河北省秦皇島市才莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省秦皇島市才莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)不會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是（

）A、NaOH

B、AgNO3

C、KNO3

D、FeCl2參考答案：C略2.蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，會(huì)可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有A.氧化性

B.還原性

C.酸性

D.堿性參考答案：B略3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是：①

甲基環(huán)戊烷、聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式均為CH2；②

②氫氧根的電子式為：

③CH2=C(CH2CH3)2的名稱為：2—乙基丁烯；④丙烯的鍵線式為：

⑤α—羥基丙酸的比例模型為：

⑥3—甲基—1—硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

A．①、②、③

B．①、②、⑤

C．①、③、④

D．②、④、⑥參考答案：略4.反應(yīng)A＋B===2C，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molA中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molB中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molC中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1molA所含化學(xué)能為E1kJ，1molB所含化學(xué)能E2kJ，1molC所含化學(xué)能E3kJ。下列說(shuō)法中一定正確的是（

）A．若Q1＋Q2>Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．若Q1＋Q2<Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若E1＋E2>E3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若E1＋E2>E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略5.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（

）

參考答案：B略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．標(biāo)況下，18gH2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA

C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子得到0.1NA電子

D．常溫常壓下，NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為1g參考答案：D略7.在溫度不變的條件下,恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4?2NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí)，所用時(shí)間A.等于10s

B.等于5s

C.大于10s

D.小于10s參考答案：C反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率小于0.003mol/(L·s)，所用時(shí)間t＞=10s，故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時(shí)間增多是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。8.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．某無(wú)色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F﹣、Cl﹣ B．與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣ D．滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2﹣、Cl﹣參考答案：D解：A．無(wú)色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量氫離子，這幾種離子都無(wú)色，但H+、F﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HF而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性條件下NO3﹣和Al反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下NH4+生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．能和淀粉KI試紙變藍(lán)色的溶液含有強(qiáng)氧化性離子，該強(qiáng)氧化性的離子能氧化S2﹣而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；

9.短周期元素X和Y，可組成化合物XY3。當(dāng)X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正確的組合是A.①② B.①②③ C.①②③⑤ D.①②④⑤參考答案：D如果XY3是NH3，則Y的原子序數(shù)為a－6，如果是SO3，則Y的原子序數(shù)為a－8，如果X為IIIA族，Y為VIIA族，如BF3，Y的原子序數(shù)為a＋4，為BCl3，則Y的原子序數(shù)為a＋12，若為AlF3，則Y的原子序數(shù)為a－4，若為AlCl3，則Y的原子序數(shù)為a＋4，若為PCl3，則Y的原子序數(shù)為a＋2，故選項(xiàng)D正確。10.下列氣體遇空氣變紅棕色的是A.SO2

B.Cl2

C.CO2

D.NO參考答案：D試題分析：SO2、Cl2、CO2與空氣很難直接發(fā)生反應(yīng)，故A、B、C選項(xiàng)錯(cuò)，NO氣體能與空氣中的氧氣接觸就發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的NO211.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．元素A、B組成的化合物可能是NH3

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略12.lmol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)。其加成后的產(chǎn)物為2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，則此烴可能的結(jié)構(gòu)有A.1種

B.2種

C.5種

D.6種參考答案：Almol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)。其加成后的產(chǎn)物是烷烴，故該烴結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)碳碳雙鍵，加成后的產(chǎn)物為：，雙鍵可以不可能在2、3號(hào)碳上，所以只能在45、67號(hào)碳之間，但這兩種結(jié)構(gòu)相同，故此烴的結(jié)構(gòu)只有1種，故選A。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是根據(jù)加成后的產(chǎn)物推測(cè)雙鍵的位置，加成后C沒(méi)有氫，則雙鍵不可能在這個(gè)碳上，還特別要注意有無(wú)重復(fù)這一問(wèn)題。13.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

ABCD甲CuNa2CO3FeNaAlO2乙CuONaOHFeCl3Al2O3丙CuSO4NaHCO3FeCl2AlCl3丁Cu(NO3)2CO2Fe(NO3)2Al(OH)3

參考答案：DA、銅與氧氣化合生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸銅，硝酸銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，A正確；B、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收足量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B正確；C、鐵與氯氣化合生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和氯化銀，C正確；D、偏鋁酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氧化鋁，D錯(cuò)誤，答案選D。14.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到bmol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）（

）A

2a-b

B

(b-a)/3

C

(3b-5a)/3

D

(4a-3b)/3

參考答案：D略15.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.同學(xué)們?yōu)樘骄葵u素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）實(shí)驗(yàn)一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈

色．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，其中的氧化劑是

．（2）實(shí)驗(yàn)二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量

，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈

色．由此得出的結(jié)論是

．（3）綜合以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，最終得出的結(jié)論是

．（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣得氧化性強(qiáng)于氯氣．同學(xué)們認(rèn)為此方案不行，理由是

．參考答案：（1）橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）溴水；紫紅；溴的氧化性強(qiáng)于碘；（3）Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱；（4）氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機(jī)層在下層；（2）溴水可氧化碘離子生成碘，加四氯化碳萃取后有機(jī)層在下層；（3）由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，氟氣與水反應(yīng)生成氧氣．【解答】解：（1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機(jī)層在下層，則下層呈橙色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化劑是Cl2，故答案為：橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈紫紅色，由此得出的結(jié)論是溴的氧化性強(qiáng)于碘，故答案為：溴水；紫紅；溴的氧化性強(qiáng)于碘；（3）綜合以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，最終得出的結(jié)論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，故答案為：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱；（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，不能證明氟氣得氧化性強(qiáng)于氯氣，理由是氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣，故答案為：氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下敘述中，正確的是

▲

。A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu（2）變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為

▲

；乙為

▲

。（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是

▲

。（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：

▲

。（5）如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請(qǐng)?jiān)谙聢D中完成實(shí)驗(yàn)裝置圖。

參考答案：略18.（9分）⑴氫氣是一種理想的新能源，與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點(diǎn)_____________、

_________

、

。⑵4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式

。(3)拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H=－241.8KJ/mol；C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5KJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53KJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。參考答案：(1)熱值大；無(wú)污染；原料充足。(2)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890KJ/mol(3)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92KJ/mol(4)1﹕1略19.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素