浙江省衢州市江山市濱江高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

浙江省衢州市江山市濱江高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.食品分類的一種方法如下表．以下屬于白色食品的是食品類型綠色食品藍(lán)色食品白色食品分類依據(jù)綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化而來(lái)由海洋提供通過(guò)微生物發(fā)酵制得A．精制面粉

B．精制豆油

C．新鮮海帶

D．釀制米酒參考答案：D略2.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉熔化成小球C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)

D．鈉塊表面有氣泡放出參考答案：AD略3.下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手，1．熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，2．物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性．【解答】解：A、氟氣只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，故A正確；B、Cl2既有氧化性又有還原性，金屬鋁和氫氣只有還原性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化氮和水的反應(yīng)說(shuō)明二氧化氮既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤．故選A．4.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（

）A．硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體

D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料參考答案：A5.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．d為負(fù)極、c為正極

B．c電極上有氣體產(chǎn)生C．電解過(guò)程中，Cu2+在溶液中向c棒遷移D．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量不變，氯離子濃度不變參考答案：B略6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100mL0.5mol/L氨水中含一水合氨的分子數(shù)少于0.05NAB．22.4LN2與O2的混合氣體中含原子數(shù)為2NAC．1mol·L—1FeCl3溶液中所含Cl—的數(shù)目為3NAD．常溫下，14.2gCl2全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：A7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1：4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】NO2和O2按體積比4：1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)方程式計(jì)算．【解答】解：設(shè)混合氣體中含有4VLNO2，1VLO2，則燒瓶的體積為5VL，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，恰好完全反應(yīng)，氣體無(wú)剩余，由N原子守恒可知，n（HNO3）=，c（HNO3）==×mol/L=mol?L﹣1，故選C．8.下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中參考答案：A略9.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過(guò)濾

B．蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過(guò)濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾參考答案：B10.現(xiàn)有如下各說(shuō)法①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。

②金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵為離子鍵。③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式，可判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同。⑥分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物

上述各種說(shuō)法中正確的有幾句（

）

A．0

B．1句

C．2句

D．3句參考答案：A略11.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤參考答案：D【分析】①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵，最終生成紅褐色沉淀；②氫氧化鈉過(guò)量，可生成偏鋁酸鈉；③生成硅酸沉淀；④生成氫氧化鋁沉淀；⑤生成溶解度較小的碳酸氫鈉．【解答】解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯(cuò)誤；②發(fā)生的反應(yīng)是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；③Na2SiO3溶液中通入過(guò)量鹽酸，二者反應(yīng)生成白色不溶物硅酸，反應(yīng)方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正確；④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氫氧化鋁是白色沉淀，故正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大．12.下列遞變規(guī)律正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低C．、、的離子半徑依次減小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強(qiáng)參考答案：A13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。下列說(shuō)法正確的是A.乙烯與乙烷是同分異構(gòu)體B.乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色C.該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質(zhì)量比為28:45D.該混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3:2參考答案：CA、乙烯與乙烷分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、乙烷中沒(méi)有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C、11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=m/M=5.6g/28g·mol－1=0.2mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質(zhì)量為：0.3mol×30g·mol－1=9g，所以，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故D錯(cuò)誤；質(zhì)量之比為5.6g：9g=28：45，故C正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質(zhì)差別．C與D選項(xiàng)的解題關(guān)鍵乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量．根據(jù)n=m/M=V/Vm計(jì)算物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系。14.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R簡(jiǎn)單離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．R元素屬于第ⅡA族

B．R元素在周期表里處于第四周期C．R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子式為H2RO4

D．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R參考答案：A略15.下圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為H3PO4溶液)構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極

B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電子由a通過(guò)燈泡流向bD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－

（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽(yáng)離子的最小濃度是_________mol·L－1。參考答案：(1)K＋、CO32-、SiO32-

Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO42－

NO3-

(2)CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑

H2SiO3===H2O+SiO2

(3)1.3mol·L－1【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)逐步，分析、推理、計(jì)算解答?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)I：加入足量稀鹽酸生成的氣體只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），則無(wú)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋。因溶液中有陰離子、必有陽(yáng)離子，故必有K＋。白色膠狀沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32-。實(shí)驗(yàn)II：H2SiO3沉淀分解所得固體為SiO2（0.04mol），則SiO32-為0.04mol。實(shí)驗(yàn)III：在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則原溶液中無(wú)SO42－。(1)綜上，原溶液中一定存在K＋、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO42－；可能存在NO3-。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸氣體的離子方程式CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的化學(xué)方程式H2SiO3＝SiO2+H2O。(3)當(dāng)溶液中無(wú)NO3-時(shí)，陽(yáng)離子K+濃度最小。據(jù)電荷守恒，n(K+)＝0.025mol×2+0.04mol×2＝0.13mol，c(K+)＝1.3mol·L－1。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子一定同時(shí)存在。因溶液一定電中性，故陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價(jià)。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅【即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)就生成銅】。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠【Cu2(OH)2CO3】，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

或 。（3）新制的銅試劑【Cu(OH)2】與葡萄糖反應(yīng)會(huì)生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗(yàn)糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（簡(jiǎn)寫為GCHO）試寫出GCHO與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑（3）GCHO＋2Cu(OH)2GCOOH＋Cu2O↓＋2H2O18.（3分）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：（填粒子符號(hào)）