīng)：，已知，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．3a=bB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移D．每消耗3molNa2O2，產(chǎn)生1molO2【答案】A【解析】A．根據(jù)Fe元素和S元素守恒可知：a=c=d，根據(jù)Na元素守恒可知：b=2+c+d，又a=2，故b=6，A正確；B．在該反應(yīng)中Na2O2為氧化劑，Na2FeO4為氧化產(chǎn)物。物質(zhì)的氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，所以物質(zhì)的氧化性：Na2O2＞Na2FeO4，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)選項(xiàng)A分析，結(jié)合原子守恒可知方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)中共有5mol電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氧元素守恒，得鵝，每消耗6molNa2O2，反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。模擬中檔題9．（2022·湖北·模擬預(yù)測(cè)）氫疊氮酸［，］是無(wú)色有刺激性氣味的液體，常用于引爆劑，可通過(guò)反應(yīng)制得。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)中，既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物B．、、均具有還原性C．、、均屬于弱電解質(zhì)D．、、分子中均存在極性鍵和非極性鍵【答案】D【解析】A．反應(yīng)N2H4+HNO2═HN3+2H2O中，氮元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到，從+3價(jià)降到，故HN3既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；B．N2H4、HN3、HNO2中氮元素化合價(jià)均可升高，均具有還原性，B項(xiàng)正確；C．HNO2、HN3、H2O在水中均部分電離，均屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種元素之間形成極性共價(jià)鍵，HNO2均只存在極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。10．（2022·江蘇常州·模擬預(yù)測(cè)）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．若煅燒時(shí)隔絕空氣，得到的氣體X可能為SO2B．上述轉(zhuǎn)化流程中依次發(fā)生分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)C．由蒸餾過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可推測(cè)H2SO4的酸性比HNO3的強(qiáng)D．現(xiàn)代工業(yè)上常在吸收塔頂噴淋H2O吸收NO2制備硝酸，提高產(chǎn)率【答案】C【解析】A．若隔絕空氣煅燒，鐵元素化合價(jià)從+2上升到+3，依據(jù)氧化還原反應(yīng)“有升必有降”原則，硫元素的化合價(jià)必然要下降，從而得到，A正確；B．轉(zhuǎn)化流程中，隔氧煅燒時(shí)反應(yīng)可表示為，為分解反應(yīng)；吸收時(shí)反應(yīng)為，為化合反應(yīng)；最后加蒸餾時(shí)反應(yīng)可表示為，為復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C．蒸餾過(guò)程利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸，只能說(shuō)明的沸點(diǎn)比高，并不能比較兩者的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．噴淋增大了與的接觸面積，加快了吸收速率，縮短了制備的時(shí)間，相當(dāng)于在一定的時(shí)間范圍內(nèi)提高了產(chǎn)率，D正確；故合理選項(xiàng)為C。11．（2022·天津南開(kāi)·三模）在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作氧化劑C．反應(yīng)過(guò)程中須不斷加入NO和O2D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4mol【答案】D【解析】如圖所示，反應(yīng)物為FeS2和氧氣，F(xiàn)e3+、NO是催化劑，產(chǎn)物為亞鐵離子和硫酸根，發(fā)生的總反應(yīng)為：。A．根據(jù)分析，鐵離子為催化劑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)總反應(yīng)方程式，F(xiàn)eS2中S元素被氧化，作還原劑，B錯(cuò)誤；C．從總反應(yīng)中可以看出，反應(yīng)消耗氧氣需要不斷加入氧氣，而NO在總反應(yīng)中并未消耗，故NO不需要不斷加入，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，消耗7molO2，若轉(zhuǎn)移的電子全部給硫元素，溶液中最多增加4mol硫酸根，D正確；故選D。12．（2022·河北·石家莊二中模擬預(yù)測(cè)）利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)(iii)中Cu、Ce化合價(jià)均未改變B．反應(yīng)一段時(shí)間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致C．若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，不可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D．銅-鈰氧化物減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】B【解析】A．反應(yīng)(iii)中放出二氧化碳，碳元素化合價(jià)變化，故Cu、Ce化合價(jià)不可能都未改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧化銅可能被一氧化碳還原為銅，則該催化劑的活性就會(huì)下降，B項(xiàng)正確；C．若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，會(huì)有一個(gè)出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。13．（2021·廣東順德·一模）2021年5月29日，順德企業(yè)研發(fā)的世界首臺(tái)航天微波爐隨著“天舟二號(hào)”進(jìn)入太空。其中芯片全為中國(guó)制造，制作芯片的刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合液，工藝涉及的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物只有B．標(biāo)況下，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為C．氧化性：D．制作芯片的單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能【答案】A【解析】A．Si失去電子，+5價(jià)的N元素和+1價(jià)的H元素得電子為氧化劑，生成亞硝酸和氫氣為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．Si失去4mol電子，生成1molH2，故標(biāo)況下，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，故B正確；C．Si失去電子為還原劑，H2SiF6為氧化產(chǎn)物，HN