上海民辦新世紀中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

上海民辦新世紀中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml．與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）．混合烴的組成可能為（）A．C2H4和C2H2B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C4H10和C2H4參考答案：

考點：有關(guān)混合物反應的計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：濃硫酸吸收的是水蒸氣，堿石灰吸收的是二氧化碳，令烴的平均組成為CxHy，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計算平均分子式，據(jù)此判斷．解答：解：通過濃硫酸體積減少為烴燃燒生成的水蒸氣，通過堿石灰體積減少為烴燃燒生成的二氧化碳，10mL該烴完全燃燒生成：二氧化碳20mL、水蒸氣15mL，令烴的平均組成為CxHy，則：根據(jù)C原子守恒有：10x=20，故x=2，根據(jù)H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故該烴的平均組成為C2H3，根據(jù)H原子平均數(shù)可知，該烴一定還含有C2H2，根據(jù)C原子平均數(shù)可知，該烴一定含有C2H4，故該烴為C2H4、C2H2組成的混合物；故選A．點評：考查有機物組成的確定、混合物的有關(guān)計算等，難度中等，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳氫分子式法4、平均式量法．2.下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥處B．醫(yī)用灑精的濃度越大，其殺菌效果越好C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可減少與空氣、水的接觸，A正確；酒精濃度越高，使蛋白質(zhì)凝固的作用越強。當高濃度的酒精與細菌接觸時，就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透，細菌內(nèi)部的細胞沒能徹底殺死。待到適當時機，包膜內(nèi)的細胞可能將包膜沖破重新復活，因此，使用濃酒精達不到消毒殺菌的目的。如果使用70%～75%的酒精，既能使組成細菌的蛋白質(zhì)凝固，又不能形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內(nèi)部滲透，而使其徹底消毒殺菌，B錯誤；C正確；用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，反應是FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋,D正確。3.下列物質(zhì)中能溶于水的是(

)參考答案：A略4.關(guān)于Ｏ3的說法中錯誤的是

（

）①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”②Ｏ2與Ｏ3是氧元素的同素異形體

③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水

④Ｏ3比Ｏ2穩(wěn)定，高溫下不易分解

⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空氣中微量Ｏ3可以刺激中樞神經(jīng)，加快血液循環(huán)，因此空氣中Ｏ3含量越高越好

⑦空氣中高壓放電、高壓電機和復印機工作都會有Ｏ3生成w.w.w.ks5u.c.o.m

A．①②③

B．④⑤⑥

C．④⑥

D．⑤⑦參考答案：C略5.某反應的△H＝+100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是（

）。A．正反應活化能不小于100kJ·mol－1B．正反應活化能小于100kJ·mol－1C．逆反應活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反應活化能比逆反應活化能小100kJ·mol－1參考答案：A略6.下列離子方程式書寫不正確的是A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3－+2OH－+Ca2+CaCO3↓+2H2OC.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32－+H2O參考答案：B試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應為Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應的離子反應為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選B?！久麕燑c晴】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應的離子反應中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應，選項C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。7.“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美國科學家最近的一項研究表明，大量使用“E85”可能導致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。下列各項中正確的是

A．“E85”是由兩種物質(zhì)組成一種燃料，屬新能源

B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放

C．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等

D．乙醇屬可再生性能源參考答案：D8.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說法不正確的是化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀參考答案：C略9.下列圖示與對應的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K隨NO物質(zhì)的量的變化B．圖2中表示反應2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

參考答案：A略10.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最?。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＜Q＜W

；

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液變藍；C．X、Z、Q

3種元素可組成離子化合物或共價化合物；D．X2Q2、Y2X6

2種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同。參考答案：C略11.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是

A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B.甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙

C.原子半徑的大?。杭祝疽?/p>

D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多參考答案：D12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為22.4ρ/NAgB.15g甲基(—CH3)所含電子數(shù)為10NAC.1molC6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NAD.常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA參考答案：A略13.下列分類說法正確的是：A．純堿屬于堿B．苯酚屬于芳香烴C．鋁熱反應屬于氧化還原反應D．甲酸能發(fā)生銀鏡反應故屬于醛參考答案：C14.據(jù)science報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體sF5-CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知

氣體中吸熱最高的氣體。關(guān)于sF5一CF3的說法正確的是

A．分子中有鍵也有鍵

B．所有原子在同一平面內(nèi)

C．CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)

D．0.1molSF5-CF3分子中電子數(shù)為8mol參考答案：C略15.下列說法正確的是（

）A．常溫下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①>③>④>②B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等C．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）>c（OH-）參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學式)____________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是__________________________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是____。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)___。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是__________。(5)另取原樣品，加入一定量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學式表示)__________。參考答案：(1)Al

(2)①C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②NO、CO2

(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋

(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2(5)CuO、C；CuO、C、Fe2O3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色。回答下列問題：（1）基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________；寶石中Si的雜化方式是____。（2）成鍵元素電負性差值越大，化學鍵離子性百分數(shù)越高，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分數(shù)最高的化合物是______（填化學式）。（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應破壞的作用力類型為_________。（4）多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子（離子）的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+]_____Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。（5）①氧化鎳晶胞如圖甲所示，A的原子坐標參數(shù)為：(0，0，)，則底面面心B的原子坐標參數(shù)為_______________。②按圖乙所示無限拓寬延長，NiO可形成“單層分子”，氧離子和鎳離子均看著球體，其半徑分別為apm、bpm，“單層分子”截割出的最小重復結(jié)構(gòu)單元在空間呈長方體，則離子在長方體內(nèi)的空間利用率為____________（列出計算式即可）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）

sp3(2)AlF3

(3)分子晶體

配位鍵

(4)>

Fe3+的正電荷數(shù)比Fe2+的多，吸引電子能力更強；Fe3+的3d達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+的3d未達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(5)①(，，0)

②×100%=×100%=×100%【分析】(1)鎳為28號元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)Ni2+的電子排布式；Si原子與周圍的4個原子形成共價鍵，沒有孤電子對，據(jù)此判斷硅原子的雜化方式；(2)根據(jù)成鍵元素電負性差值越大，化學鍵離子性百分數(shù)越高，元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點為220℃，分析判斷；加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應過程中破壞了中心原子與配體之間的作用力；(4)配離子所帶正電荷越多，對電子的吸引力越大，d-d電子躍遷需要的能量越多；(5)①圖甲中A位于晶胞棱的中點，據(jù)此判斷底面面心B的原子坐標參數(shù)；②圖乙中，該晶胞單元中含有氧離子個數(shù)=10，鎳離子個數(shù)為4+4×+10×=10，相鄰兩個氧離子之間的距離為(2a+2b)pm，據(jù)此分析計算。【詳解】(1)鎳為28號元素，基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)；Si原子與周圍的4個原子形成共價鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp3，故答案為：1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)；sp3；(2)成鍵元素電負性差值越大，化學鍵離子性百分數(shù)越高，元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分數(shù)最高的化合物為AlF3，故答案為：AlF3；(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點為220℃，符合分子晶體熔沸點的一般規(guī)律，Cr(CO)6屬于分子晶體；加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應過程中破壞了中心原子與配體之間的配位鍵，故答案為：分子晶體；配位鍵；(4)Fe(H2O)62+帶2個單位正電荷，而Fe(H2O)63+帶3個單位正電荷，后者對電子吸引力更大，且Fe3+的3d達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+的3d未達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故分裂能△[Fe(H2O)63+]＞△[Fe(H2O)62+]，故答案為：＞；Fe(H2O)62+帶2個單位正電荷，而Fe(H2O)63+帶3個單位正電荷，后者對電子吸引力更強，F(xiàn)e3+的3d達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+的3d未達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(5)①圖甲中，原子坐標參數(shù)：A(0，0，)，A位于晶胞棱的中點，則底面面心B的原子坐標參數(shù)為B(，，0)，故答案為：(，，0)；②圖乙中，該晶胞單元中含有氧離子個數(shù)=10，鎳離子個數(shù)為4+4×+10×=10，相鄰兩個氧離子之間的距離為(2a+2b)pm，則晶胞的棱長分別為5×(2a+2b)pm和2×(2a+2b)pm，高為2apm，則晶胞的體積為5×(2a+2b)pm×2×(2a+2b)pm×2apm=10a(2a+2b)2pm3，10個氧離子和10個鎳離子的體積為10×pm3，因此離子在長方體內(nèi)的空間利用率為×100%=×100%，故答案為：×100%。18.[化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氨和水都是常用的試劑。請回答下列問題：

(1)氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為

。

(2)NH3分子可結(jié)合一個H+形成銨根離子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的雜化類型是

。

②NH3分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是

。(填序號)

a．微粒的空間構(gòu)型

b．N原子的雜化類型

c．H—N—H的鍵角

(3)將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是：[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。

[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型是

。

(4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是

kJ·mol-1(已知冰的升華熱是51kJ·mol-1，水分子間范德華力的能量為11kJ·mol-1)；水變成冰晶體時，密度減小的主要原因是

。參考答案：略19.鑭系金屬元素鈰（Ce）常見有+3、+4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。請回答下列問題：（1）霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2－、NO3－物質(zhì)的量之比為1∶1，試寫出該反應的離子方程式______________________________________________。（2）用電解的方法可將上述吸收液中的NO2－轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。①無毒氣體從電解槽的___________（填字母序號）口逸出。②每生成標準狀況下22.4L無毒氣體，同時可再生Ce4+_____________mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：①焙燒過程中發(fā)生的主要反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。②假設(shè)參與酸浸反應的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，試寫出相應的化學方程式________________________________________。③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。④常溫下，當溶液中的某離子濃度≤1.0×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應中，加入NaOH溶液至pH至少達到____________時，即可視為Ce3+已完全沉淀。（Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10－20）⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。參考答案：(1)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2－+NO３－+6H+

(2)①c

②6

(3)①1∶4

②9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2