2023學年山東省濟寧市任城區(qū)九年級(上)期末化學試卷(附詳解)

118頁2023-2023學年山東省濟寧市任城區(qū)九年級〔上〕期末化學試卷一、單項選擇題〔1016.0分〕分類是學習和爭論化學的常用方法，以下物質分類正確的選項是( )有機物：醋酸、蘇打C.混合物：生鐵、鐵銹

B.堿：燒堿、純堿D.有機合成材料：合金、塑料化學與生活息息相關，以下有關科學與生活的說法中不正確的選項是( )廢舊電池不要隨便丟棄C.可用熟石灰改進酸性土壤

B.波爾多液可用鐵桶存放D.鋁制品比鐵制品更耐腐蝕某同學的午餐是：米飯、燉排骨、炸帶魚、雞蛋湯。這份午餐搭配中缺失的養(yǎng)分素是()A.油脂B.維生素C.蛋白質D.糖類現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，：①X和稀硫酸不反響②Z+H2SO4=ZSO4+H2↑③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，這三種金屬的活動性挨次正確的選項是( X>Y>Z B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X分解、化合、置換、復分解是初中四種根本反響類型，以下化學方程式不屬于這四種根本反響類型的是( )NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2HI+Cl2=2HCl+I2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O除去以下物質中的少量雜質，所用試劑和方法正確的選項是( )選項物質雜質試劑和方法ANa2CO3NaNO3滴入適量稀硝酸BKNO3K2SO4滴入過量Ba(NO3)2溶液、過濾CCO2CO通過點燃的方法除去DH2HCl先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸A.AB.BC.CD.D某溶液甲中可能含有以下幾種離子：Na+、Cl?、Ca2+、Ba2+、SO2?、CO2?，現(xiàn)分4 3別取兩份溶液甲進展如下試驗：(1)向第一份中參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)向其次份中參加足量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生再向其中參加過量的稀硝酸，沉淀局部溶解。依據(jù)上述試驗，以下有關溶液甲的推斷正確的選項是( )肯定存在Na+C.肯定存在Cl?

B.可能存在Ba2+D.可能存在SO2?42.4g該混合物中參加100g肯定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反響，產(chǎn)生氫氣的質量為m。以下說法正確的選項是( )假設混合物為Zn、Mg，則所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)大于7.3%假設混合物為Al、Mg，m是0.22g時，該混合物中Al的質量分數(shù)小于50%假設混合物為Fe、Mg，m可能是0.22g假設混合物為Mg、Al，m可能是0.3g濾液，則以下說法正確的選項是( )當濾渣中金屬單質種類為1種，向濾液中加鹽酸肯定有白色沉淀生成當濾液中溶質種類為1種時，溶液可能為藍色當濾液中溶質種類為2種時，金屬單質種類可能為1種或2種當濾液中溶質種類為3種時，向金屬單質中參加鹽酸有氣泡生成則是：當上家出牌時，下家跟出的牌所標注的物質必需能與上家的發(fā)生反響。某局玩耍中，從甲到戊五個人各有一張不同的牌，牌面分別標注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“Fe2O3”。假設甲的牌為“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌時都能滿足“接龍”規(guī)章，以下說法正確的有( )①乙肯定是硫酸②丙肯定是氫氧化鈉③丁肯定是CuSO4④戊可以是Zn1個 B.2個 C.3個 D.4個二、簡答題〔310.0分〕化學學問與生活聯(lián)系親熱，請選取以下物質，用化學符號填空。①氧化鐵②鋅③四氧化三鐵④錫⑤氯化銨⑥硝酸鉀⑦硝酸銨⑧甲烷(1)黃銅是銅和 合金；(2)最簡潔的有機物 ；(3)磁鐵礦的主要成分 ；(4)一種復合肥 ?；禧}一般是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，如：Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一種混鹽CaOCl2?；禧}Ca(NO3)Cl中氮元素的化合價是 。CaOCl2中的一種酸根離子是次氯酸根離子(ClO?)，則另一種酸根離子為 ，假設將該CaOCl2改寫成如Ca(NO3)Cl的形式，其化學式可表示為 。如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，A、B兩個燒杯中分別盛有20℃時上述兩種物質的飽和溶液。請答復以下問題：將乙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法是 。(寫一種方法)80℃時，甲物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 。假設甲物質中混有少量的乙，提純甲物質的結晶方法是 。三、探究題〔418.0分〕將等質量的鋅粉和鐵粉(顆粒大小一樣)，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)一樣的(m)隨反響時間(t)的變化曲線如圖所示，請答復以下問題．寫出鋅與稀硫酸反響的化學方程式 .該反響的根本類型為 反響；對于如圖的理解，以下說法正確的選項是 (填序號).①A表示鋅和稀硫酸的反響曲線②反響完畢后兩種金屬肯定都有剩余318頁③反響完畢后稀硫酸都沒有剩余④反響完畢后消耗兩種金屬的質量相等⑤反響完畢后所得溶液質量相等．有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，小東做了以下試驗：①②③留神倒掉上層清液，向沉淀中參加稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生．由以上試驗可推斷：(1)這包白色固體中確定存在 ，確定不存在 ；(2)寫出②中消滅白色渾濁的化學方程式 ．△水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣、二氧化碳和水蒸氣。某課題組同學為驗證水煤氣的成分，做了以下預備：△2一資料收集H +O2水由白色變?yōu)樗{色(二)設計試驗裝置：

Cu+H2O②CO+CuO

Cu+CO2③無水硫酸銅遇請分析上面信息后答復：你認為該裝置驗證水煤氣中各成分的挨次依次是 (填化學式，以逗號間隔)。裝置C中應參加的試劑是 溶液，發(fā)生反響的化學方程式為： 。裝置D的目的是 。裝置E內觀看到的現(xiàn)象是 。試驗中兩次用到A裝置，其中右邊A目的是 ?；瘜W學習小組的同學欲探究某固體混合物AA中可能含有NH4ClCuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四種物質中的兩種或多種，按如下圖進展探究試驗，消滅的418頁現(xiàn)象如圖中所述(假設圖示過程中全部發(fā)生的反響都恰好完全反響)。試依據(jù)試驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出推斷，填寫以下空白：在常溫下氣體B的化學式是 它的水溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。寫出1個步驟④中生成沉淀G的化學方程式： 。固體混合物A中，確定存在的物質是 (寫化學式)。無色溶液F中確定存在的酸根離子是 溶液F中共存在 種溶質。四、計算題〔26.0分〕如表是某種品牌的補鈣藥品的局部說明書。XX鈣片[藥品規(guī)格]每片含CaCO30.75g[用法用量]每次一片，每天2次計算：CaCO3中鈣元素的質量分數(shù)為 。假設按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為 g。某樣品為銅和氧化銅的混合物。為測定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，向如表：518頁1018頁/mL質量/g150162501235084508計算：參加稀硫酸的體積剩余固體的序號樣品中氧化銅的質量分數(shù) 參加稀硫酸的體積剩余固體的序號用氫氣充分復原5g此樣品，最終得到金屬固體 g。所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。答案和解析【答案】C解：A屬于無機物，而不是有機物，故A錯誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子與碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，而不是堿，故B錯誤；C、生鐵是一種鐵合金，其中含碳量為2%～4.3%，屬于混合物；鐵銹的主要成分是氧化鐵，還含有其他雜質，屬于混合物，故C正確；D、合金是一種金屬材料，而不是有機合成材料，故D錯誤。應選：C。A、有機物是指含有碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽等；B、堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；C、混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的，純潔物是由一種物質組成的；D、有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠。生疏常見的物質的組成是正確解答此題的關鍵?！敬鸢浮緽【解析】解：A、廢舊電池中含有有毒的重金屬，因此廢舊電池不要隨便丟棄，以防造成環(huán)境污染，故A正確；B、鐵比銅活潑，鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反響，因此，波爾多液不行用鐵桶存放，故B錯誤；C、熟石灰是一種堿，能與酸性物質反響，因此可用熟石灰改進酸性土壤，故C正確；D、在常溫下，鋁能與空氣中的氧氣生成致密的氧化鋁保護膜，從而阻擋了內部的鋁進一步氧化，所以鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，故D正確。應選：B。A、依據(jù)廢舊電池中含有有毒的重金屬來分析；B、依據(jù)金屬的活動性挨次來分析；C、依據(jù)熟石灰的性質來分析；D、依據(jù)金屬鋁的化學性質來分析。等是解題的關鍵。【答案】B【解析】解：人體需要的六大養(yǎng)分物質：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結合題意，米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類；燉排骨、炸帶魚、雞蛋湯中含有油脂、蛋白質和無機鹽，可知食物中維生素含量較少，這份午餐搭配中缺失的養(yǎng)分素是維生素，為使養(yǎng)分搭配更加合理，需要補充富含維生素的食物。應選：B。所含的養(yǎng)分素以及缺少的養(yǎng)分素，進展分析解答。此題難度不大，“吃得養(yǎng)分，吃出安康”是人類普遍的飲食追求，了解均衡搭配與合理膳食的原則、各種養(yǎng)分素的食物來源是正確解答此題的關鍵?！敬鸢浮緽【解析】解：①X和稀硫酸不反響，說明X的活動性比氫弱，即H>X；②Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，說明Z的活動性比氫強，即Z>H；③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，說明X的活動性比Y強，即X>Y；則X、Y、Z三種金屬的活動性由弱到強的挨次是Z>X>Y。應選：B。由強到弱的挨次．此題難度不大，考察金屬活動性應用，把握金屬活動性應用“反響則活潑、不反響則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．【答案】B【解析】解：A、兩種化合物相互交換成分，生成兩種化合物，氨氣和水是氨水分解來的，符合復分解反響的特點，屬于復分解反響，故A錯；B、該反響既不屬于化合反響，也不屬于分解反響，也不屬于置換反響，更不屬于復分解反響，故B正確；C、該反響屬于置換反響，故C錯；D、該反響屬于復分解反響，故D錯。應選：B。依據(jù)反響的特點分析反響物和生成物的種類，確定反響類型。反響類型的判定主要是指四大根本反響類型(即化合反響、分解反響、置換反響和復分解反響)的判定。判定的方法就是結合它們的概念和相應的通式，依據(jù)它們各自的特點來細心地判定?！敬鸢浮緿【解析】解：A、Na2CO3能與適量稀硝酸反響生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，應選項所實行的方法錯誤。B、K2SO4能與過量Ba(NO3)2溶液反響生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了的雜質硝酸鋇(過量的)，不符合除雜原則，應選項所實行的方法錯誤。C(燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；應選項所實行的方法錯誤。D、HCl能與NaOH溶液反響生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反響，再通過濃硫酸進展枯燥，能除去雜質且沒有引入的雜質，符合除雜原則，應選項所實行的方法正確。應選：D。(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得轉變。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般參加的試劑只能與雜質反響，不能與原物質反響；②反響后不能引入的雜質。物質的分別與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(參加的試劑一般只與雜質反響，反響后不能引入的雜質)是正確解題的關鍵?！敬鸢浮緼【解析】解：(1)向第一份中參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子能與銀離子反響生成白色沉淀，說明某溶液甲中可能含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子。(2)向其次份中參加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再向其中參加過量的稀硝酸，沉淀局部溶解，說明沉淀中含有不溶于酸的硫酸鋇，還含有能與酸反響的物質，則某溶液甲中肯定含有硫酸根離子，肯定含有碳酸根離子。A、只有鈉離子是陽離子，溶液中肯定含有鈉離子，應選項說法正確。B、某溶液甲中肯定含有硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子不能，則不行能存在Ba2+，應選項說法錯誤。C、向第一份中參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子能與銀離子反響生成白色沉淀，無法確定甲溶液中是否存在氯離子，應選項說法錯誤。D、向其次份中參加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再向其中參加過量的稀硝酸，沉淀局部溶解，說明沉淀中含有不溶于酸的硫酸鋇，則某溶液甲中肯定含有硫酸根離子，應選項說法錯誤。應選：A。向第一份中參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子能與銀離子反響生成白色沉淀。向其次份中參加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再向其中參加過量的稀硝酸，沉淀局部溶解，說明沉淀中含有不溶于酸的硫酸鋇，還含有能與酸反響的物質，進展分析推斷。此題有肯定難度，嫻熟把握常見離子的檢驗方法是正確解答此題的關鍵?！敬鸢浮緽【解析】解：假設合金中鎂的質量為2.4g，則依據(jù)化學反響的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質量為0.2g，消耗的氯化氫質量為7.3g，此時稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為7.3%；同理可計算出2.4gAl與足量鹽酸反響產(chǎn)生氫氣的質量大于0.2g7.3%；2.4gZn、2.4g鐵與足量鹽酸反響產(chǎn)生氫氣的質量均小于0.2g，稀鹽酸溶質的質量分數(shù)小于7.3%。A、假設混合物為Zn、Mg，則所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)小于7.3%A錯誤；BAlMg，混合物中鎂的質量分數(shù)是50%，含有鎂和鋁的質量分別為1.2g，1.2g生成氫氣的質量為0.1g；2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑54 61.2g 0.13g所以當m是0.22g時，該混合物中Al的質量分數(shù)小于50%，故B正確；C、假設混合物為Fe、Mg，m小于0.2gC錯誤；D、假設2.4g全部都是鋁時，2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑54 62.4g 0.27gm不行能是0.3gD錯誤。應選：B。與酸反響時生成氫氣的質量= 金屬的化合價金屬的相對原子質量

×金屬的質量，所以同質量鎂與酸反響生成氫氣的質量均大于鐵、鋅，而小于鋁．據(jù)此分析解答即可．子質量越大，產(chǎn)生的氫氣質量越?。敬鸢浮緾【解析】解：由金屬的活動性可知，金屬活動性的強弱是鋅>銅>銀，向硝酸銀和硝酸33反響完，假設還有鋅粉，鋅才能與Cu(NO3)2反響生成硝酸鋅和銅，A、當濾渣中金屬單質種類為1種，該金屬單質是銀，硝酸銀可能全部反響，可能局部反響，所以向濾液中加鹽酸不肯定有白色沉淀生成，故A錯誤；B、當濾液中溶質種類為1種時，濾液中含有硝酸鋅，溶液為無色，故B錯誤；C、當濾液中溶質種類為2種時，濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅，硝酸銅可能沒有反響，可能局部反響，所以金屬單質種類可能為1種或2C正確；D、當濾液中溶質種類為3種時，濾液中含有硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀，鋅是缺乏的，所以向金屬單質中參加鹽酸沒有氣泡生成，故D錯誤。應選：C。依據(jù)金屬的活動性，金屬活動性的強弱是鋅>銅>銀，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加肯定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反響生成硝酸鋅和銀，AgNO3反響完，假設還有鋅粉，鋅才能與Cu(NO3)2反響生成硝酸鋅和銅進展分析。鍵?！敬鸢浮緾【解析】解：“化學撲克接龍”的玩耍規(guī)章是：當上家出牌時，下家跟出的牌所標注的物質必需能與上家的發(fā)生反響，某局玩耍中，從甲到戊五個人各有一張不同的牌，牌面分別標注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“Fe2O3”，假設甲的牌為“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→鐵反響，所以乙是硫酸，氫氧化鈉、鋅都會與硫酸反響，丙可以是鋅、氫氧化鈉，丙是推導正確，①乙肯定是硫酸，故正確；②丙可以是氫氧化鈉、鋅，故錯誤；③丁肯定是CuSO4，故正確；④戊可以是Zn，故正確。應選：C。能與上家的發(fā)生反響，某局玩耍中，從甲到戊五個人各有一張不同的牌，牌面分別標注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“Fe2O3”，假設甲的牌為“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌時都能滿足“接龍”規(guī)章，硫酸會與氧化鐵反響，所以乙是硫酸，氫氧化鈉、鋅都會與硫酸反響，丙可以是鋅、氫氧化鈉，丙是鋅時，丁是硫酸銅，戊是氫氧化鈉；丙是氫氧化鈉時，丁是硫酸銅，戊是鋅，然后將推出的物質驗證即可。推導剩余的物質，最終將推出的各種物質代入轉化關系中進展驗證即可?！敬鸢浮縕n CH4 Fe3O4 KNO3【解析】解：(1)黃銅是銅和鋅合金，鋅的化學式為Zn；故答案為：Zn；最簡潔的有機物是甲烷，甲烷的化學式為CH4；故答案為：CH4；磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，其化學式為Fe3O4；故答案為：Fe3O4；硝酸鉀中含有農(nóng)作物需求量較大的鉀元素與氮元素，因此是一種復合肥，硝酸鉀的化學式為KNO3；故答案為：KNO3。依據(jù)單質()和化合物(金)化學式的書寫方法進展分析解答即可．此題難度不大，把握單質和化合物化學式的書寫方法是正確解答此類題的關鍵?！敬鸢浮?5 Cl? Ca(ClO)Cl【解析】解：(1)在化合物中，鈣元素顯+2價，氧顯?2價，氯顯?1價，由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則可知，氮元素顯+5價；(2)CaOCl2中的一種酸根離子是次氯酸根離子(ClO?)，則另一種酸根離子為氯離子，其符號為Cl?.將CaOCl2改寫成如Ca(NO3)Cl以兩種酸根表示的形式，其化學式可表示為Ca(ClO)Cl。依據(jù)化合物中元素化合價的計算方法來分析；依據(jù)物質的構造、離子符號的寫法、化學式的寫法來分析。解，又考察了學生對化學符號的書寫，考察全面，留意根底，題目難度較易?！敬鸢浮繀⒓尤軇┗蚪禍?0% 降溫結晶【解析】解：(1)乙的溶解度隨著溫度降低而增大，將乙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法是參加溶劑或降溫。故答案為：參加溶劑或降溫。80℃時甲的溶解度是100g，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：

100g

×100%=50%。故答案為：50%。

100g+100g甲的溶解度隨著溫度上升而增大，乙的溶解度隨著溫度上升而減小，假設甲物質中混有少量的乙，提純甲物質的結晶方法是降溫結晶。故答案為：降溫結晶。依據(jù)物質的溶解度曲線可以推斷某一溫度時物質的溶解度大小比較。依據(jù)物質的溶解度曲線可以推斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化狀況。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。飽和溶液的溶質質量分數(shù)= 溶解度100g+溶解度

×100%。著溫度上升而減小，可以用降溫結晶的方法分別。同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能一樣，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同。14.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置換①③【解析】解：(1)鋅與稀硫酸反響生成了硫酸鋅和氫氣，反響的化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反響的根本類型為置換反響；(2)①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反響的時間短，故①正確；②依據(jù)化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，依據(jù)化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反響生成2g氫氣，由圖示可知，生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反響完，二者反響完畢后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反響完，鐵有剩余，故②錯誤；③假設生成的氫氣的質量相等，硫酸均反響完，故③正確；④由上述方程式可知，反響生成的氫氣的質量相等，消耗兩種金屬的質量不會相等，故④錯誤；⑤依據(jù)質量守恒定律，反響后溶液的質量=反響前溶液質量+參與反響的金屬的質量?氣體的質量，圖示中生成氫氣的質量相等，參與反響的金屬的質量不同，反響完畢后所得溶液質量不會相等，故⑤錯誤．故答案為：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，置換反響；(2)①③．依據(jù)鋅與稀硫酸的反響分析答復；①依據(jù)鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反響的時間短進展分析；②依據(jù)方程式分析可知：生成相等質量氫氣，參與反響的鋅的質量多，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反響完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反響完；④依據(jù)方程式分析生成相等質量的氫氣時參與反響的鋅、鐵的質量關系；⑤依據(jù)方程式分析生成一樣質量的氫氣后溶液質量的變化．應用力量，要結合相關學問認真分析．【答案】Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【解析】解：(1)參加少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明肯定沒有氯化銨；上層清液無色，因此肯定沒有硫酸銅；(2)白色沉淀可能是碳酸鋇，留神倒掉上層清液，向沉淀中參加稀硝酸，白色沉淀完全Na2CO3和BaCl2，碳酸鈉與氯化鋇反響生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．故答案為：(1)Na2CO3和BaCl2，CuSO4和NH4Cl；(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．依據(jù)題目給出的信息：取少量白色粉末于研缽中，參加少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明肯定沒有氯化銨；另取少量白色粉末參加到適量的水中，消滅白色渾濁，靜置后，上層清液無色，因此肯定沒有硫酸銅；白色沉淀可能是碳酸鋇，留神倒掉上層清液，向沉淀中參加稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么肯定是碳酸鋇，因此混合物中肯定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能沒有．推斷各物質的存在性，最終進展驗證即可．【答案】H2O，CO2，H2，CO 氫氧化鈉2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸取水蒸氣黑色固體變紅色檢驗是否生成水，從而確定氣體中是否含有氫氣解：(1)該裝置驗證水煤氣中各成分的挨次依次是H2O(左邊A裝置檢驗)，CO2(B裝置檢驗)，H2(右邊A裝置和E裝置檢驗)，CO(E裝置和右邊B裝置檢驗)。故答案為：H2O，CO2，H2，CO。裝置C生成碳酸鈉和水，發(fā)生反響的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。裝置D的目的是吸取水蒸氣。故答案為：吸取水蒸氣。裝置E內觀看到的現(xiàn)象是黑色固體變紅色(氧化銅和氫氣、一氧化碳反響生成銅和、水、二氧化碳等物質)。故答案為：黑色固體變紅色。試驗中兩次用到A裝置，其中右邊A目的是檢驗是否生成水，從而確定氣體中是否含有氫氣。故答案為：檢驗是否生成水，從而確定氣體中是否含有氫氣。硫酸銅和水反響生成藍色固體五水硫酸銅。二氧化碳和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水。濃硫酸能夠吸取水蒸氣。加熱時氧化銅和氫氣反響生成銅和水，和一氧化碳反響生成銅和二氧化碳。此題主要考察物質的性質，解答時要依據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進展分析、推斷，從而得出正確的結論。3【答案】NH3 大于NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ NH4Cl、Ba(NO3)2 NO? 四3【解析】解：題中所給的各種物質都溶于水，氯化銅在溶液中顯藍色，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸，在混合物A中參加氫氧化鈉溶液，得到氣體B和溶液C，所以混合物A中肯定不含氯化銅，肯定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反響生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以溶液C中含有氯化鈉，混合物A中參加稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含成氯化銀沉淀和硝酸鈉。B是NH3B的水溶液pH大于7；B鈉，化學方程式為：NaClAgNO3=NaNO3+AgCl↓；固體混合物A中，確定存在的物