蘇教版高一《物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化》

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界在同學(xué)們眼中，什么是化學(xué)？化學(xué)家們又是些什么樣的人呢？在化學(xué)家眼中，物質(zhì)世界是怎樣的呢？我們都知道，巧克力是情人節(jié)的首選禮物，然而化學(xué)家卻在思考：這是為什么呢？經(jīng)研究，他們發(fā)現(xiàn)在巧克力中含有一些物質(zhì)，食用后能令人產(chǎn)生愉悅的感覺，這樣的氛圍中，愛人更加可愛。這就是為什么要送巧克力了。再如臭腳丫，那種氣味可不敢恭維，是什么物質(zhì)如此難聞呢？化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，原來(lái)是一種叫做“硫醇”的物質(zhì)作怪，硫醇的結(jié)構(gòu)與我們學(xué)過(guò)的乙醇相似，只是其中的氧換成了硫?；瘜W(xué)家研究了硫醇，又利用其特殊的氣味，將其少量添加到無(wú)色無(wú)味的煤氣中去。這樣萬(wàn)一煤氣泄漏，我們就能聞到其氣味了。這就是化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界。他們絕不只是穿著白大褂，在一堆試管和燒杯中擺弄各種藥品的人。對(duì)于我們?cè)缫蚜?xí)慣的物質(zhì)世界，化學(xué)家們總是保持著敏銳的洞察力和強(qiáng)烈的探索欲望，他們?cè)诜肿?、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律。下面，讓我們以“化學(xué)家”的眼光來(lái)觀察、認(rèn)識(shí)、研究我們周圍的物質(zhì)世界，做好準(zhǔn)備了嗎？專題1豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，目前已知物質(zhì)的種類超過(guò)千萬(wàn)種，每年還有大量新物質(zhì)不斷被合成出來(lái)。這么多的物質(zhì)，我們?cè)撊绾稳フJ(rèn)識(shí)呢？一種一種地去學(xué)習(xí)，現(xiàn)實(shí)嗎？圖書館為什么圖書館的圖書應(yīng)該要分類放置?數(shù)目太多，方便查找。網(wǎng)絡(luò)中的信息分類網(wǎng)絡(luò)中的信息分類“分類是簡(jiǎn)單而有效的方法”

分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會(huì)使用，以提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。在化學(xué)方面，為了更好地獲得和利用物質(zhì)，科學(xué)家同樣也會(huì)將眾多的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課時(shí)1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化分類：即根據(jù)事物的特點(diǎn)分別歸類。關(guān)鍵是找到恰當(dāng)?shù)姆诸愐罁?jù)。（一）物質(zhì)的分類在日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：

空氣、乙醇、水、硫酸銨、銅、碘、氧氣、石墨、食鹽水

請(qǐng)將上述物質(zhì)進(jìn)行分類，并說(shuō)明分類的依據(jù)?交流與討論1分類的依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)…….

筆記！氣態(tài)固態(tài)空氣氧氣硫酸銨銅碘石墨物質(zhì)狀態(tài)乙醇食鹽水液態(tài)1分類的依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)導(dǎo)電性

筆記！半導(dǎo)體絕緣體導(dǎo)體物質(zhì)導(dǎo)電性石墨、銅、食鹽水空氣、乙醇、硫酸銨、碘1分類的依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的性能固態(tài)液態(tài)氣態(tài)導(dǎo)電性溶解性…….

筆記！易溶物質(zhì)S>10g可溶物質(zhì)1g≤S≤10g難溶物質(zhì)0.01g≤S≤1g010203按照物質(zhì)的溶解性乙醇、食鹽水、硫酸銨碘空氣、氧氣、銅、石墨1分類的依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的性能固態(tài)液態(tài)氣態(tài)導(dǎo)電性溶解性可燃性毒性…….物質(zhì)的組成2根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

筆記！物質(zhì)純凈物

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物

單質(zhì)

混合物

稀有氣體無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物非均勻混合物均勻混合物懸濁液、乳濁液溶液、空氣

筆記！

實(shí)驗(yàn)室中有下列物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)它們進(jìn)行分類。鈉（Na）、氯氣（Cl２）、氯化鐵(FeCl3)溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、氫氧化鈉（NaOH）純凈物和混合物

純凈物

混合物只由一種物質(zhì)組成由兩種以上物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成1，有固定的組成2，有固定的性質(zhì)3,可用化學(xué)式表示1，無(wú)固定的組成2,一般無(wú)固定的性質(zhì)3,不能用化學(xué)式式表示CuMgONaCl空氣、海水、玻璃宏觀微觀

特征例子⑴氧化物的分類堿性氧化物金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCOH2OCO2SO2組成元素性質(zhì)酸性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物

筆記！

什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？舉例說(shuō)明,它們具有哪些性質(zhì)？①堿性氧化物：只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.如CaO、Na2O等CaO+2HCl==CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O②酸性氧化物：只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.如CO2、SO2等CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

筆記！Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3③兩性氧化物④不成鹽氧化物和酸、堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO和酸不能，和堿也不反應(yīng)

筆記??？思考：H2O、CO、NO是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O）思考：堿性氧化物一般都是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物一般都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定都是堿性氧化物（比如Na2O2）

酸性氧化物堿性氧化物概念只跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的只跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的制法2.難溶性碳酸酸鹽分解2.難溶性的碳酸酸鹽分解3.含氧酸加熱分解3.難溶性的堿加熱分解1.C+O2====CO2點(diǎn)燃1.2Cu+O2====2CuOCaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑

H2CO3===H2O+CO2↑Cu(OH)2===CuO+H2O1.酸性氧化物+堿=鹽+水CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

1.堿性氧化物+酸=鹽+水CuO+2HCl====CuCl2+H2OSO3+H2O==H2SO42.酸性氧化物+水=酸2.堿性氧化物+水=堿Na2O+H2O==2NaOH酸性氧化物+堿性氧化物===含氧酸鹽SiO2+CaO====CaSiO3大多數(shù)非金屬氧化物(CO、H2O

等除外)和少數(shù)金屬氧化物(Mn2O7)大多數(shù)金屬氧化物(Al2O3,Mn2O7

等除外)主要化學(xué)性質(zhì)范圍⑵酸的分類

根據(jù)酸根是否含氧元素：酸根據(jù)一個(gè)酸分子中最多電離出的H+個(gè)數(shù)根據(jù)沸點(diǎn)高低一元酸、二元酸多元酸易揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸含氧酸無(wú)氧酸H2SO4HNO3HClHFHClH2SO4H3PO4HClHNO3H2SO4根據(jù)酸在水中的溶解性可溶性酸難溶性酸HNO3H2SO4H2SiO3

筆記?、菈A的分類KOHNaOHCu(OH)2Fe(OH)3根據(jù)堿在水中的溶解性堿根據(jù)堿在水中最多電離出OH-數(shù)一元堿二元堿多元堿KOHNaOHCu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)3可溶性堿難溶性堿

筆記！鹽根據(jù)酸根是否含氧元素含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽Na2CO3NaCl根據(jù)鹽在水中的溶解性可溶性鹽難溶性鹽根據(jù)組成鹽的陰陽(yáng)離子不同酸式鹽堿式鹽正鹽⑷鹽的分類鈉鹽，鉀鹽BaSO4AgClNa2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3

筆記！精品課件例1、今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。

組別

被選出的物質(zhì)

挑選依據(jù)

第（1）組

第（2）組

第（3）組

精品課件例2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）

A、潔凈的空氣

B、食鹽水

C、浮有冰塊的水

D、純凈的鹽酸

E、含氮35％的硝酸銨化肥

F、生石灰CF經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)………（）

A.一定是一種單質(zhì)

B.一定是純凈物

C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物

分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。

答案：D①NaClKClNaClOMgCl2②HClO3KClO3Cl2NaClO3③H3PO4H4SiO4HClH2SO4④

銅金鉑鈣只有NaClO不是鹽酸鹽只有Cl2

是單質(zhì)只有HCl不是含氧酸只有Ca是活潑金屬1.每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)中的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)練2下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試找出這種物質(zhì)并說(shuō)明理由。1、NaClKClKClO3BaCl22、CaOMgOK2ONa2CO33、Cl2H2I2Fe4、H3PO4HNO3HClH2SO45、空氣N2H2OCuSO4·H2O6、CuAuPtNaKClO3Na2CO3FeHCl空氣Na3.下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填在橫線上（１）CuO,NO2,NaOH,Fe2O3,（２）O2,N2,Al,C,（３）空氣，食鹽水，蒸餾水，豆?jié){（４）空氣，氫氣，碘酒，鹽酸（５）冰，干冰，氧化銅，銅絲

（NaOH）（Al）（蒸餾水）(氫氣)（銅絲）4、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）

A、潔凈的空氣

B、食鹽水

C、浮有冰塊的水

D、純凈的鹽酸

E、含硝酸銨的化肥

F、生石灰5、判斷下列混合物是均勻混合物還是非均勻混合物

A、空氣

B、食鹽水

C、泥漿水

D、混合的很均勻的鐵粉和銅粉

CFAB４.下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）凈化后的空氣，氧化鎂冰水混合物，澄清的石灰水C.生銹的鐵釘，高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體D.氯化鉀，液氧５.下列物質(zhì)既是鈉鹽又是碳酸鹽的是：（）A.NaOHB.Na2SO4C.Na2CO3D.K2CO3BB６.下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬于前者的是（）A純凈物混合物B.金屬非金屬C.純凈物化合物D.含氧酸無(wú)氧酸７.下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱、分類完全相同的是（）A.NaCl食鹽鹽B.Fe3O4

氧化鐵氧化物C.NaOH純堿堿D.

NH3銨氣氫化物CA８.純凈物與混合物的本質(zhì)區(qū)別是（）A物質(zhì)的種類數(shù)B.原子的種類數(shù)C.元素的種類數(shù)D.存在的狀態(tài)９.某化合物中不含C.H兩種元素，它可能屬于A有機(jī)物B.鹽C.酸D.堿１０.垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，應(yīng)該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋，鋁制的易拉罐，銅導(dǎo)線等可歸為一類加以回收，它們屬于（）A有機(jī)物B堿C氧化物D金屬或合金A（B）D10、某物質(zhì)中只含有一種元素，則此物質(zhì)（）A、一定是單質(zhì)B、一定是純凈物C、一定是混合物D、可能是混合物D二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在光照條件下，綠色植物能將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣，(無(wú)機(jī)物有機(jī)物)在高溫下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，(金屬氧化物金屬單質(zhì))煅燒碳酸鈣可以得到氧化鈣和二氧化碳，(鹽氧化物)1不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

實(shí)例（化學(xué)方程式）無(wú)機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)化合物單質(zhì)單質(zhì)CaO+H2O====Ca(OH)2

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

CO2+H2O====H2CO3

NaOH+HCl====NaCl+H2O2H2+O2====H2O點(diǎn)燃鹽氧化物酸鹽單質(zhì)化合物堿鹽酸性氧化物酸堿性氧化物堿Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

2KClO3====2KCl+3O2二氧化碳生成葡萄糖

CaCO3==CaO+CO2高溫?zé)o機(jī)物的相互關(guān)系電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣,鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣.請(qǐng)你根據(jù)已有知識(shí),用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化.并指出反應(yīng)類型CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或Na2CO3

H2OO2

H2O

HCl

HCl

HClHCl或Cl2

NaOH不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

電解

交流與討論化學(xué)方程式：1.2Ca+O2==2CaO3.CaO+CO2==CaCO34.CaO+H2O==Ca(OH)22.Ca+Cl2==CaCl2點(diǎn)燃6.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH7.Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O8.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210.CaCl2==Ca+Cl2電解11.CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl5.CaO+2HCl==CaCl2+2H2O9.CaCO3==CaO+CO2高溫鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)可以直接轉(zhuǎn)化成鹽的是（）①金屬②堿性氧化物③酸性氧化物④堿⑤非金屬⑥酸A只有①②③B只有①④⑥C只有②⑤⑥D(zhuǎn)全部練D2按照反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)將反應(yīng)分為四種基本類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)類型實(shí)例

A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng)的條件？？C+O2==CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClHCl+NH3==NH4ClMnO22H2O2==2H2O+O2

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1.請(qǐng)說(shuō)出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件。排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬（除K、Ca、Na）可將其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

金屬活動(dòng)性順序（常見元素）KCaNaMgAlZnFeSn

PbCuHgAg思考2.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的條件。下列各組反應(yīng)均可發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2溶液，Na2CO3溶液與鹽酸，稀硫酸與NaOH溶液。(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)根據(jù)以上事實(shí)，你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件？有沉淀，或氣體，或水生成。寫出下列反應(yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明原因：氯化鈉與硝酸鉀：氯化鈉與硝酸銀：氫氧化鋇與硫酸鈉：氫氧化鋇與氯化鈉：硫酸與氫氧化鈉：碳酸鈣與鹽酸：××練習(xí)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按上述分類標(biāo)準(zhǔn)判斷其反應(yīng)類型：

(1)鈉在氯氣中燃燒

(2)氧化銅與氫氣的反應(yīng)

(3)加熱碳酸鈣使之分解

(4)加熱KMnO4制氧氣

(5)鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣

(6)稀硫酸中滴加氯化鋇溶液

(7)一氧化碳還原氧化鐵化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)②

氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變？①氫氣還原氧化銅②碳還原氧化鐵③一氧化碳還原氧化鐵1、從得氧失氧的角度氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)物質(zhì)得到氧元素的反應(yīng)物質(zhì)失去氧元素的反應(yīng)氧化劑：生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物還原劑：生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物失去氧元素的物質(zhì)，被還原，發(fā)得到氧元素的物質(zhì)，被氧化，發(fā)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化（得到氧），同時(shí)一種物質(zhì)被還原（失去氧）的反應(yīng)。CuO+H2=Cu+H2O失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+3+20+4+200+1化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)升高得氧氧，失氧還，若說(shuō)劑，恰相反化合價(jià)升高

氧化反應(yīng)被氧化氧化產(chǎn)物還原劑化合價(jià)升高還原反應(yīng)被還原還原產(chǎn)物氧化劑升價(jià)氧，降價(jià)還，若說(shuō)劑，恰相反[練習(xí)]在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合價(jià)升高，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

元素化合價(jià)降低，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。＋4－1＋20氯氧化氧化錳還原還原反應(yīng)是否氧化還原“得”“失”氧化合價(jià)升降氧化還原情況C+2CuO=2Cu+CO2

2Na+C