2022年湖南省婁底市冷水江三尖鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年湖南省婁底市冷水江三尖鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周VA族參考答案：略2.下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類(lèi)型有差異的一組是()A．H2O、CO2

B．MgF2、NH4Cl

C．NaOH、Ba(OH)2

D．NaCl、K2S參考答案：B3.下列比較不正確的是

（

）

A．穩(wěn)定性：HCl>H2S

B．酸性：H2CO3>H2SiO3C．中子數(shù)：O>C

D．原子半徑：P>O參考答案：C略4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D略5.關(guān)于Fe(OH)3膠體的下列說(shuō)法正確的是（

）A.分散質(zhì)微粒能透過(guò)半透膜B.是不穩(wěn)定的分散系C.該膠體帶電，帶正電荷D.滴加入鹽酸至過(guò)量，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后溶解參考答案：D略6.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都正確的是

物

質(zhì)選用試劑操作方法ACO2(CO)NaOH溶液將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)NaOH溶液即可BFeCl2溶液(CuCl2)Zn加入足量Zn粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾CCuSO4溶液(H2SO4)CuO加入足量CuO粉末，充分反應(yīng)后，過(guò)濾DNaCl溶液(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反應(yīng)，后過(guò)濾參考答案：C略7.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略8.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A．

B．

C．

D．參考答案：CA.A裝置是過(guò)濾裝置，可用于固體和液體混合物的分離，故不選A；B.B裝置為蒸餾裝置，可用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，故不選B；C.C為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離物質(zhì)，故選C；D.D裝置為分液操作，可用于分離互不相溶的液體混合物，故不選D；本題答案為C。

9.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

（

）A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

參考答案：B略10.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量B.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，將稀H2SO4改為98％的濃H2SO4與Zn反應(yīng)D.在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，溫度一定、容器體積一定時(shí)，增加氮?dú)獾牧繀⒖即鸢福篋【分析】常見(jiàn)增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，注意增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，以此解答該題。【詳解】A．水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒(méi)有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?，反?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有極性鍵的數(shù)目為2NAB．78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC．11g重水(D218O)中含有的電子數(shù)力5NAD．常溫常壓下，5.6g鐵粉在7.1g氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NA參考答案：A12.用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于A．實(shí)驗(yàn)法

B．觀察法

C．分類(lèi)法

D．比較法參考答案：B略13.除去食鹽溶液中少量的Ca2+和SO42-雜質(zhì)，而又不引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)依次加入

A．BaCl2、Na2CO3

B．Na2CO3、BaCl2C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、HCl參考答案：D14.化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于（）A．氧化還原反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】化學(xué)電池是通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動(dòng)從而產(chǎn)生電流．【解答】解：化學(xué)電池是通過(guò)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動(dòng)從而產(chǎn)生電流，所以化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)，故選：A．15.以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.b電極為負(fù)極B.反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)C.a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D.電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl參考答案：B以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，該原電池的電池反應(yīng)為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A項(xiàng)，通入N2的a電極為正極，通入H2的b電極為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中，Cl-向負(fù)極移動(dòng)，向b電極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a電極上N2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，正確；D項(xiàng)，正確；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如下圖所示）進(jìn)行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，該有機(jī)產(chǎn)物在醫(yī)藥上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、鎮(zhèn)咳劑美沙芬等藥物的合成原料?；卮鹨韵聠?wèn)題：

（1）甲酸和甲醇進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________。（2）乙裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管c的作用是________________；冷凝水應(yīng)該從_____進(jìn)入。（3）接收器中飽和碳酸鈉溶液的作用是

；（4）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_____，原因：_____________________________________________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.10分）(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是

，此溶液中含H+的物質(zhì)的量是

，從中取出10mL，H+的物質(zhì)的量濃度是

其中含有

個(gè)SO42-,將取出的溶液稀釋到100mL，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：58.8g

1.2mol

4mol/l

0.02NA

0.2mol/略18.有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____。（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)___(填序號(hào))。A.Br-

B.SO42-

C.CH3COO-

D.HCO3-（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式________。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。參考答案：(1)K2CO3

Ba(OH)2

(2)B

(3)3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

0.4mol

(4)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2解析：（1）Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+與CO32－均不能大量共存，F(xiàn)e2+、Cu2+、Al3+與OH－均不能大量共存，所以無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba(OH)2；（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則藍(lán)色沉淀中有氫氧化銅、白色固體為硫酸鋇，所以C為硫酸銅、A為氫氧化鋇、B為碳酸鉀、X為SO42－，答案選B。（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，紅棕色氣體為二氧化氮，一氧化氮在常溫下可與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以D中含有NO3－，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O。19.2gCu的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)上述離子方程式可知，若要將Cu完全溶解，至少需要0.8molH+，所以至少需要加入0.4molH2SO4。（4）E溶液能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，則E中含有能把I－氧化為I2的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I－＝2Fe2++I2。19.如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極、以及電池總反應(yīng)．電子的流動(dòng)方向是：

；負(fù)極：

；正極：

；電池的總反應(yīng)：

．參考答案：從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極和負(fù)