遼寧省遼陽市第十五高級中學高二化學月考試卷含解析

遼寧省遼陽市第十五高級中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學鍵極性最大的是A．H2S

B．H2O

C．NH3

D．CH4參考答案：B2.下列各組物質的性質由強到弱的順序排列正確的是（

）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略3.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性C．堿性D．酸性參考答案：B略4.熾熱的爐膛內有反應：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－392KJ/mol，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241KJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的的爐膛內通入水蒸氣時A．不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺B．雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料C．既能使爐火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料D．既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料參考答案：A5.(雙選)下列各組物質中，都是強電解質的是（）A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O

D．HClO、NaF、Ba（OH）2參考答案：AB考點：強電解質和弱電解質的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質是指在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此即可解答．解答：-解：A．HBr、HCl都是強酸，BaSO4為鹽，在水溶液中溶解的部分能完全電離，它們均為強電解質，故A正確；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S為鹽，在水溶液中能完全電離，它們均為強電解質，故B正確；C．NaOH、Ca（OH）2為強堿，屬于強電解質，NH3?H2O為弱酸，為弱電解質，故C錯誤；D．HClO為弱酸，屬于弱電解質，NaF屬于鹽，屬于強電解質，Ba（OH）2為強堿，屬于強電解質，故D錯誤；故選：AB；點評：本題主要考查了強電解質的判斷，解答須抓住強電解質的特征“完全電離”，一般是強酸、強堿和大部分鹽類．6.在2A+B=3C+4D中，表示該反應速率最快的是

（

）A、v（A）=0.5mol/(L.s)

B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)

D、v（D）=1mol/(L.s)參考答案：B略7.有機物

不可能發(fā)生的化學反應是

A．水解

B．酯化

C．加成

D．氧化參考答案：B略8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）。

A.FeCl3溶液與Cu的反應：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+

B.NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：B9.水的電離過程H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(

)A.C(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃時，C(H+)>C(OH-)C.水的電離常數(shù)K(25℃)>K(35℃)

D.水的電離是一個吸熱過程參考答案：D略10.已知[Co(NH3)6]3+的立體結構如圖，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等，Co3+離子位于八面體的中心。若其中兩個NH3被Cl—取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分異構體的種數(shù)為（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：A略11.已知：298K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關系式正確的是（

）

A.

Q1＜Q2

B.

Q1＞Q2

C.Q1＝Q2

D.無法比較參考答案：B略12.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應制取HOOCCHClCH2COOH，發(fā)生反應的類型依次是（

）A．水解反應、氧化反應、加成反應

B．加成反應、水解反應、氧化反應C．水解反應、加成反應、氧化反應

D．加成反應、氧化反應、水解反應參考答案：C13.下列說法或表示方法正確的是A.氨氣的燃燒熱為-316.3kJ·mol-1，則氨氣燃燒的熱化學方程式可表示為：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=-316.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1C.由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，可知將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D14.甲醛、乙醛和丙醛組成的混合物中，氫元素質量分數(shù)為9%，則氧的質量分數(shù)是（

）A.37%

B.11%

C.6%

D.無法確定參考答案：A15.下列各組物質中，互為同系物的是C．硬脂酸與油酸

D．甲醇與乙二醇參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（3分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（2）用濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（3）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：(1)保溫，隔熱

(2)偏大

(3)ABDF略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）（1）化合物Ⅰ的分子式為__

_，其官能團結構簡式和名稱為

其完全水解的化學方程式為__________

___（注明條件）。參考答案：C5H8O4

–COO-

酯基略18.PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結構簡式為原料，設計合成PET的工業(yè)生產(chǎn)流程如下(反應中部分無機反應物及產(chǎn)物未表示)：

請回答下列問題：

(1)發(fā)生反應①需加入的反應物及其條件是_____________、_____________；

發(fā)生反應②的反應物及反應條件是_____________、_____________。

(2)過程⑤的反應類型是_____________。

(3)寫出反應③的化學方程式_______________________________________。

(4)有機物A有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的A的一種同分異構體X的結構簡式：____。

①在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，②X分子結構中只有一個甲基，③1molX分別與足量的金屬鈉、NaOH溶液反應，消耗n(Na)：n(NaOH)=2：1。

(5)從D到E，工業(yè)上一般通過二步反應來完成。有人從原子利用率100％的角度提出通過D與某種無機物質一步合成E，該無機物是_____________。參考答案：略19.某溫度（t℃)時，水的離子積為KW=1×10-13,則該溫度____25℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b=__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____

。（用c(