第一講物質(zhì)的構(gòu)成

第一講：物質(zhì)的構(gòu)成（教師）物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的單質(zhì)，同種元素組成的純凈物一單質(zhì)，同種元素組成的純凈物一不同種元素組化合物成的純凈物元素物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的（1） 物質(zhì)可以再分；（2） 物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；（3） 不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；（4） 構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。微粒是不斷運(yùn)動的（1） 構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動的；（2） 不同微粒的運(yùn)動情況有所不同；（3） 微粒的運(yùn)動速率與溫度有關(guān)。微粒間具有一定的間隙（1） 構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙（2） 不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同（3） 同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大［課堂練習(xí)］.下列有關(guān)微粒的說法中，正確的是 （ ）A.所有物質(zhì)都是由肉眼看不見的、細(xì)小的微粒構(gòu)成的B?同種微粒的性質(zhì)不同C.發(fā)生物理變化時(shí)，微粒間的距離保持不變D.微粒之間是緊密排列的，沒有空隙2.“酒香不怕巷子深”這句話最能說明化學(xué)知識中的 （ ）A.微粒都很小 B?微粒之間存在間隙C-微粒在不斷運(yùn)動 D.微粒保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.夏天，給自行車輪胎充氣時(shí)，不要充得太足，其原因是 （ ）溫度升高，構(gòu)成氣體的微粒體積增大構(gòu)成氣體的微粒之間的空隙太大，使輪胎爆炸車輪摩擦?xí)r會產(chǎn)生熱量，使氣體的微粒間間隙更大，造成氣體體積膨脹而爆炸夏天溫度高，使空氣中可能含有的可燃性氣體因達(dá)到著火點(diǎn)而發(fā)生爆炸下列敘述中不正確的是 （ ）A蔗糖放到水中不見了，說明蔗糖以肉眼看不見的微粒分散到了水中B?從遠(yuǎn)處就能聞到香醋的氣味，是因?yàn)榇椎奈⒘＿\(yùn)動到了空氣中C.濕衣服曬干了，說明衣服上的水的微粒運(yùn)動到了空氣中D?水結(jié)冰后，冰中微粒間的距離比液態(tài)水中微粒間的距離小物質(zhì)在不同條件下的“三態(tài)”變化，主要是由于 （ ）A-微粒的質(zhì)量發(fā)生變化 B.微粒的大小發(fā)生變化C.微粒間的空隙發(fā)生變化 D.微粒處在靜止還是運(yùn)動狀態(tài)1、A2、C3、C4、D5、C二、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子一一分子、原子、離子.原子：（1） 原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；所以原子是電中性的。（2） 原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動，原子間存在一定的間隔。（3） 原子可結(jié)合成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)。（4） 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（是化學(xué)變化中的最小粒子）。在化學(xué)變化中，.???.原子不能再分，而且原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都保持不變。（5） 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比所得到的即為相對原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。??.分子：（1） 分子是由原子構(gòu)成的微粒，分子又可構(gòu)成物質(zhì)。分子是電中性的。（2） 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子）。???????.（3） 分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運(yùn)動，分子間存在一定的間隔。（4） 分子在學(xué)變化中可以再分為原子，由原子重新組成新的物質(zhì)。所以在化學(xué)變化中分子的種類和數(shù)目都發(fā)生了變化。（5） 相對分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

3.離子（1） 離子是原子經(jīng)得到或失去電子而成為帶電荷的微粒（離子是帶電的原子或原.????.子團(tuán)）。原子失去電子形成陽離子，帶正電荷;到電子形成陰離子，帶負(fù)電荷。（2） 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)（+）二核外電子數(shù)（-）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原于核?原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量2質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原于核?卜）282-^*最外層上有2ej’j7、電工第一電工層原子結(jié)構(gòu)示意圖離子定義：原子得到或失去電子形成帶有電荷的原子（或原子團(tuán)）。等微粒構(gòu)成的，例如氧氣是

_構(gòu)成的，氯化鈉是由［課堂練習(xí)］等微粒構(gòu)成的，例如氧氣是

_構(gòu)成的，氯化鈉是由.物質(zhì)是由、、由 構(gòu)成的，鐵是由構(gòu)成的，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是.原子是由居于原子中心的和核外構(gòu)成的。其中帶正電荷，帶負(fù)電荷。所帶正電荷 （填“大于”、“小于”或“等于”）負(fù)電荷。原子核又是由和 兩種微粒構(gòu)成的，其中不帶電，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的電荷。.根據(jù)水電解的反應(yīng)填空：（1）水是由水 構(gòu)成的，通電后被分解為氧 和氫，每兩個(gè)氧構(gòu)成一個(gè)氧，每兩個(gè)氫構(gòu)成一個(gè)氫，大量的氧聚集成為氧氣，大量的氫聚集為氫氣。，不能再分的微粒是，最小微粒。（均填“分子，，或“原子”），不能再分的微粒是，最小微粒。（2） 該反應(yīng)中發(fā)生變化的微粒是，由此說明原子是 4.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按要求填寫：(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是;(2)化學(xué)變化中的最小微粒是;(3)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是;(4)構(gòu)成原子核的微粒是;(5)帶正電荷的微粒是;(6)帶負(fù)電荷的微粒是;(7)不帶電荷的微粒是。1、分子、原子、離子氧分子鐵原子氯離子和鈉離子二氧化碳分子2、 原子核電子原子核電子等于質(zhì)子和中子中子正3、 (1)分子原子原子原子分子原子分子分子分子(2)水分子 氧原子和氫原子化學(xué)變化中4、⑴分子⑵原子⑶分子、原子⑷質(zhì)子和中子⑸質(zhì)子、原子核、陽離子⑹電子、陰離子⑺分子、原子、中子三、元素元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(如氫元素有氕、氘、氚3種原子)，所以元素是宏觀概念，只有種類之稱，沒有個(gè)數(shù)之說；而原子是有種類之稱，也有個(gè)數(shù)之說。元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，(如由氧元素組成的單質(zhì)有氧氣O2或臭氧O3兩種單質(zhì))；由兩種或兩種以上元素組成純凈物叫化合物。元素分為：金屬元素一一"車〃旁，汞除外非金屬元素一一，2〃“石〃“氣〃旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)，稀有氣體元素：“氣〃。元素符號：每種元素都用一個(gè)國際通用的符號(用1個(gè)或2個(gè)拉丁字母)來表示，這種符號叫做元素符號。元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。(金屬元素符號、稀有氣體元素符號，C、Si、P、S等非金屬元素符號，還可以表示一種物質(zhì)。)表示離子時(shí)，在元素符號的右上角注明所帶電荷的數(shù)值和電性。［課堂練習(xí)］1.某藥品說明書中標(biāo)明：本品每100mL含碘5mg、鎂65mg、銅2mg、鐵1.5mg、錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是指 ( )元素 B.原子 C.分子 D.無法確定2.下列化學(xué)用語中，通常只能表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是( )

A.CaB.NC.2ND.HeA.CaB.NC.2ND.HeLi(鋰)Be(鈹)B(硼)5.參照元素周期表，填寫出元素符號和名稱，并用不同顏色的筆填寫非金屬元素:1、A2、C3.⑴2個(gè)氫原子 ⑵1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷 ⑶2個(gè)鈣離子；每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷(4)一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子(1)2H;(2)S2: (3)2Ca2+；(4)H2O。.默寫出金屬活動順序表的金屬名稱和元素符號：四、化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式表示的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成；③表示組成元素的原子個(gè)數(shù)比；(④表示該物質(zhì)的一個(gè)分子。)化學(xué)上用化合價(jià)表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。特別要求：記住常見元素和原子團(tuán)的主要化合價(jià)。應(yīng)用化合價(jià)：①根據(jù)化合價(jià)確定物質(zhì)的組成，或根據(jù)分子組成確定元素的化合價(jià)；②化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0?；瘜W(xué)式的書寫：正價(jià)元素一般寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊；原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號右下角。金屬元素一般呈正價(jià)；非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價(jià)?；衔锏拿簝煞N元組成的化合物，稱某“化''某；化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫法相反；如氧化鐵Fe2O3。多種價(jià)態(tài)元素化合物，元素的原子個(gè)數(shù)在讀元素前先讀出，如一氧化碳、二氧化碳，如Fe3O4讀四氧化三鐵；若亞價(jià)態(tài)的化合物，要讀出“亞”字，不必讀出原子數(shù)目，如FeO讀氧化亞鐵；含原子團(tuán)的化合物，要讀原子團(tuán)的稱呼，不讀原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如硫酸鈉(Na2SO4)、硫酸鋁［Al2(SO4)3］、氫氧化鈣［Ca(OH)2］。根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：化合物中元素的質(zhì)量比：某元素的相對原子質(zhì)量(Ar)X原子個(gè)數(shù)：另一元素的相對原子質(zhì)量(Ar)X原子個(gè)數(shù)：……=；如尿素CO(NH2)2中，各元素的質(zhì)量比：w(C):w(H):w(O):w(N)=12：1X4：16：14X2=3：1：4：7元素的質(zhì)分?jǐn)?shù)：該元素的相對原子質(zhì)量(Ar)x原子個(gè)數(shù)gx100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的相對分子質(zhì)量(Mr)如尿素CO(NH2)2中的含氮率:x100%=46.67%Ar(N)x2x100%x100%=46.67%w(N)=Mr[CO(NH2)2] 12+16+1x4+14x2w(N)=化合價(jià)口訣：-價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵,二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。［課堂練習(xí)］TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是 ( )A.氯化鈉C1NaB,氧化銅CuO2C氧化鎂MgOD.氦氣He2在N2O5和N2O各3個(gè)分子中，含有相同的 ( )氮分子的個(gè)數(shù)B.氮原子的個(gè)數(shù)C.氧原子數(shù) D.氮元素的個(gè)數(shù)3.對2P2O5的正