氧化還原反應(yīng)學(xué)案(二)

個人整理精品文檔，僅供個人學(xué)習(xí)使用個人整理精品文檔，僅供個人學(xué)習(xí)使用#/10、離子與-、離子與-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：的化合價為、足量的濃銅完全反應(yīng)，得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，則被還原的硫、足量的濃銅完全反應(yīng)，得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，則被還原的硫酸是（）、在中，每可以氧化磷的物質(zhì)的量是，_每_磷可以氧化磷的物質(zhì)的量是、在中，每可以氧化磷的物質(zhì)的量是，_每_磷可以氧化磷的物質(zhì)的量是、（1）寫出實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程；當(dāng)參與反應(yīng)時有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（2）是常用的氧化劑。在酸性條件下，被還原為 +；當(dāng)參與反應(yīng)時有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（2）是常用的氧化劑。在酸性條件下，被還原為 +試寫出用跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用作催化劑，在 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣這一反應(yīng)的化學(xué)方程式跟氯化氫反應(yīng)制氯氣這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（）從氯元素的化合價看，以上三種方法的共同點是為：（5）比較以上三個反應(yīng)，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序參考答案：夯實基礎(chǔ)能力提高（1）＋O△（濃）＋nf＋（2）＋n（濃）＋C＋C5lCfl為：（5）比較以上三個反應(yīng)，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序參考答案：夯實基礎(chǔ)能力提高（1）＋O△（濃）＋nf＋（2）＋n（濃）＋C＋C5lCfl＋CuCl24在）強氧化劑的氧化作用下將-1價氯變?yōu)?價氯（5）KMn〉OMnO〉O［高考聚焦］題目編寫人張成新1是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求 將逐漸取代成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常用和 溶液混合并加 酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中2 3 23 24 3和 的物質(zhì)的量之比為 年上海高考題2在一定條件下， 與2在一定條件下， 與+反應(yīng)，產(chǎn)物是質(zhì)的量為-和+，則與 +反應(yīng)所需 的物（03年天津高考題）TOC\o"1-5"\h\z3（04年全國高考題） O||抗擊“非典”期間，過氧乙酸（——）是廣為使用的消毒劑。它可由 和冰醋酸反應(yīng)3 22制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度。涉及下列反應(yīng)：22 0口+□+口 ^ +^十口+1-+ +O|一一+I-+ O+3 3 22請回答以下問題：（）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：□ +□ +□ □+□十口4 22 2 2（）用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時（反應(yīng)④）選用的指示劑是 。223 2（）取 待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為 ?L-1的 標(biāo)準(zhǔn)溶液0 1 4

滴定其中的 ，耗用的體積為 （反應(yīng)①，滴定過程中 不22 4 1 4與過氧乙酸反應(yīng)）。另取 待測液，加入過量的，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的都能跟0 22反應(yīng)生成 （反應(yīng)②和③）。再用濃度為 ?L-1的 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生2 2 223成的，耗用 溶液體積為 。2 223 2請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含、、、、的代數(shù)式表示）。12012= _0（）為計算待測液中過氧乙酸的濃度0加入的的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果 （_填_是_或_否_）___4（年全國高考題川陜）已知和反應(yīng)生成和，反應(yīng)中22KH（）.失去電子B得到電子.失去電子D沒有電子得失5（年高考題）等物質(zhì)的量的主族金屬、、分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為、、，已知，且 ，則在的生成物中，該金屬元素的化合價為、、C 、C、、C（年高考題江蘇卷） 與一定濃度的反應(yīng)，生成、 、、和，當(dāng)2 3 32 4 2 2和的物質(zhì)的量之比為：時，實際參加反應(yīng)的 與 的物質(zhì)的量之比為、硫酸鐵（）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時 的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的必須先還原為3產(chǎn)品紅褐色溶液實驗步驟如下：3產(chǎn)品紅褐色溶液FeOFe2OFe3O(1)用98的%硫酸配制28的%硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有(1)(2)）容量瓶燒）杯）燒瓶步驟取樣分析溶液中的的含量，目的是(2)）容量瓶燒）杯）燒瓶步驟取樣分析溶液中的的含量，目的是控制溶液中 與含量比）確定下一步還原所需鐵的量控制溶液中 與含量比）確定下一步還原所需鐵的量(3)用確定氧化 所需的量氧化時反應(yīng)方程式如下:(3)用確定氧化 所需的量氧化時反應(yīng)方程式如下:確）保鐵的氧化物酸溶完全若改用 氧化，則反應(yīng)方程式如下一 f4 3 24 2 43 2已知 價格。元、 價格。元，評價用代替 作氧化劑的得弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中一與 物質(zhì)的量之比不是 2根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測4定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中一與物質(zhì)的量之比。4（）測定時所需的試劑。（）需要測定和的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。萃取、分液 過濾、洗滌 蒸發(fā)、結(jié)晶冷卻、稱量 烘干或灼燒、（年高考題上海卷）某 溶液中含0 +0 ，加入0鐵粉，待完全還原后，溶液中的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）TOC\o"1-5"\h\zA0 B0 C0 D1、（年高考題江蘇7 與一定濃度的 反應(yīng)，生成、 、、和，2 3 32 4 2 2當(dāng)和的物質(zhì)的量之比為：時，實際參加反應(yīng)的