2019高中化學第三章物質在水溶液中的行為3.4.2離子反應的應用精練魯科版選修4

----用可溶性鋇鹽檢驗S

離反的用組的存在,先在待測溶液中加入,其作用()A.形成較多的白色沉淀B.形成的沉淀純度更高C.排除Ba以的其他陽離子的擾D.排除

以外的其他陰離子及的擾解析:陰離子C、

也可與Ba形白色沉淀;若液含有,加入氯化鋇溶,Ag與Cl形成白色的AgCl沉。這些雜質形成的白色沉淀干擾了答案:D能夠用所列試劑檢驗出相應離子的一組()

的檢驗。A

B

C

D檢驗離子

C

Cl

S

I解析:HC、HS、

Cl和淀所用試澄清AgNO溶BaCl溶粉劑灰液液溶液都能使澄清石灰水變渾,A選項誤S、

都能和Ag

反產(chǎn)生白色沉淀,B選項誤C選項產(chǎn)生的沉淀可能是AgCl,C項錯誤。答案:D向四支試管中分別加入少量不同的無色溶進行如下操結論正確的()操作

現(xiàn)象

結論A滴BaCl溶液

生成白色原液中有沉淀SB

滴加氯水和CCl,振蕩、靜下溶液置顯色

原溶液中有I

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行火呈黃原液中有Na,焰色反應色無K續(xù)表1

操作

現(xiàn)象

結論D

滴加稀NaOH溶液將潤紅色石蕊試紙試紙不變原溶液中無置于試管口藍N解析:遇C、也產(chǎn)生BaCO、BaSO白沉淀,Cl遇Ag也生白色沉淀故A不確顯紫色說明有I產(chǎn),即ClI+2Cl,B正焰色反應實驗中Na元素生黃色火焰可掩蓋K元素紫色火焰有色證明含Na,但無法確定是否含,C不;檢驗N

時應NaOH溶液后再加熱才利于發(fā)生N+OHNH↑+HO反應產(chǎn)生NH,D不正確。答案:B中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定分析方法。實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分,列有關幾種具體的滴定分(待測液置于錐形瓶)的說不正確的是)A.用標準酸性KMnO溶滴定SO液以測量其濃:滴定終點時溶液由無色變?yōu)樽霞t色B.利用“+SCNAgSCN↓反應,標準KSCN溶液測量AgNO溶液濃度時可用Fe(NO作指劑C.利用“+2II+2Fe”用FeCl溶測量KI樣品KI的分含量時,可淀粉作指示劑D.用標準NaOH溶測量某鹽酸濃度若用酚酞作指示,當觀察到溶液由無色變?yōu)榧t,且半分鐘不恢復時達到滴定終點解析:C中只要反應一開始就有生,液就呈藍色。答案:C用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿,會導待測液的濃度偏小的操作()①酸式滴定管用蒸餾水洗,未標準酸液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗,未待測堿液潤洗③配制堿液,稱量后固體吸濕④定前酸式滴定管中尖嘴部分的氣泡滴定后消失⑤定過程中不慎將少量待測液體濺出A.①③④B.②⑤C.③⑤D.①③解析:①酸式滴定管用蒸餾水洗,未用標準酸液潤,相于稀釋了標準酸,實用量增大,c

偏大。②堿式滴定管用蒸餾水洗未用待測堿液潤,相當于稀釋了待測堿,V實際用量減小偏。③配制堿液,稱量后固體吸濕無響可從終鹽來判斷。④滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的氣泡滴定后消相當于V讀量偏大偏大。⑤滴定過程中不慎將少量待液體濺出減少了堿液V實用量減偏小。答案:B2

------------加碘食鹽中的碘以碘酸(KIO的形式存在已知溶液中的I和I

發(fā)生反:+5I

+6H3I+3HO。根據(jù)此反,可用紙和一些生活中常用的物質進行實,證明食鹽中存在,除食鹽外可供選用的物質:①自來水②色石蕊試紙③化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥醋⑦酒進行上述實驗時必須使用的物質()A.①③C.②④⑥

B.③⑥D.①②④⑤⑦解析:此為信息題根據(jù)信息可知在酸性條件,I可氧化I生成單質碘。由題意知要明食鹽有I,應用到I、粉和酸?，F(xiàn)出了淀粉紙包括了前兩種試劑所再選用食醋便可完成上述檢驗。向待測液中加入醋,然后將溶液滴在KI淀試紙,若試紙變,即證明有I。答案:B如圖是向100mL的酸中逐漸加入NaOH溶時溶液pH變的圖由圖像得到的正確結論是()A.原來溶液中(HCl)=0.1mol·B.為入0.1molNaOHC.原來溶液中(HCl)=1mol·

D.(NaOH)=0.1mol·L

解析:原溶液pH=1,(H)=0.1mol·(HCl)=c(H)=0.1mol·,A正確、錯為到滴定終點時加入NaOH的物質的量根中反應的實,它等于原溶液中的質的量n(NaOH)=(HCl)=100mL×L·mL×0.1mol·=0.01mol,B由于不知V(NaOH),故無法計算錯。答案:A下列說法正確的()A.SO能使紅溶液、酸性KMnO溶退,加熱后溶液顏色都能復原B.用鉑絲蘸取某溶液,在酒精燈火焰上灼,透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫,說明原溶液不含NaC.用滴加BaCl溶液觀有無白沉淀生成的方法來鑒別CO和NaHCOD.少量CO通入CaCl溶液中能生成白色沉,CO過時白色沉淀溶解解析:SO使品溶液退色過程中生的不是氧化還原反,SO使酸性KMnO溶液色過程中發(fā)生的是氧化還原反應,前者加熱后紅復,后者不能復原B只能確定溶液中含有K,不能確定溶液中是否含有Na。中BaCl不與NaHCO反應,與CO反可生成白色沉,正確。D中CO不CaCl溶液應。3

--答案:C充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度請回答下列問:(1)用標準NaCO溶滴定這種鹽酸,Na溶應裝在

式滴定管中若甲基橙作指示劑達滴定終點時,溶液從

色變?yōu)?/p>

色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標準NaCO溶液你為最合適的是下列第①2.500mol·

種。②0.25mol·

③0.025mol·(3)若采用上述合適濃度的標準NaCO溶液滴用c(NaCO)表示滴時實驗數(shù)據(jù)列表如:實驗次數(shù)編號123

待測鹽滴NaCO酸體積溶/mL液積mL20.0018.8020.0016.9520.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質的量濃用數(shù)據(jù)和符號列式即):c(HCl)=。解析:(2)充HCl的燒瓶做噴泉實驗所得鹽酸的物質的量濃度:(HCl)=

mol·L

=0.045mol·,與之相匹配的誤差小;(3)實驗1數(shù)據(jù)偏,應剔除。答案:(1)堿紅橙(2)③(3)

-

-

×或1.7(NaCO)]年11月12日,東省棗莊市榮獲全國淮河流域治污考核和九大流域核查第一,滕州作為山東迎淮核查的主戰(zhàn)場參加考,水污染防治“滕州模式”叫響全國。某研究小組提取三處被污染的水源進行了分,給出了如下實驗信其中一處被污染的水源含有A、兩物質,一處含有C、D兩物,一處含有E物質AB、、、E五常見化合物都是由下表中的離子形:陽離子

KNaCuAl陰離

SHCN

-子

OH

4

--為了鑒別上述化合物分別進行以下實其結果如下所:①將它們?nèi)苡谒?D為藍溶,其他均為無色溶;②液滴入到C溶中現(xiàn)白色沉,續(xù)滴加沉溶;③進行焰色反只有、C為紫(透藍色鈷玻璃)④各溶液中加入硝酸鋇溶液再過量稀硝酸A中放無色氣,CD中產(chǎn)生白色沉淀;⑤將B、兩溶混,未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填:(1)寫出B、D的學:B:、D:。(2)將含molA的溶液與含1mol的溶液反應后蒸僅得到一種化合物該合物為。(3)寫出實驗②發(fā)生反應的離子程式、。常作凈水,用離子方程式表示其凈水原:。解析:根據(jù)實驗①可,D中含Cu根據(jù)實驗②可知中含Al,E可能KOH或NaOH;再據(jù),只有B、中含K,故E為NaOH;根實驗A含有HC,故A為NaHCO、中含有S,故D為,C為KAl(SO。根實⑤可判定B為KNO。等物質的量的NaHCO與反生成NaCO和HO。NaOH溶加入到KAl(SO)溶首先是與OH反生成Al(OH),Al(OH)又解在過量的NaOH溶中Al+3OHAl(OH)↓,Al(OH)+OH[Al(OH)]。KAl(SO)中的Al水生成具有吸附作用的Al(OH)膠體,其有凈水作用。答案:(1)KNOCuSO

(2)Na(3)Al+3OHAl(OH)↓Al(OH)[Al(OH)](4)Al+3HOAl(OH)(膠體)+3H組下列有關實驗中,用所選用試(括號內(nèi)物不能達到目的的()A.證明FeCl溶液氧(KSCN溶)B.除去中的HS氣體(CuSO溶液C.鑒別SO和CO兩種氣體溴)D.檢驗NaSO溶中是否混有NaCl(AgNO溶液)解析:A項中FeCl溶被氧化則生成Fe,KSCN液顯紅,故A正確B項的HS氣體CuSO溶液反應能生成黑色的CuS沉,確C項中SO能使溴水退色而CO不,故C正;項中的Na溶液也能與AgNO溶液應生成白色沉淀故誤。答案:D5

某無色溶液中,先加入BaCl溶,產(chǎn)生白色再加入足量稀鹽,色沉淀不溶解,也無其他變化,則下列說法中正確的()A.無色溶液里一定含有SB.無色溶液里一定含有AgC.無色溶液里一定同時含有和D.無色溶液里可能含有Ag和S

中的一種或兩種解析:加入BaCl產(chǎn)不于鹽酸白色沉,溶液中可能存在S

或Ag,即白色沉淀可能是BaSO或AgCl,分析可得原無色溶至少含S答案:D

或Ag一。下列各組溶液,不用其他試劑,就可以將它區(qū)別開的是

()A.鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鉀、碳鉀B.硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧鉀C.氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、硝鉀D.氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鋁、酸氫鉀解析:對各組溶液分別采用兩兩混合法進行鑒別中Al(SO)遇KCO產(chǎn)生色沉淀并放出氣體Al(SO)與KOH滴加順序不則現(xiàn)象不,Al(SO與KHSO不反。答案:D用已知濃度的鹽酸來測定某Na溶的度若配制NaCO溶液所用Na中分別含有下列雜質所結果偏小的()①NaOH②③NaHCO

④COA.①B.②C.②③D.③④解析:中和1molHCl需NaCO的量為53g,NaOH、NaHCO、CO的量分別為0g、40g84g、69g,可見NaCO中若有NaOH會所測結果偏混有NaCl、NaHCO、CO時所結果偏。答案:DⅠ某化工廠排放的污水,溶有某些對人體有害的物,步認為可能含有Fe、、、、Cl、、。了進一步確,樣進行實驗檢:①取污水仔細觀,呈無色、透明、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中滴入稀硫酸,大量白色沉淀產(chǎn),再加稀硝酸,白色沉淀不消失。③用pH試測定污水的pH,試顯深藍色。(1)由此可知,該污水中肯定含有離子是肯定沒有的離子是,可能含有的離子是。(2)簡述通過實驗進一步確定溶中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象。6

----Ⅱ實室為化學興趣小組的同學準備了四種紅色溶,們分別可能是酸性KMnO溶、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學的創(chuàng)新精神和實踐能,只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。(1)甲組同學選用了FeCl溶液試寫出該組同學鑒別出NaOH溶的有關離子方程式;(2)乙組同學選用了NaSO溶,們直接能鑒別出來的溶液及對應的現(xiàn)象分別是;(3)丙組同學選用了一種試,一性鑒別出上述四種溶,們選擇的試劑可能是。解析:Ⅰ污水呈無色說污水中不含F(xiàn)e;實驗②的現(xiàn)象判斷溶液中含有,同時可排除S、C

的存在。由實驗③可知溶液呈強堿說明溶液中含有大量OH。因此污水中一定含有Ba、,肯定不含F(xiàn)e、、,可含有K和Cl。液中是否含有K、Cl,可分別通過焰色反,選用AgNO和稀酸作試劑檢驗。Ⅱ.(1)FeCl與NaOH溶反應生Fe(OH)暴露在空氣中又會被氧化成Fe(OH)。(2)Na具有還原性,能使酸性KMnO液退;NaSO能與硫酸反應產(chǎn)生刺激性氣味的SO氣體。(3)用NH)SO或NHHSO均以次性鑒別出上述四種物質。答案:Ⅰ.(1)Ba、、、K、Cl(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼,透過藍色鈷玻璃觀,若現(xiàn)火焰呈紫,則說明含有K。取少量試液于一潔凈管中加入過量稀硝酸,加幾滴AgNO溶,若有白色沉淀生,則說明溶液中含有Ⅱ.(1)Fe+2OH↓,4Fe(OH)+O+2HO4Fe(OH)(2)酸性KMnO溶液:紫紅色退去稀硫酸:產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體(3)(NH)SO或NHHSO、(NH、NHHS6.Ⅰ.氧化還原滴定實驗同中和定類用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·

酸性KMnO溶液未知濃度的無色NaHSO溶。反應的離子方程式是2Mn+5HS+H2Mn+5S+3HO請完成下列問題:(1)該滴定實驗所需儀器有下列的。A.酸式滴定管(mL)B.堿式定(50mL)C.量筒10mL)D.錐形瓶E.架臺滴定管夾G.杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗(2)不用(填“酸”或“堿式滴定管盛放酸性KMnO溶液試析原因。7

--(3)本實驗(填“需要”或“不需要)用指示劑理由是。(4)滴定前平視KMnO溶液面刻度為amL,定后俯視液面刻度為bmL,則)mL比際消耗KMnO溶液積(填“多”“少),根據(jù))mL計得到的待測濃度比實際濃度(填“大”或“小)。Ⅱ一物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴