黑龍江省綏化市肇東第七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

黑龍江省綏化市肇東第七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．A13＋、CH3COO—、C1—

B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+

D．Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：答案：B2.下列離子方程式正確的是

A．過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B．過量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓

C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=2C1—+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2—+4NH4++2H2O參考答案：B3.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．將鋅粒投入FeCl2溶液參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．.專題：元素及其化合物．分析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe；D．發(fā)生Zn與FeCl2反應(yīng)生成ZnCl2和Fe．解答：解：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生Zn與FeCl2反應(yīng)生成ZnCl2和Fe，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Fe，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．4.有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下：已知：①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。③回答以下問題：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是 。（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C ，F(xiàn)→G ，I→J 。（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式

。（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基

④能發(fā)生水解反應(yīng)。參考答案：5.在25℃時(shí)，將兩個(gè)Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出amol氣體，同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()參考答案：D略6.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．2SO2+O2

2SO3；△H=-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ參考答案：C6.9g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.3mol電子

B．0.15mol中子

C．0.3mol分子

D．0.15mol質(zhì)子參考答案：A8.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A.二氧化氮

B.鈉

C.硫酸鎂

D.二氧化硅參考答案：B略9.A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì)，有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是

A.若ABCDE中同一種元素的價(jià)態(tài)均不相同，則A為非金屬單質(zhì)B.若A為金屬鈉，則由1mol

D完全反應(yīng)生成C時(shí)，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移C.若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得參考答案：B略10.常溫時(shí)，將V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的是(

)

A、若，則混合液的pH>7

B、若混合溶液的pH=7，則

C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，則V1>V2

D、若混合溶液的pH>7，則混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)參考答案：C略11.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（

）A．水、氯化氫

B．硫酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略12.下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)C．將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋D．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

參考答案：D略13.下列敘述錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合液中：

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(s)+I－=AgI(s)+Cl－能夠發(fā)生C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)D．常溫下NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，若pH<7，則c(NH4+)<c(Cl－)參考答案：C略14.如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是A．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解

C．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)時(shí)，則生成0.001molNaOH

D．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中溶液pH增大參考答案：C略15.向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液，結(jié)果FeCl3溶液褪成無色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（

）

A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)

C．F－使I－的還原性減弱,因而不反應(yīng)

D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問題．（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是

(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是

．（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇

(填裝置序號(hào))．（3）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1—10nm之間）。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是

，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式

；②在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_____________________________。參考答案：（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)。（2）⑥（3）①NH3、Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+

②Ca2+

HCO3-

NH

Cl-

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答。（1）C在元素周期表中的位置是_______.（2）D2B的電子式是___________；AB2的結(jié)構(gòu)式是____________.（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)開__________；（用離子符號(hào)回答）A、C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________.（用化學(xué)式回答）（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是___________；（用化學(xué)式回答）原因_____________.（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生以為，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為_________________.參考答案：（1）第三周期、ⅣA族；（2)

、O=C=O；（3）r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3(4)H2O；因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+略18.I、合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義。（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比II、能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

；

②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為

。（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號(hào)）。

A．c(H2)減小

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時(shí)c(H2)／c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大

（3）已知：反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=—116kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

ΔH=—184kJ/molⅡ

請(qǐng)回答：①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____

___。②斷開1molH—O鍵所需能量約為______kJ。

參考答案：I、（1）ac

II、（1）0.024mol·L-1·min-1；

7.2×10-3；（2）C、D（3）①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=—484kJ/mol

②463.5

略19.（12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：圖G5-2(1)若A是淡黃色固