2022年九年級(jí)質(zhì)量守恒定律配套

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律

1．理解質(zhì)量守恒定律的概念。

2.學(xué)會(huì)使用化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。

1．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的____________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的__________。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后______________沒(méi)有改變，________沒(méi)有增減，________________也沒(méi)有改變。質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子的種類數(shù)目原子的質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究1．實(shí)驗(yàn)原理：用天平稱得反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量m1，稱得反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量m2，比較m1

和m2。

2．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求：①盡量選用沒(méi)有氣體參與或不生成氣體的化學(xué)反應(yīng)；②反應(yīng)的現(xiàn)象要明顯；③有時(shí)需要考慮溫度等因素對(duì)天平平衡的影響；④如果有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行。3．實(shí)驗(yàn)裝置圖圖5－1－14．反應(yīng)前鐵釘、燒杯、硫酸銅溶液的總質(zhì)量m1為_(kāi)_____g，反應(yīng)后燒杯及盛裝混合物的總質(zhì)量m2

為_(kāi)_____g。117.0117.01．m1________m2(填“>”、“＝”或“<”)；

2．你判斷該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)：________________________________________________________。光亮的鐵釘表面＝有紅色物質(zhì)生成且反應(yīng)前后的液體顏色發(fā)生改變對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解1．對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解——“六不變，兩改變，一個(gè)可能變”(1)六不變①宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、參加反應(yīng)的各元素的質(zhì)量保持不變。②微觀：原子的種類、參加反應(yīng)的原子數(shù)目和原子的質(zhì)量保持不變。(2)兩改變①宏觀：反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生改變。②微觀：反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變。(3)一個(gè)可能變：反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能改變。2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3．理解質(zhì)量守恒定律需要注意以下幾點(diǎn)：(1)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容限于物質(zhì)的“質(zhì)量守恒”，不能推廣到其他物理量，如反應(yīng)前后的分子數(shù)。(2)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)變化遵循的普遍規(guī)律，不能用來(lái)解釋物理變化。(3)“參加反應(yīng)“的質(zhì)量。對(duì)于反應(yīng)中過(guò)量物質(zhì)的質(zhì)量不能當(dāng)作反應(yīng)物的質(zhì)量。(4)化學(xué)反應(yīng)中如果需要使用催化劑，那么催化劑不能算作反應(yīng)物。[典例]對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是()

A．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變

B．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子數(shù)目不變

C．一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律

D．在化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)

思路點(diǎn)撥：利用“六不變，兩改變，一個(gè)可能變”可以正確理解質(zhì)量守恒定律，同時(shí)注意質(zhì)量守恒定律的適用范圍是一切化學(xué)反應(yīng)。 答案：C第2課時(shí)化學(xué)方程式

1．了解化學(xué)方程式的定義。

2．理解化學(xué)方程式表示的意義。

1．用____________來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

2．化學(xué)方程式不僅表明了__________、____________和____________，同時(shí)通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的____________，即各物質(zhì)之間的________。化學(xué)式反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量比化學(xué)方程式的讀法及表示意義1．化學(xué)方程式的讀法讀作：(1)碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。(2)每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。(3)每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。意義

質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃量的方面：①表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比各物質(zhì)間質(zhì)量比＝相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比②表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)

2．化學(xué)方程式的意義

A．一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳

B．一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳

C．反應(yīng)中CO、O2、CO2的質(zhì)量比為26∶32∶44 D．2個(gè)一氧化碳分子加1個(gè)氧分子等于2個(gè)二氧化碳分子

思路點(diǎn)撥：在表述化學(xué)方程式時(shí)，兩物質(zhì)之間的“＋”讀成“和”或者“與”，而不是數(shù)學(xué)符號(hào)中的加號(hào)；“===”表示生成的意思。而表述物質(zhì)間量的關(guān)系時(shí)，需要乘上化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

答案：B質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用1．質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：(1)解釋有關(guān)現(xiàn)象。(2)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。(3)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。(4)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求某元素的質(zhì)量。(5)利用質(zhì)量守恒