山東省威海市榮成第二十中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省威海市榮成第二十中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對于Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半徑：Al＞Mg＞NaC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．單質(zhì)的還原性：Na＜Mg＜Al參考答案：C考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性逐漸減弱，粒子半徑逐漸減?。獯穑航猓篈、金屬的原還性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，則Na+＜Mg2+＜Al3+，故A錯誤；B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B錯誤；C、金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D、元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na，故D錯誤．故選C．點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握周期律的遞變規(guī)律，注意粒子半徑的大小比較．2.下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時生成棕黃色煙的是A、氫氣在氯氣中燃燒

B、鎂條在氧氣中燃燒

C、氫氣在氧氣中燃燒

D、細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒參考答案：D3.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B4.如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是參考答案：C在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏伽德羅定律。A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個數(shù)比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、D中H2、CO是雙原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B、D均錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確，答案選C。5.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實驗的試管口，試紙變藍(lán)色的有

A．加熱濃氨水

B．加熱NH4Cl固體

C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加熱飽和NH4Cl溶液參考答案：AC6.下列有關(guān)海水資源的利用不正確的是A.從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B.海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍(lán)色出現(xiàn)C.海水中提溴的過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以氧化還原反應(yīng)為主D.海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等參考答案：B【詳解】A項、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B項、海帶中的碘是以I-形式存在，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，I-遇淀粉不變藍(lán)色，故B錯誤；C項、海水中提溴的過程主要包括海水與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴、單質(zhì)溴與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查海水資源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關(guān)鍵。7.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：A8.下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是()A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合

D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合參考答案：D略9.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是()A.

X2YZ4

B.

XYZ3

C.

X3YZ4

D.

X4Y2Z7參考答案：C略10.設(shè)C＋CO22CO(正反應(yīng)吸熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為

A．v1減小，v2增大

B．同時減小C．v1增大，v2減小

D．同時增大 參考答案：D11.下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。下列說法正確的是

()元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價

+2+1+5+7+1+5+3最低化合價—2

—3—1

—3

A．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

B．元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

C．元素①⑧形成的化合物具有兩性

D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：A略12.關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B.玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的C.工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2↑D.SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、硅是良好的半導(dǎo)體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項錯誤；B、鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，玻璃上的精美刻花，是工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃形成的，故B項錯誤；C、工業(yè)上可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C項錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D項正確；答案選D。13.實驗室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是(

)A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2B．每生成2molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4molC．每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4molD．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．分析：在反應(yīng)中MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．解答：解：A．Mn元素化合價降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價變化由﹣1價到0價，每生成1molCl2時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以生成2molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，故B正確；C．每消耗1molMnO2，4molHCl參加反應(yīng)，有2mol被氧化，2mol表現(xiàn)出酸性，則表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol，故C錯誤；D．Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，所以Cl2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤．故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素的化合價的變化，把握氧化還原反應(yīng)的特征，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目14.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）A．溫度

B．濃度

C．催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略15.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是

(

)

A．①③⑤

B．②④⑦

c．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________．（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)

（3）試確定K＋是否存在？________，判斷的理由是________________________________________________________________________________________

。參考答案：（1）不能確定Ba2＋、Mg2＋（2）SO

0.1mol/L

CO

0.2mol/L

(共4分)

（3）存在，溶液中肯定存在NH、CO、SO，NH的物質(zhì)的量0.05molCO、SO的物質(zhì)的量分別0.02和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在K＋。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還可以用來清除水壺中的水垢。A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B。Ａ～Ｆ有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：A生成C的反應(yīng)：

；C和E反應(yīng)生成F：

；（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）：A生成B：

；C生成D：

；C和E反應(yīng)生成F：

；參考答案：（1）加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（2）A生成B：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；C生成D：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；不注明條件（Cu、加熱）的扣1分C和E反應(yīng)生成F：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O；不注明條件(濃硫酸、加熱）的扣1分，不寫可逆號的扣1分

略18.用鋁制（已被氧化）易拉罐收集一滿罐CO2，加入過量的氫氧化鈉溶液，立即把口封閉?？梢园l(fā)現(xiàn)易拉罐咔咔作響，并變癟了，過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。用離子反應(yīng)方程式解釋原因：

；

；

；參考答案：

CO2+2OH-==CO32-+H2O

；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

；