物質(zhì)的量濃度

1第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（基本量的換算）.2、通過物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)分析推理、解題歸納的能力.思考：如何表示溶液的濃稀程度？用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示如：20%的NaOH

溶液表示（）克NaOH溶液中含有（）克NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)×100%質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝這種表示方法有時(shí)并不是很方便，還有沒有更實(shí)用的表示方法呢?項(xiàng)目名稱檢查結(jié)果參考值單位鉀3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白質(zhì)2.961.45—4.00mmol/L直接膽紅素1.90—6.0μmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446μmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L總膽固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.521.00—3.00mmol/L杭州市第三醫(yī)院體檢檔案zxxk生化檢查時(shí)間:2007-08-2410:05檢查醫(yī)生:董波表示溶液組成的方法：

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度取40g

NaOH

配制成1LNaOH

溶液，你知道溶液的濃度嗎?思考：從剛才計(jì)算得出：1L

溶液里含有1molNaOH，

2L

同樣的溶液里含有（）molNaOH，那么每1L

溶液里含NaOH

的物質(zhì)的量是多少?2一、物質(zhì)的量濃度：1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。1mol物質(zhì)的量濃度=

V:L

(指溶液體積)2、單位：mol/L。公式：CB=nBV去偽存真1、58.5gNaCl溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1.2、從1L1mol·L-1

NaCl

溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L-1.3、1mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl.×√×4、1mol/L硫酸溶液的含義是DA．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（一）基本量的換算P15

[例題]

配制500mL0.1mol/LNaOH

溶液需要NaOH

的質(zhì)量是多少?練習(xí)1：1L溶液里含有20gNaOH，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

練習(xí)2：1、用5molHCl配成500mL溶液，其濃度為

mol/L。取10mL該溶液，其濃度為

mol/L,溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是（），此溶質(zhì)在標(biāo)況下體積是（)0.5mol/L10103.65g2.24L例：0.4mol/L的NaOH

溶液0.8L，n(Na+)=c(Na+)=0.4mol/L0.15mol/L0.32mol0.3mol/L離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)（二）．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算

練習(xí)1：2L0.15mol/LNa2SO4

溶液c(Na