山西省臨汾市霍州北環(huán)路街道辦事處北關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市霍州北環(huán)路街道辦事處北關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.今有濃度分別為amol/L、bmol/L的MCl和NCl兩種正鹽的稀溶液，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．若a＝b，并測(cè)得兩溶液中的總離子濃度分別為x和y，且x＞y，則相同濃度時(shí)，堿性MOH＞NOHB．若a＝b，并測(cè)得c(M+)＝c(N+)＋c(NOH)，則MOH是強(qiáng)堿，NOH是弱堿C．若a＞b，測(cè)得溶液中c(M+)＝c(N+)，則相同濃度時(shí)，堿性MOH＜NOHD．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(M+)＋c(N+)＋c(MOH)＋c(NOH)＝0.1mol/L，則可推出

a＝b＝0.1mol/L參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是①熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O

②還原性：I－＞Br－＞CI－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④原子半徑：Na＞Mg＞OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略3.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.H2O2在上述3個(gè)反應(yīng)中均做氧化劑

B.H2O2氧化性強(qiáng)于HIO，還原性弱于I2C.上述過(guò)程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水

D.在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色參考答案：D4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略5.某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)溶液pH變化曲線B．加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大參考答案：D略6.下列表示正確的是A.CO2的比例模型：

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D.甲基的電子式：

參考答案：D略7.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【專(zhuān)題】推斷題．【分析】A．鐵和酸、水蒸氣反應(yīng)生成氫氣；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質(zhì)，可能是化合物，如NO；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化氮和水的反應(yīng)；D．C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，則銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水．【解答】解：A．在高溫條件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A錯(cuò)誤；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質(zhì)，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯(cuò)誤；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯(cuò)誤；D．C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反應(yīng)為：NH4++OH﹣=NH3+H2O，水在常溫下呈液態(tài)，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，特別是特殊的反應(yīng)要熟記，難度中等．8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

（

）

A．中子數(shù)為8的N原子：

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D．鐵紅的化學(xué)式：Fe2O3參考答案：D略9.（2007·江蘇卷）12.花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是A.花青苷可作為一種酸堿指示劑B.I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由題意知花菁苷在酸性條件下呈紅色，在堿性條件下呈藍(lán)色，故可作酸堿指示劑，A正確；仔細(xì)觀察Ⅰ、Ⅱ兩種結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)Ⅰ中含有兩個(gè)苯環(huán)，而結(jié)構(gòu)Ⅱ中只含有一個(gè)苯環(huán)，故B不正確；Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)中除葡萄糖基外，所有碳原子均處于苯環(huán)結(jié)構(gòu)或C=C結(jié)構(gòu)中，故C正確；Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)中均含有酚羥基，故D正確。

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+

參考答案：D11.在一定溫度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列說(shuō)法中一定正確的是

A．溶液中OH－的總數(shù)會(huì)變，有H2放出

B．溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度增大C．溶液中Na+的總數(shù)減少，有H2放出

D．溶液OH－濃度不變，有H2放出參考答案：A略12.下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（

）

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略13.某物質(zhì)中含有兩種元素，此物質(zhì)不可能是A．單質(zhì)

B．純凈物

C．化合物

D．混合物參考答案：A略14.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO參考答案：D試題分析：A、驗(yàn)證Fe3＋用KSCN溶液，如果溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋，F(xiàn)e2＋溶液被氧化成Fe3＋，如果溶液變紅，說(shuō)明變質(zhì)，故說(shuō)法正確；B、發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此有CO2氣體放出，故說(shuō)法正確；C、過(guò)濾時(shí)用到漏斗，玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，因此用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故說(shuō)法正確；D、+2價(jià)鐵，容易被氧氣氧化成+3價(jià)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。15.．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.請(qǐng)你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積.實(shí)驗(yàn)原理：(用離子方程式表示)

。實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說(shuō)明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實(shí)驗(yàn)步驟：⑴甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

⑵乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是：

。⑶按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：⑷反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問(wèn)題討論：⑹量筒的規(guī)格由

決定。⑺對(duì)結(jié)論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對(duì)此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是

。大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)此問(wèn)題將有科學(xué)的解釋。參考答案：答案：實(shí)驗(yàn)原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實(shí)驗(yàn)用品Mg

Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)。(共3分)⑵同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(H＋)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動(dòng)，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應(yīng)或Cl－促進(jìn)H＋與Mg的反應(yīng))(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.三苯甲醇()是重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室中合成三苯甲醇時(shí)采用圖2所示的裝置，其合成流程如圖1所示。

已知：（1）（堿式溴化鎂）；（2）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑溴苯-30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑苯甲酸乙酯-34.6°C212.6°C不溶于水Mg(OH)Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱(chēng)：A

▲

，導(dǎo)管B的作用

▲

；（2）制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是

▲

，微沸回流時(shí)冷凝管中水流的方向是

▲

（填“X→Y”或“Y→X”），裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是

▲

；（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白：三苯甲醇

（4）抽濾時(shí)所用裝置如圖3所示，該裝置存在的錯(cuò)誤有

▲

，抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)的操作方法：應(yīng)先

▲

，然后

▲

；（5）洗滌液最好選用

▲

，檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為

▲

。（A）水（B）乙醚

（C）乙醇

（D）苯參考答案：略18.(10分)A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生產(chǎn)鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問(wèn)題：（1）C元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是

。（填化學(xué)式）（3）B與E可形成離子化合物BE5、BE5的電子式是

，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有

。（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽(yáng)離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)是

（填字母標(biāo)號(hào)a或b）參考答案：（1）

（2）NH3

（3）

，

共價(jià)鍵、離子鍵

（4）

b

19.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：（1）NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或“減小”）。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。②反應(yīng)ClO2?+2SO32?=2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。②已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)

ΔH1ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)

ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42?(aq)

ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=______。參考答案：（1）亞氯酸鈉；（2）①4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高②減小；③大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（3）①減小；②（4）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高

②△H1＋△H2－△H3

試題分析：（1）NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為亞氯酸鈉。（2）①亞氯酸鈉具有氧化性，NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高。②根據(jù)反應(yīng)方程式2H2O+ClO2－+2SO2=2SO42－+Cl－+4H+、2H2O+3ClO2－+4NO=4NO3－+3Cl－+4H+可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的pH逐漸減小。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化。（3）在不同溫度下，NaClO