【知識解析】放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較

放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)含義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量生成物成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量表示方法ΔH為“－”或ΔH＜0ΔH為“＋”或ΔH＞0放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)過程圖示放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)常見反應(yīng)舉例①大多數(shù)化合反應(yīng)。②所有的燃燒及緩慢氧化反應(yīng)。③酸堿中和反應(yīng)。④活潑金屬與酸或H2O的反應(yīng)，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。⑤鋁熱反應(yīng)，如2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe。⑥少數(shù)分解反應(yīng)，如2H2O2

2H2O＋O2↑①大多數(shù)分解反應(yīng)，如NH4ClNH3↑＋HCl↑。②少數(shù)化合反應(yīng)，如C＋CO2

2CO。③Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)。④C＋H2O（g）CO＋H2高溫高溫高溫MnO2放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較注意：一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件（如點(diǎn)燃、加熱、高溫等）沒有直接關(guān)系。典例詳析例4－12如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法正確的是（）典例詳析例4－12如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1，S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2D．CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH＞0A典例詳析解析：由圖可知，石墨（s）、紅磷（s）、S（s）的能量分別比金剛石（s）、白磷（s）、S（g）的低，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?yīng)，A項(xiàng)正確。同素異形體的能量越低，性質(zhì)越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，B項(xiàng)錯誤。S（s）轉(zhuǎn)化為S（g）需吸收能量，則ΔH1＜ΔH2，C項(xiàng)錯誤。CO（g）和H2O（g）的總能量大于CO2（g）和H2（g）的總能量，則CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，D項(xiàng)錯誤。