2022化學初三上冊知識點總結

2022化學初三上冊知識點總結化學初三上冊知識第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質：1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.2.物質的性質：物質不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質,叫做化學性質.如可燃性氧化性、還原性、毒性等.二、基本實驗操作：1.藥品的取用：(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.2.物質的加熱：(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用燈帽蓋熄.(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.3.儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下.化學初三上冊知識點匯總第二單元我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成1.空氣的成分：空氣成分N2O2稀有氣體CO2氣體和雜質體積分數(shù)78!%0.94%0.03%0.03%2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,反應的化學方程式：4P5O2點燃4P2O5;結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮氣約占空氣體積的4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒3.空氣的污染及防治(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.二、氧氣的化學性質1.物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水2.氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑.3.氧氣的制取(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于物理變化.(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑(3)發(fā)生裝置收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.(4)操作步驟和注意點：①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管③排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質三、反應類型1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應2.氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應(1)劇烈氧化：如燃燒(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等他們的共同點：①都是氧化反應;②都發(fā)熱.四、物質的分類：1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等;2.純凈物：只含有一種物質①單質：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.化學初三上冊知識點歸納物質構成的奧秘一、原子的構成1.原子的結構：2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(shù)(核電荷數(shù));②決定元素化學性質的主要是最外層電子數(shù);二、元素1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱.2.表示的意義：(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如Fe、S、He.3.一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：核電荷數(shù)不同4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：(1)金屬元素：最外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質穩(wěn)定.三.元素周期表規(guī)律：1.橫行(周期)：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增加;2.縱行(族)：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學性質相似.注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質子數(shù))四.離子：1.帶電的原子或原子團.2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子3.原子和離子：(1)(2)同種元素的原子和離子①核電荷數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同)4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)大于電子數(shù)質子數(shù)小于電子數(shù)粒子電性不帶電性顯正電顯負電符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-五、化合價1.單質化合價為零,化合物中化合價代數(shù)和為零.2.化合價的實質：元素的最外層電子數(shù)n<4,元素一般顯n價;元素的原子最外層電子數(shù)n>4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯3價,表示為Al;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.六、化學式1.意義：(以H2O為例)(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)②表示物質是由什么元素組成(表示水是