遼寧省撫順市德才高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

遼寧省撫順市德才高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（

）A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D2.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和O2，其中一極的電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O，有關(guān)此電池的錯(cuò)誤的推斷是

A．通O2的電極為正極

B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7∶2C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．電解質(zhì)溶液中，OH-向正極移動(dòng)參考答案：D略3.下列冠以有機(jī)物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)B．有三中同分異構(gòu)體C．氨基酸、淀粉屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：DA項(xiàng)：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，而酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)中的一種，錯(cuò)誤；B項(xiàng)：C4H10只存在兩種同分異構(gòu)體，一種是正丁烷，一種是異丁烷，錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氨基酸不屬于高分子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正確。4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.改燃煤為燃?xì)?，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，不適于盛放含油較多的食品參考答案：B【詳解】A．硅酸鈉可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，硅酸鈣難溶于水，不能用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，A錯(cuò)誤；B．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，因此改燃煤為燃?xì)?，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，B正確；C．碳纖維是一種纖維狀碳材料，不屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，發(fā)泡塑料飯盒不適用于微波爐加熱食品，高分子材料能被油脂緩慢的溶解，所以發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品，D錯(cuò)誤；故答案選B。5.下列說(shuō)法正確的是A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式：

MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一。D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入

Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)。參考答案：B6.對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅，說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入濃NaOH溶液，加入后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推斷該溶液中含有NH4+D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，可推測(cè)溶液中含有CO32-參考答案：D7.（不定項(xiàng)）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線(xiàn)）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+與Cl﹣濃度相同D.把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€(xiàn)部分參考答案：BC考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A、根據(jù)pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的濃度；B、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；C、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，然后利用KspAgCl=1×10﹣12計(jì)算c（Cl﹣）比較即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更?。獯穑航猓篈、圖中原點(diǎn)pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6），故B正確；C、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正確；D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了AgCl的Ksp的應(yīng)用，注意把握題干中的信息，考查學(xué)生分析題目信息并用于解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．

8.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略9.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到0.8g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（

）A．至少存在5種離子

B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.1mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B略10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．稀HNO3溶液與FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O參考答案：A略11.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s，下列說(shuō)法不正確的是A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7B.Ts是一種非金屬元素C.其中一種核素的中子數(shù)為176D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族參考答案：B【詳解】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，故A正確；B．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，但根據(jù)金屬與非金屬的斜線(xiàn)關(guān)系，屬于金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．其中一種核素Ts的中子數(shù)為293﹣117＝176，故C正確；D．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts在周期表的第七周期第ⅦA族，故D正確；故答案為B。12.可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱(chēng)為“類(lèi)鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)，說(shuō)法不正確的是（

）A．“類(lèi)鈁”在化合物中是＋1價(jià)

B．“類(lèi)鈁”具有放射性C．“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：D略13.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是（

）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大B．乙醇分子之間易形成氫鍵C．碳原子與氫原子的結(jié)合沒(méi)碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D．乙醇是液體，而乙烷是氣體參考答案：B試題分析：乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，選B。14.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若經(jīng)5秒鐘后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（

）

A．0.45mol/(L·s)

B．0.15mol/(L·s)

C．0.225mol/(L·s)

D．0.9mol/(L·s)參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是

A．苯、聚乙烯都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)

B．酯在堿性條件下的水解反應(yīng)都叫做皂化反應(yīng)

C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，化學(xué)式均為（C6H10O5）n

D．雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液會(huì)變性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）MnO2是一種重要的催化劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的

MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）檢驗(yàn)操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是

．（2）第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、

、

、玻璃棒．（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫(xiě)出1個(gè)用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式

．（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24.28g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到18.35gMnO2，并收集到0.672LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)量為

g．

參考答案：（1）取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明已洗滌干凈；（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）酒精燈、蒸發(fā)皿；（4）NaClO3；（5）2KClO32KCl+3O2↑；（6）2.48考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過(guò)濾得濾液Ⅰ為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過(guò)濾得到濾液Ⅱ和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）根據(jù)檢驗(yàn)洗滌MnO2的廢液中是否含硫酸根判斷；（2）依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出離子方程式；（3）蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；（4）根據(jù)流程中生成的，但再之前又會(huì)用到的物質(zhì)一般可以作循環(huán)使用來(lái)分析；（5）MnO2作催化劑，實(shí)驗(yàn)室分解氯酸鉀制氧氣；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計(jì)算，CO2的物質(zhì)的量為=0.03mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的質(zhì)量為24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g．解答：解：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過(guò)濾得濾液Ⅰ為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過(guò)濾得到濾液Ⅱ和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；（1）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明已洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明已洗滌干凈；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，故答案為：酒精燈、蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)流程最終生成氯酸鈉固體在第②步剛好也用到氯酸鈉溶液，所以可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是NaClO3，故答案為：NaClO3；（5）MnO2作催化劑，實(shí)驗(yàn)室分解氯酸鉀制氧氣的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計(jì)算，CO2的物質(zhì)的量為=0.03mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的質(zhì)量為24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g；故答案為：2.48．點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)MnO2的提純綜合考查了常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。⑴若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2kJ·mol－1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。⑵若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，則反應(yīng)速率v(N2)=

mol/(L·min)，H2的轉(zhuǎn)化率=

，平衡常數(shù)=

。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡

（填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。⑶若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成amolNH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為

mol（用含a的代數(shù)式表示）；若開(kāi)始時(shí)只通入N2與H2，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH3，則開(kāi)始時(shí)應(yīng)通入N23mol，H2=

mol（平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開(kāi)始時(shí)通入xmolN2﹑6molH2和2molNH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=

mol，y=

mol（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：⑴N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.4kJ·mol－1⑵0.04

50%

1.23

向右

⑶1-(a/2)

9

2

3-(3a/2)

略18.（14分）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：（1）若A是短周期原子半徑最大的元素（稀有氣體除外）構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，則E溶于NaOH溶液的離子方程式為

；工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；氣體C在使用前需要檢驗(yàn)純度，操作方法是

。（2）若C是一種四原子分子，燃燒時(shí)有濃烈的黑煙，且A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和H2O。C的電子式為

；B的名稱(chēng)為

；實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；C的燃燒熱為1300kJ·mol-1，則C燃燒的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：19.金屬鈦（Ti）被稱(chēng)為21世紀(jì)金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀(jì)科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1該反應(yīng)發(fā)生溫度高達(dá)2170℃，能耗大，對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達(dá)到苛刻程度．目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類(lèi)快速邁進(jìn)鈦合金時(shí)代做出了巨大貢獻(xiàn)．金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J?K﹣1?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣222.3kJ?mol﹣1請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=

kJ?mol﹣1．（2）對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時(shí)，用氣體組分B的平衡壓強(qiáng)P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的KP=（用表達(dá)式表示）．（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因

．（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ?mol﹣1進(jìn)一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)組別1234T/K303313323353NH3生成量/（10﹣6mol）4.85.96.02.0O2生成量/（10﹣6mol）3.64.44.51.5反應(yīng)時(shí)間/h3333容器體積/L2222①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無(wú)催化劑”兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化趨勢(shì)示意圖（圖中標(biāo)明必要的文字說(shuō)明）．②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時(shí)，在3h內(nèi)用氮?dú)獗硎酒淦骄磻?yīng)速率為

mol?L﹣1?h﹣1．判斷組別4中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由

．

參考答案：（1）+1098.7；（2）；（3）焓變減小，熵變?cè)龃螅欣诜磻?yīng)正向進(jìn)行；（4）①②4×10﹣7，否，反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則n（NH3）應(yīng)大于6.0×10﹣6mol．

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專(zhuān)題．【分析】（1）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1，可以依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1；（2）對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時(shí)，用氣體組分B的平衡壓強(qiáng)P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），等于生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積；（3）用判據(jù)△H﹣T△S來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生；（4）①催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的；②計(jì)算生成氧氣的反應(yīng)速率=，反應(yīng)速率之比