高中化學(xué)第章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1。了解化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化，知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì).2.知道常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3。能夠認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)生產(chǎn)和生活的意義。一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)驗(yàn)探究1．按照下列各實(shí)驗(yàn)的操作步驟，完成各實(shí)驗(yàn)并將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入表中。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生大量____、溫度計(jì)指示溫度______Zn與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______________________。該反應(yīng)______熱量混合溶液的溫度比反應(yīng)前鹽酸和NaOH溶液的溫度都________酸堿中和反應(yīng)__________,反應(yīng)的離子方程式為____________________①有________氣味氣體產(chǎn)生；②用手拿起燒杯，玻璃片__________；③燒杯內(nèi)反應(yīng)物變成______反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,該反應(yīng)______熱量2.由上述實(shí)驗(yàn)可知,每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有的______能量，有的______能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為______的變化.因此化學(xué)反應(yīng)可分為______反應(yīng)和______反應(yīng).1．常見的放熱反應(yīng)（1）所有的燃燒反應(yīng)，如木炭、H2、CH4等在氧氣中的燃燒，H2在Cl2中的燃燒。（2）酸堿中和反應(yīng)，如H＋＋OH－=H2O。(3)大多數(shù)化合反應(yīng),如H2＋Cl2eq\o(=，\s\up7（點(diǎn)燃))2HCl。(4）鋁熱反應(yīng),如8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7（高溫)）4Al2O3＋9Fe。(5）活潑金屬與酸或H2O的反應(yīng)，如2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。2．常見的吸熱反應(yīng)(1)銨鹽與堿的反應(yīng),如Ca（OH）2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)大多數(shù)的分解反應(yīng)，如NH4Cleq\o（=,\s\up7(△))HCl↑＋NH3↑。（3)碳與水蒸氣的反應(yīng)：C＋H2O(g）eq\o（=,\s\up7（高溫）)CO＋H2。(4)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫））2CO。1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是(）A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)2．下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖一致的是（)A．2Al＋Fe2O3eq\o（=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3B．C＋CO2eq\o（=，\s\up7（高溫)）2COC．CaCO3eq\o（=,\s\up7（高溫）)CaO＋CO2↑D．C＋H2O（g）eq\o(=,\s\up7（高溫)）CO＋H2二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1．從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）請(qǐng)根據(jù)下列信息分析氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí),為什么會(huì)發(fā)生能量變化?（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以用下圖形象地表示出來：①若E1〉E2，反應(yīng)________能量；②若E1<E2，反應(yīng)________能量.2．化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系(1)從物質(zhì)內(nèi)部能量分析化學(xué)反應(yīng)過程：化學(xué)反應(yīng)的過程可看作“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等形式______出來,或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能)被“______”起來的過程。(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系①圖Ⅰ中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量______生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)______能量；②圖Ⅱ中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量______生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)______能量。歸納總結(jié)1．化學(xué)反應(yīng)的基本特征一是物質(zhì)發(fā)生了變化,即有新物質(zhì)生成;二是能量發(fā)生了變化，即吸收能量或放出能量.由于拆開不同的化學(xué)鍵______的能量______，形成不同的化學(xué)鍵______的能量也______，所以化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴有______的變化，最終的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為______能量和______能量。2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因（1）從化學(xué)鍵的角度理解反應(yīng)物、生成物中化學(xué)鍵的變化關(guān)系反應(yīng)類型斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量＜形成新化學(xué)鍵釋放的總能量______能量斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量＞形成新化學(xué)鍵釋放的總能量______能量

（2)從物質(zhì)儲(chǔ)存化學(xué)能的角度理解反應(yīng)物、生成物儲(chǔ)存的化學(xué)能的大小關(guān)系反應(yīng)類型反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量______能量反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量______能量3．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法中正確的是（)A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,都表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．已知反應(yīng)：Zn(s)＋CuSO4（aq）=ZnSO4(aq）＋Cu（s）為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物總能量<生成物總能量D．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＝E24．氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,斷裂1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ,斷裂1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是(）A。2Q1＋Q2＞Q3B。2Q1＋Q2>4Q3C.2Q1＋Q2＜4Q3D.2Q1＋Q2＜2Q31．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是（)A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化2．下列變化過程需要吸收能量的是（)A．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OB．Cl＋Cl→Cl2C．CaO＋H2O=Ca(OH）2D．H2→H＋H3．下列說法中正確的是（）A．化合反應(yīng)均是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)B．燃料的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)C．干冰的升華是吸熱反應(yīng)D．需要點(diǎn)燃或加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4．下列圖示變化為吸收能量的反應(yīng)的是（）5．根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是（)A．H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B．生成1molH2O時(shí)吸收熱量245kJC．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系:乙>甲>丙D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量6．Ⅰ.如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中,試管開始放入幾小塊鎂條，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________（3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”或“等于")鎂條和鹽酸的總能量。Ⅱ.已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1molNH3需要________(填“放出"或“吸收”)________kJ的熱量。

答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1．氣泡升高Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑放出高放出熱量H＋＋OH－=H2O①刺激性②粘結(jié)到燒杯的底部③糊狀Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O吸收2．釋放吸收熱量放熱吸熱活學(xué)活用1．B[鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)、甲烷的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)；Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但元素的化合價(jià)無變化，是非氧化還原反應(yīng)；灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)既屬于吸收能量的反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。］2．A[A項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，正確；B、C、D三項(xiàng)均為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，錯(cuò)誤。]二、1．（1）從給出的信息可知,在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子中舊鍵斷裂需吸收能量，生成物分子中新鍵形成需放出能量。斷裂1molH2和eq\f(1,2）molO2中的化學(xué)鍵吸收的能量總和為436kJ＋249kJ＝685kJ，而形成1molH2O的共價(jià)鍵釋放930kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，故該反應(yīng)要放出能量。（2）①吸收②釋放2．(1）釋放儲(chǔ)存(2）①大于釋放②小于吸收歸納總結(jié)1．消耗不同釋放不同能量吸收放出2．（1）放出吸收(2)放出吸收活學(xué)活用3．B[化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，不是都表現(xiàn)為熱量的變化，還可能有其他能量的變化，如光能等,A項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子變成原子需要破壞化學(xué)鍵,吸收能量，2E1〉E2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］4．C［2H2＋O2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O是放熱反應(yīng),斷開化學(xué)鍵吸收的總能量比形成化學(xué)鍵放出的總能量小，C項(xiàng)正確。］達(dá)標(biāo)檢測(cè)1．C2.D3.B4．A[A項(xiàng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)吸熱；B項(xiàng)，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,該反應(yīng)放熱；C項(xiàng),釋放能量，不是化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)放出能量。]5．C［根據(jù)能量變化可知，1molH2與eq\f(1,2）molO2斷鍵時(shí)吸收685kJ能量,而生成1molH2O放出930kJ能量，所以H2燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng),則H2O的分解是吸熱反