山東省濱州市萊山第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省濱州市萊山第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究，下列關(guān)于圖象分析均正確的是①圖I研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度

②圖II研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動

③圖II研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

④圖III研究的是t0時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：A略2.下圖為常溫下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHCl溶液過程中溶液pH的變化曲線。下列推斷正確的是

A．MOH在水中的電離方程式是：MOH=N＋＋OH－B．在B點(diǎn)表示酸堿恰好中和C．A點(diǎn)→D點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)(忽略體積變化)D．在D點(diǎn)時，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)參考答案：C試題分析：常溫下0.1mol?L-1MOH溶液中pH=12，則c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分電離，即MOH為弱堿，A．MOH在溶液中部分電離，用可逆號表示，則電離方程式為：MOHM++OH-，A錯誤；B．酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽MCl，MCl在溶液中水解顯酸性，B點(diǎn)表示的溶液的pH=7，溶液顯中性，所以B點(diǎn)不是酸堿恰好中和的點(diǎn)，B錯誤；C．MOH為弱電解質(zhì)，加鹽酸產(chǎn)生MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，C正確；D．25mL0.1mol?L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HCl溶液，當(dāng)HCl的體積為25mL時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MCl和HCl，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），D錯誤，答案選C。3.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B．加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg

C．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得bmL氣體

D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略4.（2004·上海卷）17.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（

）A.3∶4∶1

B.3∶3∶2

C.6∶7∶3

D.6∶9∶0參考答案：A略5.電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如下圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列有關(guān)說法中不正確的是A．電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)B．溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動C．若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2gD．a(chǎn)極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O參考答案：CA、b是陰極，由電極反應(yīng)可知陰極產(chǎn)生OH―，b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)，故A正確；B、電解時，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動，根據(jù)A知，a是陽極，所以氫氧根離子向a極移動，故B正確；C、陰極b上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－═H2↑+2OH－，標(biāo)況下224mLH2物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，a極為陽極，電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+8OH－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C錯誤；D、a極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O；故選C?！军c(diǎn)睛】該電池反應(yīng)時中，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以生成氮?dú)獾碾姌Oa是陽極，生成氫氣的電極b是陰極，結(jié)合電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度的變化分析解答。6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣C.纖維素、蛋白質(zhì)、葡萄糖在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)D.甲醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體參考答案：B【詳解】A．苯和甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯誤；B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以與Na反應(yīng)放出氫氣，B項(xiàng)正確；C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D．甲醇分子式為CH4O，二甲醚的分子式為C2H6O，不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯誤；本題答案選B。7.在裝有水的容器中，用棉線懸掛一個在水中保持平衡的金屬棒，該棒由鐵和銅焊接而成，棉線系在兩種金屬接縫處（如圖），再向水中加入少量CuSO4，經(jīng)過一段時間應(yīng)看到的現(xiàn)象是（

）A.鐵端將附著銅增重下沉

B.銅端將附著銅增重下沉C.鐵端將變細(xì)減重上升

D.銅端粗細(xì)不變將下沉參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，固體質(zhì)量減輕b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C9.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是A．雙鼢A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)參考答案：C略10.25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A．等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+)∶①>③>②B．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合時，可能有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．已知Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝6.2×10－10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)D．向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]參考答案：CA項(xiàng)，②中NH4+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，水解程度增大，①、③中NH發(fā)生水解，故c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?gt;③>②，不符合題意；B項(xiàng)，pH之和為14的醋酸與NaOH溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，故c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，則c(CH3COO－)>c(Na＋)，不符合題意；C項(xiàng)，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等體積、等濃度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN－的水解程度大于ClO－的，則等體積、等濃度的NaClO溶液中的OH－數(shù)目小于NaCN溶液中的OH－數(shù)目，故H＋的數(shù)目關(guān)系相反，根據(jù)電荷守恒有n(Na＋)＋n(H＋)＝n(ClO－)＋n(OH－)，n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，兩溶液中離子的總數(shù)均應(yīng)為2[n(Na＋)＋n(H＋)]，故NaClO溶液中的離子總數(shù)大，符合題意；D項(xiàng)，NH3·H2O與HCl反應(yīng)后，得到等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl，故根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，兩式消去c(Cl－)得c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]，不符合題意。11.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3―、Cl―、I―、Fe3+中的一種或幾種。向溶液中加入溴水，有單質(zhì)溴被還原，由此推斷溶液中①不含NO3―，也不含F(xiàn)e3+

②含有NO3―、I―、Cl―③含有I―，但不能確定是否含有Cl―

④含有Fe3+A．①②B．①③

C．①④

D．①③④參考答案：B略12.氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．無法計算參考答案：B略13.下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的簡單離子半徑依次減小C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)參考答案：略14.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是短周期中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是

(

)A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低B．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞W(wǎng)＞ZD．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種參考答案：A15.某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(

)①該硫原子的相對原子質(zhì)量為aNA②mg該硫原子的物質(zhì)的量為m/a

mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Ag/α—Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α—Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實(shí)驗(yàn)如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：

（1）Ag/α—Al2O3加酸溶解應(yīng)該選擇選用裝置

（選填a、b、c、）。

（2）在實(shí)驗(yàn)操作（II），如果用自來水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

。

（3）實(shí)驗(yàn)操作（IV）的需玻璃儀器為

（填寫三種）。

（4）實(shí)驗(yàn)操作（VII）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

（多選扣分）。

（a）蒸餾

（b）蒸發(fā)

（c）灼燒

（d）冷卻結(jié)晶

（e）過濾

（5）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為 。

（a）x<1.5

（b）X=1.2

（c）x≥1.5

（6）已知Ag/α—Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為

和

。

參考答案：答案：（1）a

（2）Ag++Cl－=AgCl↓

（3）漏斗、燒杯、玻璃棒

（4）b、d、e

（5）c

（6）催化劑的質(zhì)量，AgNO3的質(zhì)量三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲同學(xué)用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧。試完成下列問題：（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）氣體通過容器C的目的是

（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是：

（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧的化學(xué)方程式是

（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學(xué)為了驗(yàn)證自已的猜想是正確的，取了乙同學(xué)制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內(nèi)氣體無色，由此丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。你認(rèn)為丙同學(xué)所說的爆炸可能原因是

；你認(rèn)為丙同學(xué)用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗(yàn)氯化亞鐵的存在的原因是

。參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)

（2）除去氯氣中混有的水蒸氣(2分)（3）2Fe+3Cl22FeCl3

(2分)

（4）吸收剩余的氯氣(1分)，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管和生成的氯化鐵反應(yīng)(1分)（5）FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl↑(3分)（6）氯化氫和鐵反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合加熱引起爆炸(2分)；氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(2分)18.鐵及其化合物在原電池領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，試回答下列問題：（1）右邊裝置溶液中的Ag+向___________(填“鐵電極”或“石墨電極”)移動，寫出該電極的電極反應(yīng)式：_______________________________。（2）請依據(jù)反應(yīng):2Fe3++Fe==3Fe2+設(shè)計一個原電池。要求:寫出電極反應(yīng)式，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液、正負(fù)極及正負(fù)極所用的材料______________________。正極反應(yīng)式：_______________________________。負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________。參考答案：(1)石墨電極

Ag++e-=Ag

(2)

2Fe3++2e-=2Fe2+

Fe-2e-=Fe2+19.（1）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是

．（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm﹣（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：在Xm﹣中，硼原子軌道的雜化類型有

；配位鍵存在于

原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m=

（填數(shù)字）．（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=

．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為

．參考答案：（1）硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高；（2）sp2、sp3；4，5（或5，4）；2；（3）4；1：2．考點(diǎn)：配合物的成鍵情況；分子晶體；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分