安徽省亳州市渦陽縣陳大鎮(zhèn)李莊職業(yè)中學2022年高二化學期末試卷含解析

安徽省亳州市渦陽縣陳大鎮(zhèn)李莊職業(yè)中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于加成反應的是A．乙醇與濃硫酸的混合液共熱至170℃

B．將乙烯通入溴水中C．苯與液溴混合后撒入鐵粉

D．甲烷和氯氣的混合氣體被光照參考答案：B略2.下列化學用語表達正確的是

A．Cl-的結構示意圖：B．氯化氫分子的電子式：

C.CH4Si的結構式：

D.質量數(shù)為137的鋇原子：參考答案：A略3.鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過程可以表示為：2Ag＋Zn(OH)2

Ag2O＋Zn＋H2O

此電池放電時，被氧化的物質是

（

）A.Ag

B.

Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn參考答案：D4.下列分子中，所有原子都處在同一平面的是

(

)A.環(huán)已烯

B.丙炔

C.丙烷

D.苯參考答案：D略5.病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列有關NO的說法不正確的是()A．NO可看作亞硝酸(HNO2)的酸酐

B．NO任意排放會造成大氣污染C．實驗室制取NO氣體可用排水法收集

D．氨催化氧化可生成NO參考答案：A略6.下列關于纖維素的說法中，不正確的是（）A．纖維素是可溶于水的白色固體B．纖維素沒有甜味C．纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖D．纖維素可用于造紙參考答案：A考點：纖維素的性質和用途．版權所有分析：纖維素是白色、沒有甜味的纖維狀結構的物質，是一種多糖，無還原性，不溶于水，能發(fā)生水解，常用于紡織業(yè)和造紙業(yè)．解答：解：纖維素是白色、沒有甜味的纖維狀結構的物質，是一種多糖，無還原性，不溶于水；纖維素在濃硫酸作催化劑的條件下能水解生成葡萄糖；纖維素常用于紡織業(yè)和造紙業(yè)；故選A．點評：本題考查纖維素的性質，題目難度不大，注意對基礎知識的掌握．7.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：A、當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學化學計量數(shù)之比（不同物質），各物質的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；B、都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡；C、增大體積壓強減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；D、各物質表示的化學反應速率之比等于各物質前面的系數(shù)之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，表示反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡，故B錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、化學反應速率關系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素、平衡常數(shù)等，題目難度中等，A選項中注意用不同物質的表示的正逆反應速率相等的表達方法，此為易錯點．8.反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）①增加C的量

②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】對應反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強都能對化學反應速率產(chǎn)生影響，以此解答該題．【解答】解：①因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C（s）的量，反應速率不變，故①選；②將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，故②不選；③保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，故③選；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，故④不選．故選C．【點評】本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，注意該反應中有氣體參加和生成時解答本題的關鍵，并學會利用壓強及思維轉化的方法來分析解答．9.用石墨作電極，下列離子的濃度相同時，在電解過程中最容易發(fā)生的電極反應是（

）A.4OH--4e-==2H2O+O2↑

B.S2--2e-==S

C.2Cl--2e-==Cl2↑

D.2Br--2e-==Br2參考答案：B略10.下列各組物質，兩者互為同分異構體的是

A．NH4CNO和CO（NH2）2

B．CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O

D．H2O和D2O（重水）參考答案：A11.如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（

）A.4>2>1>3

B.2>1>3>4

C.4>2>3>1

D.3>2>4>1參考答案：A略12.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A.氨水應密閉保存，置低溫處

B.在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣參考答案：B略13.為了使天空更藍，空氣更清新，目前江蘇各城市對沒有申領到“綠色”通行證的高污染車實行限行。高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有A．二氧化碳

B．氮氧化物

C．水蒸汽

D．氮氣參考答案：B略14.某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是 ()A．30～40min間該反應使用了催化劑B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應C．30min時降低溫度，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應速率為0.08mol·L－1·min－1參考答案：D15.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（

）

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）

c（CO32-）

c（H2CO3）

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3-）+c（H+）

C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性,c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：⑴此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉淀，③

，④

，⑤冷卻結晶。⑵用托盤天平（指針向上的）稱量樣品，若指針偏右邊，則表示

。A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重⑶在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于

。⑷在進行第④步操作時，有時要有玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止

。⑸所得產(chǎn)物中主要鉀鹽有

、

、

（填化學式）。參考答案：⑴過濾

蒸發(fā)

⑵B

⑶濾液渾濁

⑷液體飛濺⑸KCl

K2SO4

K2CO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分，每空3分）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3和O2。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)

Hl=-285．6kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)

H2=-92．2kJ/mol寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式

_________________。(2)氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)H<0，此反應的化學平衡常數(shù)表達式為

_____________，若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是

____。(填序號)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為

_____mol·L-1·min-1。②反應在第2min時改變了條件，改變的條件可能是

_______________。③在第6min時，改變了反應的條件，該平衡向

移動(填“左”或“右”)。參考答案：（18分，每空3分）（1）N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g)H=+764.6kJ/mol（2）K=C4(NO)·C6(H2O)/C4(NH3)·C5(O2)

BD①0.1875

②升高溫度或使用催化劑

③左略18.實驗室中需要11.2L（標準狀況）SO2氣體?；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取32.5.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g·cm-3）55mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是

（填分子式）。產(chǎn)生這種結果的主要原因是

（用化學方程式和必要的文字加以說明）

（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。①裝置B中加入的試劑

，作用是

。②裝置D加入的試劑

，裝置F加入的試劑

。③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是

。④U型管G的作用為

.參考答案：（1）H2；隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2）①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也給分，除去混合氣體中的SO2。②濃硫酸

無水硫酸銅③裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色④防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗

略19.將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：HI體積分數(shù)1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在條件I到達平衡時，計算該反應的平衡常數(shù)K，要求列出計算過程。（2）在條件I從開始反應到到達平衡時