無機化學方程式

鈉在氣燃、與反的化學程式：、與反的離子程式：、與CuSO溶反的子方式4、氧鈉水反應方程式、氧鈉二氧化的反應程式___________________________、屬與水乙醇應方程式、蘇與酸反應離子方_________________________________________、小打與NaOH反應離方式____、NaOH溶液通少量CO離子程：2、NaOH溶中入量CO離子程：2、少鹽酸滴NaCO溶液的離方式2、少CO液入酸中的子方程：23、少與Ba(OH)離方式42、少與NaHSO離方程：24、少與NaHCO離方程：23、少與Ca(OH)離方式32、少與Ca(HCO)離子程22、NaOH和反應程2、NaOH溶液Si反應程、NaOH溶液Si反應子程式

、NaOH溶液Al反應程、NaOH溶液Al反應子程式、NaOH溶液S反方式、NaOH溶液Cl反方式2、NaOH的濃液Cl共的方程式2、過的NaOH液和AlCl溶液3、NaHCO溶與NaAlO溶液應離子程3、NaCO溶和酚反應程式23、用氧化性液KI的子方式3、鋁氫氧化反應的子方程、Al(OH)的電方式3、用鹽與氨制取Al(OH)離反方式3、過NaOH溶逐滴AlCl溶液的離子程式3、AlO溶于NaOH溶液中用離子程式表）23、偏酸鈉溶滴加鹽直到過的離子程式、把CO通入量偏酸溶液中用離子程式表）2、氯鋁溶液滴加過的氫氧鈉溶液化學方式、鋁與磁性化鐵反明礬液加過的氨的子程、工上制取屬鋁的學方程實驗制氯的程式

、漂粉制取學方程、漂粉在稀酸中產(chǎn)漂白作的方程、氯與水反離子方式、FeBr溶中少量氣離方式2、溶液通量氣的離方程式2、氯與FeCl應離子程式2、氟與水反、溴中通入SO的離子程2、氯通入到NaOH溶液離方式、KMnO和鹽反應程4、KClO和鹽反應程3、氯和過量氨氣反方程式、氫化鈉加量氫氧鈣反應程式、氯與亞硫鈉溶液應方程、工上制取氣的方、在電條件氮氣與氣反應、一化氮遇氣變成棕色氣、NO與、HO恰好生硝酸的反方式222、NO與O、HO恰好成酸反應方式22、氨于水發(fā)的反應、NH.HO不定受易分32

、氨與濃鹽大量的煙、氨催化氧、NHHCO受熱解的應4、(NH)SO固體NaOH加反424、實室制取氣的反原理、濃酸分解應、銅濃硝酸應方程、銅稀硝酸應的離方程式、木與濃硝的反應、氧鐵被CO還、用墨電極解硫酸溶液方式、工上用黃礦石制硫酸，要的反為（12、(3)、將NO氣體縮壓發(fā)氣體顏變淺2、二化硫與化氫反、銅濃硫酸應、碳濃硫酸應、硫氫與濃酸反應、硅與氫化溶反應程、二氧化與反

、二化硅與氧化鈉液反應、二化硅與酸鈣反、二化硅與氟酸反、、、在NH溶中入條（離方式示）4、鎂應的化方程式2、實室、、氮和鎂反、過的鐵與硝酸反的離子程式、不的鐵稀酸反應方程式、FeCl溶與Cu反應程3、FeO放鹽中離方程式34、Fe(OH)置露空中2、104、、、絲與氯反應、、FeCl溶液中入水離子方式2、將粉入FeCl溶液的子程式3

、液加KSCN溶液的學程式3、液通S氣的應程式32、液通SO體反應方式32、、酸氫銨液中加足量氫化鋇溶方程式、酸氫鈉液中加氫氧化溶液至液pH=7方程式、業(yè)制玻的反應1)、(2)、與水蒸反應、驗室制氫氧化膠體的應、驗室制SO的應程式2、與的應方程2、與水蒸反應、氧化氮入氫氧鈉溶液方程式、、NO通氫化溶的反方式2、化鎂與反應方式、酸鉀與氧化錳熱、出鋼鐵氧腐蝕發(fā)生的極反應：(1)負極、(2)正極、堿溶液電解質氫氧燃電池：(1)負、(2)正極

、(3)原電池應、驗室制HS氣體離方式2、硫粉與硫酸共的方程、和水蒸的反應、量NH與Cl反應程32、O和硫反的子方式223、堿溶液電解質甲烷燃電池：極、極：、電池反、粉與硫共熱、粉與硫共熱、溶水反應方式2、溶于的應程式23、解硝酸溶液的極反應陽極、極、解硝酸溶液