廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平西山第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平西山第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確是A．m>n

B．m<nC．m＝n

D．無法比較參考答案：B略2.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。該反應(yīng)中，鐵是A.氧化劑

B.被還原

C.還原劑

D.氧化產(chǎn)物參考答案：C3.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為，該烴與Br2加成時（物質(zhì)的量之比為1︰1，所得產(chǎn)物有

(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C略4.

從海水中提取鎂，正確方法是A海水NaOHMg(OH)2電解MgB海水HClMgCl2溶液—MgCl2晶體電解MgC海水石灰乳Mg(OH)2灼燒MgO電解MgD海水石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2溶液—MgCl2電解Mg參考答案：D5.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論正確的是（

）實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡金屬活動性：B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛龋篋錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：

類比對象結(jié)論A高溫

高溫

BCD參考答案：A略6.現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是

A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①

B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②

C．三者的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①

D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①參考答案：D略7.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C略8.下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是（）A．著色劑_______苯甲酸鈉B．調(diào)味劑_______亞硝酸鈉C．營養(yǎng)強(qiáng)化劑_______糧食制品中加賴氨酸D．防腐劑_______莧菜紅參考答案：C考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、苯甲酸鈉具有防腐性；B、亞硝酸鈉有毒，不能作為調(diào)味劑使用；C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進(jìn)人體發(fā)育、增強(qiáng)免疫功能，并有提高中樞神經(jīng)組織功能的作用，用作食品強(qiáng)化劑和飼料添加劑；D、莧菜紅為紅褐色或暗紅褐色均勻粉末或顆粒，是一種著色劑．解答：解：A、苯甲酸鈉具有防腐性，可以用作防腐劑，不作著色劑，故A錯誤；B、亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉（NaNO2）可做食品防腐劑，長期食用會對身體有害，不能用作調(diào)味品，故B錯誤；C、賴氨酸是人體必需氨基酸之一，能促進(jìn)人體發(fā)育、增強(qiáng)免疫功能，并有提高中樞神經(jīng)組織功能的作用，用作食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑和飼料添加劑，故C正確；D、莧菜紅為紅褐色或暗紅褐色均勻粉末或顆粒，是一種著色劑，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了常見食品添加劑與類別的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，題目較簡單．9.由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．6A%

B．10A%

C．A/6%

D．（100-7A/6）%參考答案：C略10.一定溫度下，將2molPCl3和1molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol。若此時再移走1molPCl3和0.5molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（）

A.0.4molB.0.2molC.0.2<x<0.4molD.<0.2mol參考答案：D略11.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略12.室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是A．pH=10的氨水稀釋100倍B．pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合C．pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等體積混合參考答案：D試題分析：pH=10的氨水稀釋100倍，由于是弱堿，故pH>8，A錯誤；pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，氫氧化鈉是過量的，混合液中OH－的濃度為=5x10-4mol/L，B錯誤；C中均是強(qiáng)堿，混合后pH不變，C錯誤；pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，D正確,答案選D.考點(diǎn)：pH計算13.下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d83s2參考答案：A14.下列說法正確的是

A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體

B．從一定形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

C．油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物

D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：B略15.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-

B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH-

D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（4）實驗中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”），簡述理由：

．（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定

次溫度．參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏?。唬?）不相等；相等；因為中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）偏??；偏小；（6）3．【考點(diǎn)】中和熱的測定．【分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（6）需測3次溫度，即測量鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度．【解答】解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故答案為：偏??；偏??；（6）實驗要鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度，至少需要測量3次，故答案為：3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)溶液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________。(2)此電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________________，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________________。(3)電解液中的H＋向________極移動，向外電路釋放電子的電極是________。(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是_________________________________________________。參考答案：(1)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(2)3O2＋12H＋＋12e－===6H2O2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋(3)正負(fù)極(4)對環(huán)境無污染解析：甲醇燃料電池實質(zhì)就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應(yīng)來提供電能。CH3OH作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋；氧氣在正極的電極反應(yīng)為3O2＋12H＋＋12e－===6H2O，兩反應(yīng)相加得總反應(yīng)式。在電池中，負(fù)極釋放電子傳到正極上，故H＋向正極移動。甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染。18.下圖是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。⑴下列

(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體①a、c、j

②b、g、k

③c、h、f

④d、e、l⑵這13種元素中金屬性最強(qiáng)的是

（填序號字母）⑶這13種元素所能形成的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）；⑷h、g分別與b形成化合物，比較穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式），沸點(diǎn)較高的是

（填化學(xué)式）；⑸下圖是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ·mol-1)

鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子

955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需要的能量的原因

；②表中X可能為以上13種元素中的

(填序號字母)；③Y是周期表中