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文檔簡介

蓋斯定律

蓋斯定律的內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。蓋斯定律

蓋斯定律的理解——從反應(yīng)途徑角度如同山的高度與上山的途徑無關(guān)一樣，A點相當(dāng)于反應(yīng)體系的始態(tài)，B點相當(dāng)于反應(yīng)體系的終態(tài)，山的高度相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

蓋斯定律的理解——從能量守恒角度從S→L，△H1<0，體系放熱；從L→S，△H2>0，體系吸熱；根據(jù)能量守恒，△H1+△H2=0蓋斯定律蓋斯定律從反應(yīng)途徑角度，A→D：ΔH＝△H1＋ΔH2＋ΔH3＝-(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)ADBCEF△H△H2△H1△H3△H4△H5△H6從能量守恒角度：△H1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0蓋斯定律

蓋斯定律的意義有些反應(yīng)進行得很慢有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純這給反應(yīng)熱的測定造成了困難，若應(yīng)用蓋斯定律，可以間接把它們的反應(yīng)熱計算出來蓋斯定律

應(yīng)用蓋斯定律進行計算的方法用蓋斯定律結(jié)合已知反應(yīng)的反應(yīng)熱求解一些相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱時，其關(guān)鍵是設(shè)計出合理的反應(yīng)過程，將已知熱化學(xué)方程式進行適當(dāng)數(shù)學(xué)運算得未知反應(yīng)的方程式及反應(yīng)熱。應(yīng)用蓋斯定律時應(yīng)注意以下問題：(1)當(dāng)反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)；(2)反應(yīng)方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“+”“-”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算；(3)通過蓋斯定律計算并比較反應(yīng)熱的大小時，同樣要把ΔH看作一個整體；(4)在設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱，反之會放

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