【知識解析】相對原子質(zhì)量

原子（核素）的相對原子質(zhì)量以一個12C原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子（核素）的質(zhì)量跟12C原子質(zhì)量的的比值，就是該原子（核素）的相對原子質(zhì)量。注意：一種元素通常有多種核素，因原子核內(nèi)的中子數(shù)不相同，決定了各種核素的相對原子質(zhì)量也不同。元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量是按該元素在自然界中的各種核素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占的原子個數(shù)百分比計算出來的平均值。計算公式為Ar＝Ar（A）·a％＋Ar（B）·

b％＋Ar（C）·c％＋…［其中Ar（A）、Ar（B）、Ar（C）…分別為各核素的相對原子質(zhì)量，a％、b％、c％…分別為自然界中各核素的豐度或原子個數(shù)百分比，a％＋b％＋c％＋…＝1］。元素周期表中每個方格中所提供的相對原子質(zhì)量原子（核素）和元素的近似相對原子質(zhì)量（2）元素的近似相對原子質(zhì)量：Ar＝Ar（A）·a％＋Ar（B）·b％＋Ar（C）·c％＋…，該式中Ar（A）、Ar（B）、Ar（C）…若分別用各核素的質(zhì)量數(shù)代替即得元素的近似相對原子質(zhì)量。（1）原子（核素）的近似相對原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)（A）。原子（核素）和元素的近似相對原子質(zhì)量辨析比較氯元素的同位素35Cl37Cl質(zhì)量數(shù)3537核素的相對原子質(zhì)量34.9736.97同位素豐度75.77％24.23％氯元素的相對原子質(zhì)量34.97×75.77％＋36.97×24.23％≈35.45氯元素的近似相對原子質(zhì)量35×75.77％＋37×24.23％≈35.48以氯元素為例進(jìn)行幾種“相對原子質(zhì)量”的比較典例詳析C例6－29（2021江蘇啟東中學(xué)月考）下列敘述正確的是（）A．由符號可知，元素R的近似相對原子質(zhì)量一定為AB．若一個原子的質(zhì)量為ag，而另一個原子的質(zhì)量為bg，則該原子的相對原子質(zhì)量為b/aC．假設(shè)元素A不存在同位素，A2－原子核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量約為molD．物質(zhì)的量相同的14CO和14NO具有相同的質(zhì)子數(shù)典例詳析解析：符號僅是元素R的一種核素，A是該核素的質(zhì)量數(shù)，元素的近似相對原子質(zhì)量是該元素在自然界中所有核素的質(zhì)量數(shù)與其在自然界中的原子個數(shù)百分比乘積的加和，A項錯誤；核素的相對原子質(zhì)量是該核素1個原子的質(zhì)量與1個原子質(zhì)量的比值，故該原子的相對原子質(zhì)量應(yīng)為，B項錯誤；A2－所含質(zhì)子數(shù)是（m－x），則A2－所含電子數(shù)是（m－x＋2），ngA2－的物質(zhì)的量約為mol，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量約為mol，C項正確；14CO和14NO的