2021高中化學第一章物質(zhì)及其變化-課后精練含解析新人教版必修1

第1課時物質(zhì)的分類基礎達標1．在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．溶液分散系 B．混合物溶液C．純凈物膠體 D．氧化物化合物2.下列廚房中的常見物質(zhì)溶于水之后形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）A．純堿B．雞蛋清C．料酒D．食鹽3.FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．都能透過濾紙B．都是呈紅褐色的混合物C．分散質(zhì)粒子具有相同的直徑D．都具有丁達爾效應4．采用不同的分類方法，可將化合物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P2O5、CO2、SiO2、SO3等歸為一類，則下列與它們屬于同一類的是（）A．NaOH B．KCl C．N2O5 D．Na2O5．符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是（）A．NaHCO3B．K2CO3C．NaCl D．Na2CO36.下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．水、氧化鈣和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都屬于鹽D．燒堿、堿式碳酸銅、熟石灰都屬于堿素養(yǎng)提升1.高一學生孫強的化學筆記中有如下內(nèi)容，他的筆記中錯誤的是（）A.并非所有非金屬氧化物都屬于酸性氧化物B.有色玻璃是固溶膠、云是氣溶膠C.CO和CO2不是同素異形體D.按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體2.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中正確的是（）XYZA金剛石單質(zhì)純凈物B金屬氧化物堿性氧化物氧化物C鹽有機化合物化合物D純堿堿無機化合物3．純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類。（1）以H、O、S、N、K、Ca六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學式填在下表相應類別中：物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學式（2）下列四組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：KOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；?。篘aOH、Ca（OH）2、KOH、NaCl。請分別填出其化學式：甲________，乙________，丙________，丁________。4.某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。

（1）若向裝有飽和FeCl3溶液的燒杯中分別滴入下列物質(zhì)，能形成膠體的是_______（填序號）。

a.冷水

b.沸水

c.NaOH濃溶液

d.NaCl濃溶液

（2）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：_____________________。

（3）用激光筆照射裝有Fe（OH）3膠體的燒杯，能在側面看到一條_________，這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應。

（4）Fe（OH）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是________（填序號）。

a.分散質(zhì)粒子大小不同

b.顏色不同

c.后者不穩(wěn)定

（5）若向制得的膠體中再加入稀鹽酸，紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關方程式：____________________________?；A達標1.B【解析】溶液是一種分散系，即分散系包含了溶液；混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，溶液含溶質(zhì)和溶劑，屬于混合物；膠體是混合物；化合物包含氧化物。2.B【解析】純堿、料酒、食鹽的水溶液為溶液，雞蛋清溶于水后形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應。3.A【解析】FeCl3溶液為淺黃色；Fe（OH）3膠體分散質(zhì)粒子的直徑比FeCl3溶液大；FeCl3溶液不是膠體，無丁達爾效應。4.C【解析】P2O5、CO2、SiO2、SO3屬于非金屬氧化物，N2O5屬于非金屬氧化物；NaOH是堿；KCl是鹽；Na2O是金屬氧化物。5.D【解析】NaHCO3屬于酸式鹽、鈉鹽；K2CO3屬于碳酸鹽、鉀鹽；NaCl屬于鈉鹽和氯鹽，不屬于碳酸鹽；Na2CO3屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽。6.D【解析】燒堿為NaOH、熟石灰為Ca（OH）2，都屬于堿；堿式碳酸銅為鹽，而不是堿。素養(yǎng)提升1.D【解析】CO、NO等非金屬氧化物不是酸性氧化物；由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體；分散系是按照分散質(zhì)的粒子的直徑大小來區(qū)分的，而不是分散劑粒子。2.A【解析】大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，但有些金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3，其對應的酸分別為HMnO4和H2Cr2O7；鹽不是有機物；堿屬于無機化合物，但是純堿（Na2CO3）是鹽，不屬于堿。3．（1）H2SO4KOHKNO3K2O（其他合理答案亦可）（2）NaNa2OKOHNaCl【解析】（1）題干中的六種元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca（OH）2、NH3·H2O等堿；可以形成Ca（NO3）2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等鹽；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。（2）甲組物質(zhì)中只有Na是金屬單質(zhì)，其余是非金屬單質(zhì)；乙組物質(zhì)中只有Na2O是金屬氧化物，其余是非金屬氧化物；丙組中只有KOH是堿，其余是鹽；丁組中只有NaCl是鹽，其余是堿。4.（1）b（2）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl（3）光亮的“通路”（4）a（5）Fe（OH）3（膠體）+3HCl==FeCl3+3H2O【解析】（1）Fe（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系即為Fe（OH）3膠體。反應的化學方程式為：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3HCl。（3）用激光筆照射Fe（OH）3膠體，在與光束垂直的方向觀察，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象是由于膠體粒子對光線散射形成的，叫做丁達爾效應。（4）Fe（OH）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同，膠體是分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm的分散系。（5）若向制得的膠體中再加入稀鹽酸，紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，相關方程式為：Fe（OH）3（膠體）+3HCl==FeCl3+3H2O。第1課時物質(zhì)的分類知識清單一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類1．物質(zhì)的元素組成（1）任何物質(zhì)都是由組成的。（2）由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的（如：金剛石、石墨和C60）。2.常見的分類方法（1）樹狀分類法：根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類。物質(zhì)可分為和純凈物，純凈物可分為和化合物，化合物可分為有機化合物和，無機化合物可分為、、鹽、氧化物等。（2）交叉分類法：從不同角度對物質(zhì)進行分類。如NaHCO3，按金屬陽離子分類屬于鈉鹽，按酸根陰離子分類屬于，按酸根離子是否含有氧進行分類屬于含氧酸鹽，按陰離子是否含有多元酸的不完全電離酸根離子進行分類屬于酸式鹽。3.氧化物的分類（1）氧化物按組成元素可分為金屬氧化物（如：FeO、Al2O3）和非金屬氧化物（如：SO2、NO等）。（2）氧化物按其性質(zhì)可分為酸性氧化物和氧化物。酸性氧化物為能與反應生成和水的氧化物，如CO2、SO3等。堿性氧化物為能與反應生成和的氧化物，如CaO、Fe2O3等。二、分散系及其分類1.分散系：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做，另一種物質(zhì)叫做。2.三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子直徑/nm＜11～100＞100分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、（較）穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定能否通過濾紙能能否鑒別方法無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層實例NaCl、蔗糖溶液豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液泥水、油水混合物膠體的分類：根據(jù)分散劑的狀態(tài)，可將膠體分為[如：Fe（OH）3膠體]、氣溶膠（如：云、霧）和固溶膠（如：有色玻璃）三類。3．Fe（OH）3膠體（1）制備：向沸水中逐滴加入5～6滴，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。反應的化學方程式為：FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl。（2）檢驗：用激光照射Fe(OH)3膠體，在與光束垂直的方向觀察，可看到，這種現(xiàn)象是由于膠體粒子對光線散射形成的，叫做丁達爾效應。課時速練1．在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學式是O3，它是一種（）A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物2．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）A．硫酸、氧化鐵、硝酸 B．硫酸、燒堿、純堿C．碳酸、乙醇、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、氧氣3．做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展，垃圾分類投放能將垃圾進行合理的回收利用，塑料袋、廢紙等屬于（）A．有機物B．無機物C．鹽類D．非金屬單質(zhì)4.下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關系為同素異形體的一組是（）A．CO和CO2B．Na和Na+C．C60和C70D．HCl和HClO5．下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最大的是（）A．氫氧化鐵膠體 B．淀粉溶液 C．泥水 D．氯化鎂溶液6．下列說法中不正確的是（）A．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體C．當有光束通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應D．放電影時，放映室射到銀幕上的光柱是由于膠粒對光的散射形成的7．下列關于Fe（OH）3膠體的說法中，不正確的是（）A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間B．是一種純凈物C．具有丁達爾效應 D．呈紅褐色第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉化第1課時物質(zhì)的分類知識清單一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類

1.元素

同素異形體

2.混合物

單質(zhì)

無機化合物

酸

堿

碳酸鹽

3.堿性

堿

鹽

酸

鹽

水

二、分散系及其分類

1.分散質(zhì)

分散劑

2.

液溶膠

3.FeCl3飽和溶液

一條光亮的“通路”課時速練1．C2．B3．A4．C5．C6．A7．B第2課時物質(zhì)的轉化基礎達標1.實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，該反應屬于（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應2．下列說法中正確的是（）A．同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B．一種化合物分子中至少含有兩種不同的原子C．化學反應過程中不一定有物質(zhì)變化D．通過化學反應可以制備出一種新原子3.“宏觀-微觀-符號”是學習化學的重要內(nèi)容和方法，甲、乙是兩個變化過程的微觀示意圖，下列各項分析正確的是（）A．兩個過程均發(fā)生的是化學變化B．圖示所有的物質(zhì)均為化合物C．圖乙變化前后原子的種類和數(shù)目都不變D．保持水的化學性質(zhì)的最小微粒為和4.我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應主要是：①NH3+CO2+H2O==NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反應中沒有涉及到的基本反應類型是（）A．置換反應B．化合反應C．分解反應D．復分解反應5．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③B．只有①④⑥C．只有②⑤⑥D．全部6.下列變化不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是（）A．Na2SO4→NaCl B．Fe→FeCl2C．Na2CO3→NaNO3 D．CuO→Cu（OH）2素養(yǎng)提升1.下列各選項中，不能滿足如圖一步轉化關系的選項是（）A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉2.以下物質(zhì)之間的轉化不能一步實現(xiàn)的是（）A．酸→堿

B．有機物→無機物

C．金屬氧化物→非金屬氧化物

D．鹽→氧化物3．已知甲、乙和丙三種物質(zhì)有下圖所示的轉化關系：（1）若乙為CO2，丙為H2O，甲為一種金屬氧化物，則甲可能為_______，甲→丙的化學方程式為____________________________________。（2）若甲為H2SO4，乙為一種常見液體，丙為H2，則甲→乙屬于反應，乙電解生成丙屬于反應。（3）若乙為CO，甲為單質(zhì)（常溫下為固態(tài)），丙為和乙含相同元素的化合物，則甲為，乙→丙的化學方程式為____________________________________?；A達標1.D【解析】實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3＋2HCl==2NaCl＋H2SiO3↓，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應屬于復分解反應。2.B【解析】O2、O3的混合物不是純凈物；化學反應過程中一定有物質(zhì)變化；化學反應不能制備新原子。3.C【解析】甲過程沒有生成新物質(zhì)是物理變化；乙中氧氣是單質(zhì)；保持水的化學性質(zhì)的最小微粒為水分子，而不是氫原子，或者氧原子。4.A【解析】①為化合反應，②為復分解反應，③為分解反應。5.D【解析】金屬單質(zhì)、堿性氧化物、堿、非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、酸均可通過一定反應直接形成鹽。6.D【解析】Na2SO4→NaCl可通過一步化學反應實現(xiàn)，例如加BaCl2；Fe→FeCl2可通過一步化學反應實現(xiàn)，例如加HCl；Na2CO3→NaNO3可通過一步化學反應實現(xiàn)，例如加Ca（NO3）2；CuO→Cu（OH）2不能通過一步化學反應實現(xiàn)。素養(yǎng)提升1.D【解析】銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應生成銅；二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應生成碳酸鈣；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉化生成碳酸鈉。2.A【解析】在化學反應中，酸堿不可能一步轉化；有些有機物可以燃燒生成二氧化碳和水；氧化銅與氫氣加熱生成銅和水，可以實現(xiàn)金屬氧化物→非金屬氧化物一步轉化；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，可以實現(xiàn)鹽→氧化物一步轉化。3.（1）CuOCuO+H2Cu+H2O（其他合理答案亦可）（2）復分解分解（3）C2CO+O2點燃2CO2【解析】（1）甲可能為CuO，甲→乙：CuO+COCu+CO2，乙→丙：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，甲→丙：CuO+H2Cu+H2O。（2）若甲為H2SO4，乙為H2O，丙為H2，甲→乙：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，乙→丙：2H2O2H2↑+O2↑，甲→丙：H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑，則甲→丙屬于置換反應。（3）甲為C，甲→乙：2C+O2點燃2CO或C+CO22CO，乙→丙：2CO+O2點燃2CO2，甲→丙：C+O2點燃CO2。第2課時物質(zhì)的轉化知識清單一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1.酸的通性2.堿的通性3.鹽的通性4.化學反應類型：化合反應、分解反應、、復分解反應等。二、物質(zhì)的轉化1.單質(zhì)到鹽的轉化部分金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸或酸性氧化物))鹽部分非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o(→,\s\up7(堿或堿性氧化物))鹽2.酸、堿、鹽、氧化物之間的主要轉化關系如下圖所示（短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）：課時速練1.下列關于化學反應的敘述不正確的是（）A．反應前后原子數(shù)目一定不變B．一定沒有新的元素生成C．一定有新的物質(zhì)生成D．一定有顏色、沉淀、氣體等現(xiàn)象發(fā)生2.下列屬于置換反應的是（）A．4NH3+5O24NO+6H2OB．2Na2SO3+O2==2Na2SO4C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2D．2KI+Cl2==2KCl+I23．我國已發(fā)射“嫦娥I號”衛(wèi)星，衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供。高氯酸銨分解有可能排入大氣的物質(zhì)是（）A．H2O B．SO2 C．CO2 D．CO4．農(nóng)藥波爾多液是一種廣譜的保護性殺菌劑，廣泛應用于果樹、蔬菜和經(jīng)濟作物。波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能和該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應，該反應屬無機反應類型中的（）A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應5．觀察分析，符合圖中變化的化學反應為（）A．6A+12B==4AB3B．4AB2＋2B2==4AB3C．6AB2＋2B2==4AB3＋AB2D．2AB2＋2B2==2AB36．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（）

①X+堿→鹽+水②X+金屬氧化物→鹽+水

A．CaOB．H2SO4C．NaOHD．CO第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉化第2課時物質(zhì)的轉化知識清單一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1.鹽氫氣2.紅色藍色3.新鹽新鹽4.置換反應二、物質(zhì)的轉化1.酸性氧化物酸課時速練1.D2.D3.A4.A5.B6.B第1課時電解質(zhì)的電離基礎達標1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是（）A．石墨 B．液態(tài)HCl C．葡萄糖 D．熔融的Na2CO32．下列屬于無機物，又是非電解質(zhì)的是（）

A．甲烷 B．硝酸 C．葡萄糖 D．氨氣3.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）A．乙酸 B．酒精 C．食鹽 D．氨氣4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且溶于水為酸性的是（）A．NaOHB．O2C．NaHSO4D．鹽酸5.下列說法正確的是（

）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫不正確的是（）A．Al2（SO4）3==2Al3++3SO32-B．NaOH==Na++OH-C．HNO3==H++NO3-D．AgNO3==Ag++NO3-7.下列說法中正確的是（）A．NaCl水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-B．BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于電解質(zhì)C．CO2的水溶液能微弱導電，故CO2屬于電解質(zhì)D．Na2SO4在水中的電離方程式可表示為Na2SO4==2Na++S6++4O2-8.下列各物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是（）A．H2SO4==2H＋＋SO4-B．Na2CO3==Na＋＋CO32-C．Ca（OH）2==Ca+2+2OH-D．KHSO4==K＋＋H＋＋SO42-9．填寫下表：（類別填“酸”“堿”或“鹽”）物質(zhì)名稱化學式類別電離方程式HNO3純堿熟石灰10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸溶液②液氨③氨水④鋁條⑤氯化鈉⑥石墨⑦膽礬⑧二氧化硫⑨氧化銅⑩乙醇。根據(jù)有關概念回答下列問題：（1）在常溫下能夠導電的是。（2）屬于電解質(zhì)的是。（3）屬于非電解質(zhì)的是。素養(yǎng)提升1.中華文化有著深厚底蘊，《天工開物》載有“…凡研消（KNO3）不以鐵碾入石臼，相擊火生，禍不可測…”下列說法錯誤的是（）A．KNO3屬于電解質(zhì)B．KNO3在水中的電離方程式為：KNO3==K++NO3-C．KNO3溶液和熔融的KNO3均導電D．鐵碾的主要材料為鐵，鐵屬于非電解質(zhì)2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)C．氫氧化鈉是電解質(zhì)，其固體中存在Na＋和OH－，故氫氧化鈉固體能導電D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)3．下列物質(zhì)能導電的是（）①固體食鹽②氨水③CuSO4·5H2O④汽油⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧4.以下有10種物質(zhì)：①稀鹽酸，②氨氣，③銅，④食醋，⑤碳酸鈉，⑥蔗糖，⑦燒堿，⑧二氧化碳，⑨硫酸，⑩硫酸鋇。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄中相應的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號（1）電解質(zhì)（2）電解質(zhì)，但難溶于水（3）非電解質(zhì)（4）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電基礎達標1.D【解析】石墨是單質(zhì)，能導電，不是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導電；葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，是非電解質(zhì)；熔融碳酸鈉含有自由移動的離子能夠導電，是電解質(zhì)。2.D【解析】葡萄糖和甲烷是有機物，硝酸是電解質(zhì)。3.D【解析】乙酸的水溶液能導電，但其本身屬于電解質(zhì)；酒精的水溶液不能導電；食鹽的水溶液能導電，但其本身屬于電解質(zhì)；氨氣的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質(zhì)。4.C【解析】O2和鹽酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；NaOH是電解質(zhì)，但溶于水為堿性。5.C【解析】液態(tài)HCl溶于水能導電、固體NaCl溶于水和熔融狀態(tài)下均能導電，所以HCl、NaCl均是電解質(zhì)；NH3、CO2均是非電解質(zhì)；銅、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。6.A【解析】Al2（SO4）3在水溶液中的電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-。7.B【解析】NaCl是電解質(zhì)，其電離是自發(fā)的，不需要通電；CO2不能電離出離子，溶于水后生成碳酸，碳酸屬于電解質(zhì)，因此溶液能微弱導電，故CO2屬于非電解質(zhì)；Na2SO4在水中的電離方程式可表示為Na2SO4==2Na++SO42-。8.D【解析】A選項應該為H2SO4==2H＋＋SO42-；B選項不滿足質(zhì)量守恒，應該為Na2CO3==2Na＋＋CO32-；C選項應該為Ca（OH）2==Ca2++2OH-；KHSO4在水溶液中全部電離，KHSO4==K＋＋H＋＋SO42-。9.物質(zhì)名稱化學式類別電離方程式硝酸HNO3酸HNO3==H++NO3-純堿Na2CO3鹽Na2CO3==2Na++CO32-熟石灰Ca（OH）2堿Ca（OH）2==Ca2++2OH-10.（1）①③④⑥（2）⑤⑦⑨（3）②⑧⑩【解析】在常溫下能夠導電的是①硫酸溶液、③氨水、④鋁條、⑥石墨；屬于電解質(zhì)的是⑤氯化鈉、⑦膽礬、⑨氧化銅；屬于非電解質(zhì)的是②液氨、⑧二氧化硫、⑩乙醇。素養(yǎng)提升1.D【解析】KNO3屬于鹽類，為電解質(zhì)；硝酸鉀在水溶液中完全電離，其電離方程式為KNO3==K++NO3-；KNO3溶液和熔融的KNO3均電離出自由移動的離子，因此均能夠導電；鐵碾的主要材料為鐵，鐵為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。2.D【解析】HCl溶于水后所得溶液能導電，HCl是電解質(zhì)；NH3溶于水時生成的NH3?H2O發(fā)生電離使溶液導電，NH3本身不發(fā)生電離，因此NH3不是電解質(zhì)；氫氧化鈉固體中存在Na＋和OH－，但離子不能自由移動，因此氫氧化鈉固體不能導電；BaSO4不溶于水，BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)。3．B【解析】能導電的是氨水、鹽酸；汽油和蔗糖是非電解質(zhì)，不導電；食鹽、CuSO4?5H2O電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能夠導電；氯化氫氣體和液態(tài)氯化氫在水溶液中才能導電。4.（1）⑤⑦⑨⑩（2）⑩（3）②⑥⑧（4）①③④【解析】①稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，鹽酸中存在自由移動的離子，鹽酸能導電；②氨氣屬于化合物，氨氣的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是氨氣電離的，氨氣屬于非電解質(zhì)；③Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，Cu能導電；④食醋是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，食醋中存在自由移動的離子，食醋能導電；⑤碳酸鈉是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，碳酸鈉屬于電解質(zhì)；⑥蔗糖是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；⑦燒堿是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，燒堿屬于電解質(zhì)；⑧二氧化碳屬于化合物，二氧化碳的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳屬于非電解質(zhì)；⑨硫酸是在水溶液中能導電的化合物，硫酸屬于電解質(zhì)，硫酸在熔融狀態(tài)下不導電，硫酸易溶于水；⑩硫酸鋇是在熔融狀態(tài)能導電的化合物，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水；根據(jù)分析：（1）屬于電解質(zhì)的有⑤⑦⑨⑩；（2）屬于電解質(zhì)，但難溶于水的有⑩；（3）屬于非電解質(zhì)的有②⑥⑧；（4）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電的有①③④。第1課時電解質(zhì)的電離知識清單一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在能夠的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。如：等。3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是，單質(zhì)和溶液都既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4．能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)，如鐵、銅等在熔融狀態(tài)下能導電，稀鹽酸能導電，但它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都能導電；某狀態(tài)下，不導電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)。5．電解質(zhì)是自身可電離出的化合物。NH3、SO2、CO2的水溶液能導電，是因為它們都能與水反應生成電解質(zhì)NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，故NH3、SO2、CO2都是。二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做。電解質(zhì)的電離可以用表示。2.通過書寫酸、堿、鹽的電離方程式，可從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)。（1）酸是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。（2）堿是。（3）鹽是電離時能生成金屬陽離子（或NH4+）和的化合物。3.書寫電離方程式要注意以下問題（1）符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。（2）守恒，即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。（3）電荷守恒，即電離方程式左右兩側的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。（4）電離方程式左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫，表示電解質(zhì)產(chǎn)生的離子。（5）書寫電離方程式必須以事實為依據(jù)，不能主觀臆造。課時速練1.下列既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)的是（）A．Cl2B．CH3OHC．Ca（OH）2D．BaSO42.溶于水能導電的非電解質(zhì)的是（）A．蔗糖B．硫酸C．二氧化碳D．氯氣3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．硫酸溶液B．光亮的銅絲C．潔白的蔗糖D．燒堿4．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（）A．Na2SO3B．Ba（OH）2C．KMnO4D．KCl5．下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（）A．石墨棒 B．鹽酸溶液C．熔融的氫氧化鈉D．固體氯化鉀6．下列電離方程式正確的是（）A．NaHCO3==Na++HCO3-B．Cu（NO3）2==Cu2++2（NO3）2-C．Ca（OH）2==Ca2++OH2-D．K2SO4==K++SO42-7．關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（）A．化合物電離時，生成的陽離子中有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子中有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，既生成陽離子又生成陰離子的是鹽D．酸、堿、鹽之間只有滿足一定的條件才能發(fā)生反應8．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關于X的說法中，正確的是（）A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類D．X只能是堿類9．把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100mL蒸餾水的燒杯中，不能使蒸餾水導電性發(fā)生明顯變化的是（）A．10gNaCl固體B．10gNaOH固體C．10gCaCO3固體D．10gCu（NO3）2固體第二節(jié)離子反應第1課時電解質(zhì)的電離知識清單一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.水溶液里或熔融狀態(tài)下導電2.蔗糖、乙醇、部分非金屬氧化物3.化合物4.不一定5.離子非電解質(zhì)二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電離電離方程式2.電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物酸根陰離子3.質(zhì)量離子符號課時速練1.A2.C3．D4．B5．D6．A7．D8．A9．C第2課時離子反應基礎達標1.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽，則說明該飲用水中還可能較大量存在的是（）A.OH－B.Ag＋C.Na＋D.Ca2＋2．離子方程式H＋＋OH－===H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應。下列物質(zhì)間的反應能用該離子方程式表示的是（）A．稀H2SO4＋Ba（OH）2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3C．稀HNO3＋Cu（OH）2 D．醋酸和KOH溶液3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是（）A．OH?+HCl==H2O+Cl? B．Ca（OH）2+Cu2+==Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ D．Fe+2H+==Fe3++H2↑4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含NaOH的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-B．含CuSO4的溶液中：OH-、Na+、Cl-、NO3-C．含Na2SO4的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、H+D．含NaHSO4的溶液中：K+、OH-、NO3-、CO32-5.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是__________，離子反應方程式為_________。（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有___________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的（填序號）__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-素養(yǎng)提升1.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，某化學探究性小組依次通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾得濾液；⑤向濾液中滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。下列關于上述步驟的描述錯誤的是（）A．①中加入過量氯化鋇溶液是將溶液中的SO42-轉化為BaSO4沉淀而除去B．步驟①、②和步驟③順序不可以任意調(diào)整C．步驟③的目的僅僅是除去溶液中的Ca2+，發(fā)生的反應的離子方程式為Ca2++CO32-==CaCO3↓D．步驟⑤的目的是調(diào)節(jié)溶液呈中性，發(fā)生的反應的離子方程式為：OH?+H+==H2O、2H++CO32-==H2O+CO2↑2.在電解質(zhì)溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一電解質(zhì)固體時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A．鹽酸中慢慢加入氫氧化鈉固體B．硫酸銅溶液中慢慢加入氫氧化鋇固體C．硫酸溶液中慢慢加入氯化鋇固體D．鹽酸中慢慢加入硝酸銀固體3.（1）按如圖所示操作，充分反應后：銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。（2）將表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是______________________________；反應片刻后，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的有關離子方程式是_______________________________。（3）人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”給病人治療。用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸過多的離子方程式為_____________________________?；A達標1.C【解析】該礦物質(zhì)飲用水中含有的離子為K＋、Cl-、Mg2＋、SO42-，OH－與Mg2＋不能大量共存，生成沉淀；Ag＋與Cl-不能大量共存，生成沉淀；Ca2＋與SO42-不能大量共存，生成微溶物。2.B【解析】H2SO4與Ba（OH）2反應的生成物硫酸鋇為難溶性鹽，二者反應不能用離子反應H＋＋OH－==H2O來表示；氫氧化銅為難溶性堿，不能拆成離子形式；醋酸為弱酸，不能拆，則二者反應不能用離子反應H＋＋OH－==H2O表示。3.C【解析】稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應，反應的離子方程式應為H++OH?==H2O；氯化銅和澄清石灰水反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為Cu2++2OH?==Cu（OH）2↓；鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵和銅，反應的離子方程式為Fe+Cu2+==Fe2++Cu；鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+==Fe2++H2↑。4.A【解析】B選項中Cu2+與OH-反應生成藍色沉淀，不能大量共存；C選項中SO42-和Ba2+會發(fā)生反應，不能大量共存；D選項中OH-和H+結合生成H2O，CO32-和H+不能大量共存。5.（1）Cu2+（2）Ag+Ag++Cl-==AgCl↓（3）Mg2+（4）B【解析】（1）由于溶液呈無色透明，而溶液中Cu2+有顏色，為藍色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+。（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+，反應的離子方程式為Ag++Cl-==AgCl↓。（3）在除去Ag+的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+。（4）由于Cl-和Ag+，CO32-、OH-與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3-，故答案為B。素養(yǎng)提升1.C【解析】要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入過量氯化鋇溶液將SO42-轉化為BaSO4沉淀除去；可加入過量氫氧化鈉溶液將Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考慮試劑加入的先后順序。加入過量碳酸鈉溶液使Ca2+和過量Ba2+轉化為CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸鈉溶液一定要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣才能保證碳酸鈉溶液除去過量Ba2+；過濾后，向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，至無氣泡產(chǎn)生。2.B【解析】鹽酸中慢慢加入氫氧化鈉固體，反應后生成水和氯化鈉，溶液中離子的數(shù)目基本未變化，燈泡不會變暗；向硫酸銅溶液中慢慢加入氫氧化鋇固體，反應后生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中離子數(shù)目幾乎為0，燈泡亮度降低，直到熄滅，當氫氧化鋇過量時，溶液中的離子數(shù)目增大，燈泡亮度升高；硫酸中慢慢加入氯化鋇固體，反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液中離子數(shù)目基本未發(fā)生變化，燈泡不會變暗；鹽酸中慢慢加入硝酸銀固體，反應生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中離子的數(shù)目基本不發(fā)生變化，燈泡不會變暗。3.（1）紅色銅絲上有銀白色金屬附著Cu+2Ag+==Cu2++2Ag（2）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe+2H+==Fe2++H2↑（3）HCO3?+H+==CO2↑+H2O【解析】（1）Cu與硝酸銀發(fā)生置換反應，該反應為Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，發(fā)生反應的離子方程式為Cu+2Ag+==Cu2++2Ag。（2）開始時，F(xiàn)e2O3先與稀硫酸反應，F(xiàn)e2O3是氧化物，書寫離子方程式時不能拆寫，即離子方程式為Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O；一段時間后，有氣體產(chǎn)生，說明鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應，即離子方程式為Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑。（3）NaHCO3是可溶性鹽，HCO3－不能拆寫成離子，離子方程式為HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O。第2課時離子反應知識清單1.離子反應的概念電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是之間的反應，這樣的反應屬于。2.離子方程式（1）概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做。（2）書寫①“寫”是基礎?；瘜W方程式若書寫錯誤，則后面的“拆”、“刪”、“查”是無用功。②“拆”是關鍵。物質(zhì)是保留化學式形式，還是拆分為離子，此步特別重要。③“刪”是途徑。方程式兩邊的離子符號完全相同時才能刪去。④“查”是保證。檢查原子、電荷是否守恒，避免出錯。（3）意義離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示的離子反應。以H＋＋OH－H2O為例：可以表示某一個具體的化學反應，如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；也可以表示同一類反應，即生成可溶性鹽和水的中和反應。（4）書寫要注意①純固體之間反應不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應；濃硫酸與固體反應不能寫離子方程式。②離子方程式的書寫，“拆”是關鍵。將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成，將難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體、弱酸的酸式根離子寫成化學式。對于微溶物，如Ca（OH）2、CaSO4等，出現(xiàn)在生成物中寫；作反應物處于溶液狀態(tài)（如澄清的石灰水）寫離子符號；作反應物處于濁液或固態(tài)時（如石灰乳）寫化學式。③幾種特殊物質(zhì)的書寫要注意：溶液中銨鹽與堿反應加熱生成物中寫NH3↑，不加熱寫NH3·H2O。濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫，濃H2SO4寫分子式。HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。3.復分解離子反應發(fā)生的條件酸堿鹽在溶液中發(fā)生復分解反應，本質(zhì)是相互交換離子，只有引起溶液中離子濃度發(fā)生改變，復分解反應才能發(fā)生。發(fā)生的條件：生成物質(zhì)、生成物質(zhì)、生成物質(zhì)。課時速練1.下列各組溶液之間不能發(fā)生離子反應的是（）A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和硫酸C．KNO3和鹽酸D．Cu（OH）2和硝酸2.下列反應的離子方程式正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.CuO與鹽酸反應：O2－+2H+=H2OC.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++CuD.碳酸氫鈉溶液和NaOH溶液反應：HCO3－+OH－=H2O+CO2↑3.下列化學方程式不能用H++OH－==H2O表示的是（）A.KOH+HCl==KCl+H2OB.Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2OC.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OD.Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O4.下列說法中不正確的是（）A.Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應B.H＋＋OH－==H2O可表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應C.CO32—＋2H＋==CO2↑＋H2O可表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復分解反應D.BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O可表示碳酸鋇與所有強酸之間的復分解反應5.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價不合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價ACu和AgNO3溶液反應：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag錯誤，電荷不守恒B向NaOH溶液中通入過量CO2反應：OH－+CO2==HCO3－正確C向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式DNaHSO4溶液與NaOH溶液反應：HSO4－+OH?==SO42－+H2O正確6.下列有關溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在NH4+、Cu2+、Cl￣、NO3￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、CO32￣、SO42￣、I￣C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、CO32￣D．中性溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl￣、SO42￣第二節(jié)離子反應第2課時離子反應知識清單1.離子離子反應2.離子方程式同一類型強酸與強堿離子的形式化學式離子符號3.難電離的難溶的易揮發(fā)性課時速練1.C2.C3.D4.D5.D6.C第1課時氧化還原反應基礎達標1．《清波雜志》卷十二記載有：“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布……古傳一人至水濱，遺鑰匙，翌日得之，已成銅矣。”下列說法錯誤的是（）A．“已成銅矣”過程中發(fā)生了物理變化B．“已成銅矣”過程中發(fā)生了置換反應C．“膽水”中肯定含有Cu2+D．該過程中發(fā)生了氧化還原反應2．下列變化是氧化還原反應的是（）A.CaO＋CO2==CaCO3 B.SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2OC.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ D.2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑3.已知硫元素的常見化合價為：-2、0、+4、+6，判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO44.某物質(zhì)中元素被還原了，則該元素一定（）

①化合價升高②化合價降低③得到電子或電子對偏向④失去電子或電子對偏離A．①② B．②④ C．②③ D．①④5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列反應屬于陰影部分的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2D．Cl2+2KBr==Br2+2KCl6.下列反應中，HCl發(fā)生氧化反應的是（）A．HCl＋AgNO3==HNO3＋AgCl↓B．Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑C．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．Au＋HNO3＋4HCl==HAuCl4＋NO↑＋2H2O7.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3-+2M3++4H2O==M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價是（）A.+4B.+5C.+6D.+7素養(yǎng)提升1．下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是（）①過雨荷花滿院香——打雷時氧氣變成臭氧 ②烈火焚燒若等閑——石灰石分解③蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 ④爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉A．①③B．①②C．②③D．③④2.在2HCHO+NaOH（濃）→HCOONa+CH3OH中，HCHO（）A．僅被氧化B．僅被還原C．既被氧化，又被還原D．未被氧化，未被還原3．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等數(shù)量這些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2 B.IO3－C.MnO4－D.HNO24．化學反應按不同的標準可分為不同的類型，已知3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：（1）該反應________（填“是”或“不是”）四種基本反應類型中的一種，在四種基本反應類型中，可能是氧化還原反應的有__________________________。（2）用雙線橋式表示出該反應的電子轉移情況與數(shù)目。3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O基礎達標1.A【解析】鑰匙中含鐵，“已成銅矣”是因為鑰匙中的鐵與“膽水”中的Cu2+發(fā)生了置換反應：Cu2++Fe==Cu+Fe2+，生成的銅覆蓋在鑰匙的表面，是化學變化，置換反應都屬于氧化還原反應。2.D【解析】四個反應中只有D項中鐵、硫元素的價態(tài)發(fā)生了變化，故D正確。3.A【解析】Na2S中硫元素為-2價，處于最低價，只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性；單質(zhì)硫和SO2中硫元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；H2SO4中硫元素為+6價，處于最高價，只有氧化性，不能表現(xiàn)還原性。4.C【解析】元素化合價降低，得到電子或電子對偏向，被還原，發(fā)生還原反應。5.C【解析】圖中陰影部分屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，A選項中4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3是化合反應；B選項中NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應；C選項中2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2不屬于四種基本反應類型，屬于氧化還原反應，符合題意；D選項中Cl2+2KBr==Br2+2KCl是置換反應。6.C【解析】凡是有元素化合價升降的反應，都是氧化還原反應，物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，HCl＋AgNO3==HNO3＋AgCl↓是復分解反應，不是氧化還原反應；Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑反應中氫元素化合價降低，HCl發(fā)生還原反應；4HCl＋O22Cl2＋2H2O反應中氯元素化合價升高，HCl發(fā)生氧化反應；Au＋HNO3＋4HCl==HAuCl4＋NO↑＋2H2O中氫和氯元素化合價均未發(fā)生改變。7.C【解析】方法一：ClO3-→Cl-，氯化合價降低6，則M化合價升高3，M3+→M6+；方法二：根據(jù)電荷守恒求出n=2，據(jù)此得出M2O72-中M化合價為+6。素養(yǎng)提升1.B【解析】氧氣生成臭氧不是氧化還原反應；石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應；石蠟的燃燒屬于氧化還原反應；鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應。2.C【解析】甲醛中C化合價為0價，HCOONa中C化合價為+2價，CH3OH中C化合價為-2價，則HCHO既被氧化，又被還原。3.B【解析】反應中I－→I2，失去1個電子，而H2O2→H2O得到2個電子，IO3－→I2得到5個電子，MnO4－→Mn2+得到5個電子，HNO2→NO得到1個電子，根據(jù)氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行判斷，由于IO3-也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-。4.（1）不是化合反應、分解反應（2）【解析】（1）該反應不是四種基本反應類型，化合反應、分解反應有可能是氧化還原反應也可能不是氧化還原反應。（2）Cu單質(zhì)化合價升高生成Cu2+，NO3-中氮化合價降低為+2價，據(jù)此寫出雙線橋上的電子轉移情況和數(shù)目。第1課時氧化還原反應知識清單1.氧化還原反應（1）多角度認識氧化還原反應①得失氧的角度：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生，同時另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生的反應叫氧化還原反應。②元素化合價升降的角度：凡是有元素化合價升降的反應，都是氧化還原反應。物質(zhì)所含元素化合價的反應是氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價的反應是還原反應。③電子轉移的角度：凡是有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。失去電子（或電子對偏離）發(fā)生，得到電子（或電子對偏向）發(fā)生。（2）氧化還原反應的重要特征：反應前后有元素的發(fā)生變化（宏觀表現(xiàn)）。（3）氧化還原反應的實質(zhì)：（微觀變化）。（4）判斷一個化學反應是否為氧化還原反應的依據(jù)：分析反應前后有無變化。2.氧化還原反應中電子轉移的表示方法（1）雙線橋法：表示反應前后由反應物轉化為生成物時的情況。注意事項：箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；必須注明“得到”或“失去”；被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)守恒。（2）單線橋法：表示反應過程中原子間的電子轉移情況。注意事項：不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數(shù)目；要用箭頭標明電子轉移的方向；箭頭由反應物中元素原子指向元素原子。（3）單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實質(zhì)相同。3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系、不一定是氧化還原反應，一定是氧化還原反應，一定不是氧化還原反應。課時速練1.下列四種基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是（）A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應2．下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是（）A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O==Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O3．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是（）A．木已成舟 B．蠟炬成灰 C．鐵杵成針 D．滴水成冰4．下列有關氧化還原反應的敘述錯誤的是（）A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B．化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應C．氧化還原反應中不一定要有氧氣參加D．工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵的反應是氧化還原反應5．下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目不正確的是（）A．B．C．D．第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應知識清單1.氧化反應還原反應升高降低氧化反應還原反應化合價電子發(fā)生了轉移元素化合價2.同一元素電子轉移得、失電子數(shù)不同元素失電子得電子3.化合反應分解反應置換反應復分解反應課時速練1.A2.A3.B4.B5.D第2課時氧化劑和還原劑基礎達標1．化學反應：S＋2H2SO4（濃）3SO2↑＋2H2O中氧化劑與氧化產(chǎn)物的分子個數(shù)之比是（）A.2∶1 B.2∶3 C.1∶3 D.1∶22．下列反應中金屬元素表現(xiàn)出氧化性的是（）A．鐵與硫B．CuO與稀硫酸C．工業(yè)上冶煉鐵D．鋁與空氣3.下列關于氧化還原反應說法正確的是（）A．氧化劑得電子越多說明氧化性越強 B．氧化劑價態(tài)越高說明氧化性越強C．Cu2＋→Cu的變化過程是還原反應 D．氧化還原反應本質(zhì)是元素化合價的升降4．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H25．關于氧化還原反應，下列說法正確的是（）①氧化劑發(fā)生氧化反應②還原劑具有還原性③某元素在反應中由化合物轉化為單質(zhì)，該元素一定被氧化④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)⑤失電子越多的還原劑，其還原性越強A.①②④ B.②③④ C.②④ D.②④⑤6.“84”消毒液在防治新型冠狀病毒的傳播中有著極為重要的作用，其有效成分是NaClO（Cl為+1價），該物質(zhì)有強氧化性，回答下列問題。（1）NaClO屬于_______（填編號）。A．氧化物B．含氧酸鹽C．混合物D．化合物（2）將Cl2通過NaOH溶液中，Cl2會發(fā)生自身的氧化還原反應得到NaClO及另外兩種產(chǎn)物，寫出相應的化學方程式：_________________________________，還原產(chǎn)物是______。（3）下列物質(zhì)中有可能被NaClO溶液氧化的是__________。A．HClB．H2SO4C．FeSO4D．N27．已知下列反應：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S↓（1）Cl－、Br－、I－、S2－等離子的還原性由強到弱的順序是：____________________。（2）Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是：______________________。（3）判斷Cl2與Na2S能否反應：________（填“能”或“否”）。（4）判斷I2與NaBr能否共存：_________（填“能”或“否”）。（5）反應②中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是________，被還原的元素是____________。素養(yǎng)提升1.下列有關氧化還原反應的敘述，錯誤的是（）A．Zn、C、H2、CO等在化學反應中常作還原劑 B．KClO3、KMnO4、O2均是常用氧化劑C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應D．一定有電子轉移（得失或偏移）2．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中，正確的是（）A．該反應的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．Cu2O在反應中失去電子發(fā)生還原反應3．鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。（1）已知Fe3++Cu→Cu2++Fe2+（未配平）①該反應的反應類型是。a．置換反應b．氧化還原反應c．復分解反應d．離子反應②向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入少量鐵時反應的離子方程式為_________________________，若加入一定量鐵充分反應后過濾得到固體X的濾液Y，X加入到鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則Y中溶質(zhì)是____________。（2）將銅絲放入熱的稀硫酸中無明顯變化，若向體系中緩慢通入空氣，則溶液會慢慢變藍色，則反應的化學方程式為_______________________。再向此溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，有CuCl沉淀生成，同時溶液慢慢變成無色，經(jīng)檢測溶液中有SOeq\o\al(2－,4)生成，寫出相應的離子方程式：，反應中的還原產(chǎn)物是?；A達標1.A【解析】硫酸中硫元素化合價從+6降到了+4價，硫酸中硫元素化合價降低，硫酸是氧化劑，硫單質(zhì)中S元素化合價也從0價升高到了+4價，硫單質(zhì)生成二氧化硫，發(fā)生氧化反應，氧化劑與氧化產(chǎn)物的分子個數(shù)之比是2∶1。2.C【解析】鐵與硫反應中鐵表現(xiàn)出還原性；CuO與H2SO4反應是非氧化還原反應；冶煉鐵是將鐵的化合物轉化為鐵單質(zhì)，鐵表現(xiàn)出氧化性；鋁與空氣作用生成Al2O3，鋁作還原劑，表現(xiàn)出還原性。3.C【解析】氧化劑得電子越容易說明氧化性越強，氧化性的強弱和得電子多少無關；氧化劑的氧化性和價態(tài)高低無關；Cu2＋→Cu的變化過程中銅的化合價降低，發(fā)生還原反應；氧化還原反應本質(zhì)是電子的轉移，氧化還原反應的特征是元素化合價的升降。4.C【解析】由金屬活動性順序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強到弱的順序為Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液與鋅粉反應時，首先置換出Ag。5.C【解析】氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應，①錯誤；還原劑具有還原性，②正確；某元素在反應中由化合物轉化為單質(zhì)，該元素的化合價可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，③錯誤；還原性與失電子能力有關，與失電子數(shù)多少無關，越易失電子，還原性越強，⑤錯誤。6.（1）BD（2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2ONaCl（3）AC【解析】（2）Cl2與