山西省長治市潞礦中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省長治市潞礦中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價

化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時O.Olmol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法不正確的是A.由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物B．在Z、Y形成的兩種離子化臺物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1:2C.原子半徑由大到小排列的順序是：Z>R>W>Y>XD.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性參考答案：D2.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)B.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2參考答案：B由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種；A．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故A錯誤；B．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯誤；故選B。點睛：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素是解題關(guān)鍵，由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題。3.實驗室貯存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細(xì)口瓶中，但是有些試劑必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是

①KOH溶液②Na2SiO3溶液③鹽酸④氫氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A．①②⑤B．①②④⑤

C．①②④⑤⑦

D．①②⑤⑦參考答案：D略4.NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是 A．2.24LHCl氣體中含有0.1NA個HCl分子 B．室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NA C．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+ D．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-參考答案：B略5.下列事實中，能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（）

A．常溫時，稀氨水的導(dǎo)電性比稀NaOH溶液的導(dǎo)電性弱B．常溫時，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液pH小于7C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅色

D．液氨不導(dǎo)電參考答案：答案;B6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互為（）A．同系物

B．同分異構(gòu)體

C．同素異形體

D．同位素

參考答案：答案：C7.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是

A．稀的雙氧水可用于清洗傷口，以達(dá)到殺菌、消毒的目的B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C．冰醋酸可用于醫(yī)學(xué)消毒D．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖參考答案：A8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)參考答案：CA項，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，根據(jù)離子方程式書寫方法，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；B項，向CuSO4溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正確；C項，稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D項，工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。9.下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（

）參考答案：C略10.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中參考答案：B11.下列說法正確的是

A.pH相等的NaF與CH3COOK溶液：B．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液:C(NH4+)大小順序為①>②>③C．常溫下，C（H+）=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO2—、S2—、SO32—可以大量共存D．常溫下，由水電離出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，NO3—、I—、Na+、K+一定可以大量共存

參考答案：C略12.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用Ba(OH)2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（

）參考答案：答案：D13.下列各組離子在指定條件下，—定能大量共存的是（

）

A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－

B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—

C．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B略14.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.2?甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙醇生成乙醛屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：CA．異丁烷含有4個C原子，2-甲基丁烷含有5個C原子，不是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B．由乙醇生成乙醛，氫原子減少，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故C正確；D．油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選C。15.用右圖裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖?/p>

(

)

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室需要制備純凈的氯化鉀。現(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進(jìn)行提純。請回答下列問題：（1）操作I的名稱為

，操作II所需要的玻璃儀器有

。（2）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由。

。（3）若實驗所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W1g和W2g，則樣品中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為

。（4）某同學(xué)對該實驗方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)該加入過量氯化鋇溶液，請你按照他的思路，用上述實驗流程圖表示出他后面的實驗過程，要注明所用試劑和所得產(chǎn)物的化學(xué)式以及相應(yīng)操作的名稱。參考答案：（12分）(1）過濾

（1分），玻璃棒、酒精燈

（3分）（2）否，會引入硝酸鉀雜質(zhì)。

（2分）（3）

（2分）（4）（4分，關(guān)鍵是寫出過量K2CO3一步的實驗流程，否則不給分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）某食品加工廠排出的廢水中可能含有以下離子與分子：Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl—、苯甲醇、苯甲酸、色素，工廠附近學(xué)校的化學(xué)興趣小組學(xué)生為了對該廢水的成分含量進(jìn)行檢測，設(shè)計了如下實驗：（1）pH的測定操作步驟：①取少量廢水樣品于試管中；②用潔凈的玻璃棒蘸取樣品后點在放置于表面皿上的精密pH試紙上；③將變色后的精密pH與試紙附帶的標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比對；④記錄讀數(shù)。但有部分學(xué)生認(rèn)為上述方法不可行，試判斷不可行的主要原因_______________________________；（2）Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl—的含量檢測：根據(jù)框圖回答問題：①

如果框圖中的實驗?zāi)康氖菧y定SO42—、Cl—的含量，操作Ⅱ為加入足量的AgNO3溶液，則在操作Ⅰ為______________（簡述操作過程）；②

如果框圖中的實驗?zāi)康氖菧y定Mg2+、Fe3+的含量，固體A的化學(xué)式為___________，如要使A沉淀完全，則操作Ⅰ中需將pH調(diào)節(jié)至________后再進(jìn)行過濾。（KSP[Mg(OH)2]=1.8×10—11，KSP[Fe(OH)3]=1×10—38，且當(dāng)溶液中的離子濃度小于10—5mol·L—1時認(rèn)為該離子沉淀完全。所有實驗過程均在室溫下完成）（3）苯甲醇、苯甲酸的含量測定：某組員在資料上查的數(shù)據(jù)如下表所示（溶解度均在室溫下測定）：

MgSO4FeCl3苯甲醇苯甲酸溶劑乙醚難溶易溶（63g/100mL）任意比互溶任意比互溶乙醇難溶易溶（83g/100mL）任意比互溶任意比互溶水易溶（255g/100mL）易溶（92g/100mL）微溶（4g/100mL）微溶（0.34g/100mL）沸點1124℃（熔點）315℃205℃249℃并根據(jù)數(shù)據(jù)設(shè)計了如下的實驗流程：根據(jù)以上信息回答下列問題：①

進(jìn)行萃取操作時，該組員選取的萃取劑是___________，選擇的理由是___________________________；充分萃取并靜置分層，打開分液漏斗上口的玻璃塞后，上下層分離的操作是_____________________。②

為測定廢水中苯甲酸的含量，小組成員用移液管量取10.00mL廢水，在容量瓶中配制成100mL溶液，再移取其中25.00mL于錐形瓶中，用0.01000mol·L—1的NaOH溶液滴定，滴定至終點時消耗NaOH溶液24.65mL，則廢水中苯甲酸的濃度為_______________mol/L（保留4位有效數(shù)字）參考答案：（15分）（1）羥基C3H４O3（每空各1分）

（2）

(每空2分)（3）縮聚反應(yīng)，消去反應(yīng)（每空1分）（4）、、、(每空２分)（5）取少量銀氨溶液，加入幾滴N溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡產(chǎn)生，若產(chǎn)生銀鏡，說明含有醛基（或用新制氫氧化銅）（２分）略18.五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某溫度下，在容積恒定為2．0L的密閉容器中充入2．0molPCl3和1．0molCl2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：(1)0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率(2)該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________(可用分?jǐn)?shù)表示)。(3)反應(yīng)至250s時，該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是__________(填字母序號)。a．無論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變b．300s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時增大c