2023年新高考化學(xué)模擬試題及答案

1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維被譽(yù)為“新材料之王”，碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

B.用于3D打印材料的光敏樹脂是高聚物，高聚物屬于純凈物

C.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同位素

D.2022年冬奧部分場(chǎng)館建筑應(yīng)用了新材料硫化鎘發(fā)電玻璃，其中皤和鎘均屬于主族元素

2.我國(guó)科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，分子結(jié)

構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C18HlQaN2cl

B.該物質(zhì)中所有碳原子一定共平面

C.該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多可以和6moiH?發(fā)生加成反應(yīng)

3.硫代硫酸鈉（Na2s2OJ可用作分析試劑及糅革的還原劑，工業(yè)制取Na2s2O3的總化學(xué)方程式為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+C02o設(shè)N.、為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LC。？中含有鍵個(gè)數(shù)為2NA

B.每生成3moiNa2s2。3,被氧化的S02的物質(zhì)的量為4moi

C.等物質(zhì)的量的Na2s和Na2s2O3,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1

D.生成47.4gNa2s2。3轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.8NA

4.四水合磷酸鋅［Zn3（PO4）2?4H2。，難溶于水］是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實(shí)驗(yàn)室以鋅灰（含

Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、FeQ,、S.等）為原料制備Zn,（POj-4凡。的流程如下：

濃H,SO.試劑xKMnO.試和yNHJICO,H>PO.

tttfntfiftlll

（吉MnOO

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濾渣I的主要成分是PbSO&、SiO,

B.“除鐵”中，用試劑x凋節(jié)溶液的pH約5.1后加KMnO4的目的是將Fe?+氧化為Fe(OH)3

C.若試劑y選擇ZnS將溶液中Cu”轉(zhuǎn)化為CuS除去，說(shuō)明Ksp(CuS)〉Kp(ZnS)

D.沉鋅后的母液可回收利用的物質(zhì)有K2so4、(NH4)2SO4

5.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.檢驗(yàn)S0?的漂白性B.灼燒海帶C.分離溪苯和苯的混合物D驗(yàn)證NaHC°3受熱易分解

A.AB.BC.CD.D

6.下列變化對(duì)應(yīng)的離子(或化學(xué))方程式正確的是

ONaOH

A.苯酚鈉溶液中通入CO2,出現(xiàn)白色渾濁：

2|t()-H.O-2|

St/

B.用氯化鐵溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

通電小小

-

C.以鐵作電極電解NaCl溶液：2CP+2H2O—Cl2T+H2T+20H

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯：CH3coOH+CH3cH20H些:遮-CH,COOCH2CH3+H2O

7.將CO2電催化轉(zhuǎn)化成燃料和化學(xué)品具有重要意義。甲酸可以作為氫載體直接用于甲酸燃料電池。某科學(xué)

家在常溫下用S-In催化劑電催化還原CO2制甲酸的機(jī)理如圖甲所示，反應(yīng)歷程如圖乙所示，其中吸附在催

化劑表面的原子用*標(biāo)注。全科試題免費(fèi)下載公眾號(hào)《高中僧課堂》下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

S4

2

O.HCOOH+2OH"

O.S

0CO,+2H2O+2e-/HCO6H"+2OH"

2

HCOO+H2O+e+OH-

反應(yīng)歷

圖2

A.使用S-In催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能

B.H2。在催化劑表面S?-的催化作用下轉(zhuǎn)化為OH和H*

催化劑

C.電催化還原C0制甲酸的總反應(yīng)式為CO,+2HO+2e-HCOOH+2OH-

22通電

D電催化還原制備甲酸時(shí)，陽(yáng)極電勢(shì)比陰極低

8.一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X

和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

-X-

I

XQY

-//\

WZIQ

——XI

XY

_,

A.X、Y形成的化合物中只含極性共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W

C.第一電離能：Z>YD.Q的氫化物沸點(diǎn)不一定比Z的氫化物低

9.下列各粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選

粒子組判斷和分析

項(xiàng)

Na+、Al3+>C「、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

A

3+

Al+4NHrH20=A10'+4NH；+2H2O

NHrH,0

BOH-、Ca2+、SO：、HCO；不能大量共存，因HCO；發(fā)生水解

CK?、Ba"、「、MnO；不能大量共存，因MnO；和「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

DNa+、Fe"、SO：、Hz。？不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Fe?++H2O2=Fe?++O?T+H?O

A.AB.BC.CD.D

10.工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時(shí)，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(d)與pH

cNH；，

A.pH=6時(shí)，Pb?+與氨水反應(yīng)生成Pb(OH)+,溶液中=1.7xl03

C(NH3H2O)

B.pH=8時(shí)，c(OH)=2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)

C.pH=10時(shí)，Pb(OH)2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，除鉛效果最好

D.pH=120寸，Pb(OH)2轉(zhuǎn)化為Pb(OH)；的離子方程式為Pb(OH)2+NH3-H2O=Pb(OH)；+NH：

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

2+

11.某校實(shí)驗(yàn)小組欲探究NaHSO3溶液與Cu的反應(yīng)。

I.配制NaHSOa溶液。

(1)由NaHSO?固體配制100mLlmol-L-NaHS03溶液，下列儀器中需要使用有(寫出名稱)。

II.探究NaHSO,溶液與Cu2+的反應(yīng)。

經(jīng)查閱資料，該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

加人NazSO」

固體（適量）n瞬時(shí)無(wú)明顯變化，

30s時(shí)也無(wú)明顯變化

加入2mLlmol/L分為

CuSO,溶液>兩等份

加人NaCl

藍(lán)色溶液，

2mLlmol/L3min固體（適量）瞬時(shí)無(wú)明顯變化,30s時(shí)有無(wú)色氣體

NaHSO3溶液內(nèi)未見明顯變化飛和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺

已知：C%SO4易溶于水；CuCl為白色難溶于水的固體。

（2）若試管d中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（3）該實(shí)驗(yàn)小組對(duì)試管d中加入NaCl固體后產(chǎn)生白色沉淀的原因提出J'如下猜想:

猜想1：C「改變了HSO；的還原性。

猜想2：C「改變了Ci!?+的氧化性。

（4）為證明猜想2的合理性，對(duì)實(shí)驗(yàn)1的裝置做了如下改進(jìn):

①燒杯B中的石墨電極是原電池的極，電極反應(yīng)式為

②閉合開關(guān)K,若(描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明猜想2合理。

③請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋原因_______，使HS。；與Cl?+的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。

12.銅冶煉過(guò)程產(chǎn)生的粗硫酸銀廢液中含有Cu?+、Fe2+>Ca2+>Mg2+>H3ASO3等微粒。工業(yè)上以此為

原料精制硫酸鎂的主要流程如下:

r>含銅有機(jī)物

知硫粉鍥仃機(jī)溶劑r

廢液步驟i

」溶液1沉淀2

Fe(OH)3

沉淀3

溶液4

硫酸銀品體

NiSO4?6H.C

3916

已知：①常溫下，/Csp[Fe(OH)3]=2.6xlO-,Ksp[Ni(OH)2]=5.48xlO-;②HmAs。,是一種三元弱

酸。

(1)可選擇(填標(biāo)號(hào))檢驗(yàn)粗硫酸鎮(zhèn)廢液中是否存在Fe?*。

A.NaOH溶液B.酸性高鋅酸鉀溶液C.K^FeCN%］溶液D.稀硫酸

(2)步驟ii溫度不能過(guò)高的原因______o寫出步驟ii生成沉淀FeAsOa的離子方程式

(3)步驟iii加入Na2cO；,的目的是。若不考慮溶液體積的變化，溶液3中

c(Fe3+)<2.6xIOmmoi?「，溶液2中c(Ni2+)=0.0548mol-IT1,則步驟iii需控制pH的范圍為

(4)步驟iv在加入NaF的同時(shí)需調(diào)pH約為5,若pH過(guò)低，導(dǎo)致沉淀率下降，原因是。

(5)結(jié)合圖像分析由溶液4得到NiSO「6H2。的操作是,過(guò)濾、洗滌、干燥。

104

13.處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題，回答下列問題。

(1)CO催化加氫制CH3OH,有利于減少有害氣體CO。CO加氫制CH30H的總反應(yīng)可表示為

CO(g)+2H2(g).CH30H(g)。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

1

@CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)bH\=+41kJ-mor

1

@CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)=-49kJ-moP

總反應(yīng)的A/7：kJ-mor1

(2)實(shí)驗(yàn)室中采用UO5測(cè)定空氣中CO的含量,發(fā)生反應(yīng)：UO5(s)+5CO(g)=5CO2(g)+l2(s).不同

溫度(工、72)下，分別向裝有足量12。5固體的2L恒容密閉容器中，通入2moic0,測(cè)得C02氣體體積分

數(shù)夕(CO?)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

①分析圖像可知，(填“或“=")0。

②(溫度下，若向裝有足量U固體2L恒容密閉容器中通入lOmolCO2,達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分

數(shù)為.

(3)7K時(shí)，在總壓為lOOkPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g),發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+N,O(g)xCO,(g)+N,(g)。在不同條件下N,0的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)起始時(shí)空0的變化曲

〃(CO)

A.每消耗ImolCO氣體，同時(shí)消耗lmolN2O氣體

B.N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化

Cv正(C。)=v逆(CO2)

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

②在溫度、容積一定的密閉容器中，用CO處理大氣污染物N,0時(shí):增大啜￥的投料比,CO的轉(zhuǎn)化

〃(CO)

率(填“增大”"減小''或"不變”)。

③TK時(shí)，在2L的密閉容器中，充入6mol的N2o和3moic0,4min后容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，

0~4min,V(N2O)=。此時(shí)，平衡常數(shù)K「=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

14.鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是CuK^POj?,可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

2Na3Po4+4CUSO4+2NH3-H2O=Cu4O(PO4),J+3Na2SO4+(NH4)0SO4+H2O

(1)基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式：。

(2)試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋H?。分子中H—O—H鍵角小于NH,分子中H—N-H鍵角的原因：

(3)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，生成配離子［CU(NH3)4廣，貝I1mol該配離子中含有。鍵的數(shù)目為

(4)PO:中P原子的雜化方式為,試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋晶體熔點(diǎn)Li3PQ,高于NasPOq的原因:

(5)種與氮同主族，最近合成的一種含種的鐵基超導(dǎo)材料CaFevAs：,在低溫高壓下能顯示出獨(dú)特的電子

性質(zhì)，品胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該材料的化學(xué)式為o

OFe

15.有機(jī)化合物E具有良好的靶標(biāo)識(shí)別性能，在精準(zhǔn)治療方面具有重要作用。其合成路線如下:

已知：與黑基相連的碳原子上的H容易與鹵代煌發(fā)生取代反應(yīng)。

回答下列問題。

(1)B中官能團(tuán)的名稱是o

(2)1"/飛的名稱是。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為。

(5)化合物G是D的同分異構(gòu)體，且符合下列條件：

①屬于芳香族化合物

②可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜有4組峰，面積比為3：2：2：1

寫出G的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

漳州市2023屆高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)

選項(xiàng)是符合題目要求的。

【1題答案】

【答案】A

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】D

【4題答案】

【答案】C

【5題答案】

【答案】C

【6題答案】

【答案】D

【7題答案】

【答案】D

【8題答案】

【答案】A

【9題答案】

【答案】C

【10題答案】

【答案】B

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

[11題答案】

【答案】(1)燒杯、量筒、托盤天平

2+

(2)2CU+2CE+4HSO；=2CuClI+