化學(xué)平衡教案

Word第第頁(yè)化學(xué)平衡教案力量培育:培育同學(xué)分析、歸納,語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算力量。

科學(xué)思想:結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)同學(xué)進(jìn)行辯證唯物主義教育。科學(xué)品質(zhì):培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)看法和思維習(xí)慣。

科學(xué)方法:加強(qiáng)新學(xué)問(wèn)的運(yùn)用,找到新舊學(xué)問(wèn)的連接處是把握新學(xué)問(wèn)的關(guān)鍵。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是可逆反應(yīng)?在肯定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3?

【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是說(shuō)反應(yīng)究竟進(jìn)行到什么程度?這就是化學(xué)平衡所討論的問(wèn)題。思索并作答:在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全,因此得不到2molSO3。提出反應(yīng)程度的問(wèn)題,引入化學(xué)平衡的概念。

結(jié)合所學(xué)過(guò)的速率、濃度學(xué)問(wèn)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)。

【分析】在肯定條件下,2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的改變并畫(huà)圖?；貞?思索并作答。

【板書(shū)】一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.定義:見(jiàn)課本第9頁(yè)

【分析】引導(dǎo)同學(xué)從化學(xué)平衡討論的范圍,到達(dá)平衡的緣由與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。歸納:

討論對(duì)象:可逆反應(yīng)

平衡前提:溫度、壓強(qiáng)、濃度肯定

緣由:v正=v逆(同一種物質(zhì))

結(jié)果:各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。精確把握化學(xué)平衡的概念,弄清概念的內(nèi)涵和外延。

老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【提問(wèn)】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)?

【引導(dǎo)】引導(dǎo)同學(xué)商量并和同學(xué)一起小結(jié)。商量并小結(jié)。

平衡特點(diǎn):

等(正逆反應(yīng)速率相等)

定(濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

變(條件轉(zhuǎn)變,平衡發(fā)生改變)培育同學(xué)分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的力量,并進(jìn)行辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。

商量題:在肯定溫度下,反應(yīng)

2NO2N2O4達(dá)平衡的標(biāo)志是()。

(A)混合氣顏色不隨時(shí)間的改變

(B)數(shù)值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

(C)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物削減的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

(D)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而改變

(E)混合氣的平均分子量不變商量結(jié)果:由于該反應(yīng)假如達(dá)平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變,即顏色不變,壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志(A)、(D)、(E)。加深對(duì)平衡概念的理解,培育同學(xué)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的力量。

【過(guò)渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)了最大程度,如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢?

2.轉(zhuǎn)化率:在肯定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù),叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式:a=△c/c始×100%通過(guò)商量明確由于反應(yīng)可逆,達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。通過(guò)把握轉(zhuǎn)化率的概念,公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。

3.平衡的有關(guān)計(jì)算

(1)起始濃度,改變濃度,平衡濃度。

例1445℃時(shí),將0.1molI2與0.02molH2通入2L密閉容器中,達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求:①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。

【小結(jié)】①起始濃度、改變濃度、平衡濃度三者的關(guān)系,只有改變濃度引導(dǎo)同學(xué)分析:

I2+H2(氣)2HI

c始/mol/L0.010.050

c變/mol/Lxx2x

c平/mol/L/0.015

0+2x=0.015

x=0.0075mol/L

平衡濃度:

c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

=0.05-0.0075

=0.0425mol/L

c(H2)平=0.01-0.0075通過(guò)詳細(xì)計(jì)算弄清起始濃度、改變濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系,把握有關(guān)化學(xué)平衡的.計(jì)算。

老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不行能為0。

(2)轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

例202molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

【小結(jié)】改變濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式,平衡濃度與起始濃度,轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此,抓改變濃度是解題的關(guān)鍵。

(3)綜合計(jì)算

例3肯定條件下,在密閉

容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有100molN2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來(lái)考慮,方法二是依據(jù)以前學(xué)過(guò)的差量從總效應(yīng)列式,方法二有時(shí)更簡(jiǎn)潔。=0.0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

思索并分析:

CO+H2OCO2+H2

△c(CO)=V(CO)·t

=0.003mol/(L·min)×2min

=0.006mol/L

a=△c/c(始)×100%

=0.006/0.01×100%

=60%

分析

方法一:

設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2

N2+3H22NH3

△n(始)1003000

△nx3x2x

n(平)100-x300-3x2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=100-x=100-40

=60mol

n(N2)平=300-3x=180mol

a=40/100×100%=40%

方法二:設(shè)有xmolN2反應(yīng)

N2+3H22NH3△n

122

x2x2x

穩(wěn)固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與改變濃度,速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。

通過(guò)一題多解將不同過(guò)程的差量計(jì)算與平衡計(jì)算聯(lián)系起來(lái)加深對(duì)平衡的理解,加強(qiáng)對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)(如差量的計(jì)算,阿伏加德羅定律的計(jì)算)的運(yùn)用,培育同學(xué)綜合思維力量和計(jì)算力量。

強(qiáng)調(diào)重點(diǎn),加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)。

【課堂小結(jié)】今日我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算,比較抽象,盼望大家加強(qiáng)練習(xí),以便嫻熟地把握平衡的概念。

【隨堂檢測(cè)】1.對(duì)于肯定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡的標(biāo)志是()。

(A)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而改變

(B)混合氣的平均分子量肯定

(C)生成nmolH2同時(shí)生成2nmolHI

(D)v(H2)=v(I2)

2.合成氨生產(chǎn)中,進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),從合成塔出來(lái)的氨占平衡混合氣體積的16%,求合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)。平衡時(shí)NH3的