2022年河南省新鄉(xiāng)市河南師大實驗中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年河南省新鄉(xiāng)市河南師大實驗中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(雙選)下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是（）A．制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HClB．亞硫酸在溶液中的電離方程式為：H2SO3?2H++SOC．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO+H2O?CO+H3O+D．電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+參考答案：AD考點：離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的書寫；電離方程式的書寫．專題：化學(xué)用語專題．分析：A、制取氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，氫氧化鐵為膠體，不是沉淀；B、亞硫酸為弱電解質(zhì)，電離分步進行，離子方程式只寫第一步電離；C、碳酸氫根離子水解生成了碳酸和氫氧根離子；D、鐵離子與銅反應(yīng)生成了亞鐵離子和鐵離子．解答：解：A、制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故A正確；B、亞硫酸在溶液中的電離分步進行，主要以第一步為主，其電離方程式為：H2SO3?H++HSO3﹣，故B錯誤；C、NaHCO3水解生成了碳酸和氫氧根離子，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+HO﹣，故C錯誤；D、電子工業(yè)印刷電路，銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D正確；故選AD．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，解答本題關(guān)鍵是要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．2.在298K、100kPa時，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1

②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A3.某實驗小組對甲、乙、丙、丁四種固體樣品的性質(zhì)進行測試，結(jié)果如下表：物質(zhì)性質(zhì)甲乙丙丁熔點高低高低水溶性溶不溶不溶溶高溫穩(wěn)定分解穩(wěn)定穩(wěn)定導(dǎo)電性導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電則這四種固體物質(zhì)中最可能是有機物的是

（

）A．甲

B．乙

C．丙D．丁參考答案：B略4.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A、碳酸鈣與醋酸

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B、澄清石灰水中加入鹽酸

Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C、銅片加入稀硝酸中

Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D、小蘇打溶液和甲酸混合

HCO3-＋HCOOH===HCOO－＋CO2↑＋H2O參考答案：D略5.

下列說法正確的是A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多C.如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍D.物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同參考答案：D略6.amolH2和2amolHe具有相同的

（

）

A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．質(zhì)量參考答案：B略7.20℃時H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S2-)減小，可采取的措施是

A.

加入適量的CuSO4固體

B.加入少量的氫氧化鈉固體C.通入適量的H2S氣體

D.加入適量水參考答案：A略8.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，從而可知M的相對原子質(zhì)量是()A.

B. C.

D.參考答案：C本題考查電解原理的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的計算,意在考查考生的辨析能力和計算能力。陰極析出M單質(zhì)，陽極析出氧氣，n(O2)=b/22.4mol，n(轉(zhuǎn)移電子)=b/22.4mol×4=b/5.6mol，M的化合價是+x，設(shè)M的相對原子質(zhì)量是y，根據(jù)得失電子守恒可知a/y×x=b/5.6，解得y=5.6ax/b，C正確。

9.下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．僅①④

B．僅②④

C．僅①②

D．全部參考答案：B略10.下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（

）①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥煉鋼的脫氧劑⑦做防銹油漆⑧做合金用作飛機制造業(yè)材料A．①②③④⑤⑥

B．①②⑥⑦⑧

C．①③⑤⑦⑧

D．②③④⑥⑦⑧參考答案：C略11.某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br參考答案：B考點：鹵代烴簡介；乙醇的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將溴原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代烴，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此即可解答；解答：解：先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛．A．正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A錯誤；B．C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2﹣二甲基丙醛；故B正確；C．C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，故C錯誤；D．C7H15Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，更多，故D錯誤；故選B．點評：本題考查同分異構(gòu)體的應(yīng)用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度中等．12.某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響。參考答案：B略13.下列說法正確的是A.增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D略14.為區(qū)別乙醇、乙醛、乙酸三種溶液，在許可加熱的情況下，只需加入的一種試劑是(

)A．碳酸鈉溶液

B．濃硫酸

C．新制的氫氧化銅懸濁液

D．氯化鐵溶液參考答案：C15.下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖牵篈.用激光筆照射可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液B.用淀粉溶液檢驗食鹽溶液中是否存在IO3－C.用通入氧氣點燃的方法除去CO2中的CO雜質(zhì)D.用排水集氣法收集二氧化氮氣體參考答案：AA、膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，A正確；B、I2單質(zhì)使淀粉溶液變藍，B錯誤；C、在CO2中CO不能燃燒，C錯誤；D、NO2能與水反應(yīng)，D錯誤。正確答案為A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。

方案一方案二選用藥品的名稱

選用的實驗裝置序號

組裝時接口編號的連接順序(如不需組裝，可不填)

需測得的實驗數(shù)據(jù)(從下述可測得的數(shù)據(jù)中選取)

合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

附：(1)實驗中可供選擇的藥品：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅。(2)供選擇的實驗裝置(如圖所示)：(3)實驗中可測得的數(shù)據(jù)：黃銅的質(zhì)量ag。充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為bL。反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為cg。充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為dg。充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為eg。參考答案：(注：寫出其中兩種即可)解析：設(shè)計原理是鋅與稀硫酸反應(yīng)，測量數(shù)據(jù)可以是H2的體積，或H2的質(zhì)量，或Cu的質(zhì)量等，并由此選擇相應(yīng)的實驗裝置和儀器連接的方式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2000年，國家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑。苯丙醇胺（英文縮寫為PPA）結(jié)構(gòu)簡式如下：其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是

（1）PPA的分子式是：_______________________。（2）它的取代基中有兩個官能團，名稱是_________基和________基（請?zhí)顚憹h字）。（3）將φ－、H2N－、HO－在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構(gòu)體，其中5種的結(jié)構(gòu)簡式是：請寫出另外4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不要寫出－OH和－NH2連在同一個碳原子上的異構(gòu)體；寫出多于4種的要扣分）：______________、______________、______________、______________。參考答案：（1）C9H13NO（2）羥基、氨基（3）18.納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為

。（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確

（填是、否），并闡述理由

。（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式

，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為

。（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是

。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為

。（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答：這個基本結(jié)構(gòu)單元由_____個硼原子組成，共含有________個B