2022-2023學(xué)年山東省濱州市市惠民第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省濱州市市惠民第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．4s內(nèi)，υ(B)＝0.075mol/(L·s)參考答案：D略2.下列說法中，正確的是

A．光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能和酸反應(yīng)

D．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：D略3.下列離子方程式中不正確的是

A．硫化鈉溶于水中

S2-+2H20H2S+20H—

B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

Mn02+4H++2Cl—

Mn2++C12↑+2H20

C．銅與稀硝酸反應(yīng)

3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H20

D．Ca(0H)2溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHC03

Ca2++2HCO3—+20H—=CaC03↓+2H20+C032—參考答案：AD略4.汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：,在某溫度時.，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是：A.該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有存實(shí)際意義B.催化轉(zhuǎn)化器在冬季時對廢氣轉(zhuǎn)化效率比夏季更高C.2s末的平均反應(yīng)速率D.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000參考答案：C略5.700℃時，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L?min），下列判斷錯誤的是（）起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L0.100.200.20c（CO2）/mol/L0.100.100.20A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%B．當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達(dá)平衡時c（CO）與乙不同參考答案：AD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K==1，各容器內(nèi)溫度相同，平衡常數(shù)均相同，A．令乙中CO2的濃度變化量為x，表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合平衡常數(shù)列方程計(jì)算解答；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同；C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，大于700℃的平衡常數(shù)1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；D．令平衡時CO的濃度為ymol/L，表示出平衡時各組分的濃度，再利用平衡常數(shù)列方程計(jì)算CO的平衡濃度，由A計(jì)算可知乙中平衡時CO的濃度．【解答】解：甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.1

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故該溫度下平衡常數(shù)K==1，A．令乙中CO2的濃度變化量為x，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.2

0.1

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：x

x

x

x平衡（mol/L）：0.2﹣x

0.1﹣x

x

x所以=1，解得x=，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=66.7%，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，丙中總物質(zhì)的量為甲中的2倍，則反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故B正確；C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，大于700℃的平衡常數(shù)1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．令平衡時CO的濃度為ymol/L，則：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.1

0.2

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1﹣y

0.2﹣y

y

y則=1，解得y=，而乙平衡時CO的濃度mol/L，故D錯誤，故：AD．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡、平衡常數(shù)應(yīng)用等，A選項(xiàng)可以等效為在甲中再增大0.10mol/L氫氣，平衡正向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率比甲中的大，D中注意形成規(guī)律：若反應(yīng)物按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度（或物質(zhì)的量）相互交換，不影響生成物的量，難度中等．6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）A．常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒D．通常狀況下，46gNO2與N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA參考答案：D7.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3C．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深D．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：D【點(diǎn)睛】注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。8.恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是(

)A．轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有amol

B．起始時刻和達(dá)平衡時容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(1+n-)C．當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時，可判斷反應(yīng)達(dá)平衡

D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為

參考答案：D略9.將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為（）A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3 C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO3參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系都能一步直接實(shí)現(xiàn)的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的或?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是A．將5.00mL12mol/L的鹽酸稀釋至500mL，配制成0.1200mol/L的鹽酸B．酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗C．向濃氨水中加生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣D．向FeCl3濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)3膠體

參考答案：BC12.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。回答下列問題：(1)A的化學(xué)式是____________，②中煙霧的化學(xué)式是____________。(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________。(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________。(4)C的化學(xué)式是_________，D的化學(xué)式是_________。(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________。(6)H的化學(xué)式是__________。參考答案：(1)HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2CuCl2(3)2Mg＋CO22MgO＋C(4)NOO2(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2(6)CH4(其他合理答案也可)略13.100ml1mol·L-1H2SO4中加入下列物質(zhì)后，導(dǎo)電性最差的是

A.0.2molKOH固體

B.0.1molBa(OH)2固體

C.100mlH2O

D.0.1molFe參考答案：B14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是參考答案：A略15.下列說法中錯誤的是（

） A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體112LC．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98％硫酸（密度為1.84g·cm－3）與10mL18.4mol·L－1硫酸的濃度是不同的參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/℃1.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．甲裝置的作用是：

；冷卻水從（填“a”或“b”）口進(jìn)入．Ⅱ粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制．（1）試劑1可以是（填編號），作用是 ．A．稀硫酸B．飽和碳酸鈉溶液C．乙醇（2）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在

℃左右．（3）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為

．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）參考答案：Ⅰ冷凝回流；b；Ⅱ（1）B；洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；（2）199.6；（3）73.5%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；有機(jī)物的合成；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；創(chuàng)新題型．【分析】本題是利用酯化反應(yīng)的原理探究以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯，操作過程可參考教材乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)操作，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可利用原子守恒結(jié)合物質(zhì)的量為基本單位計(jì)算理論產(chǎn)量，據(jù)此解答．Ⅰ有機(jī)物易揮發(fā)，B的作用是冷凝回流；根據(jù)逆流原理通入冷凝水；Ⅱ（1）由流程圖可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸；（2）操作2采取蒸餾的方法，將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離，由苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)可知應(yīng)收集沸點(diǎn)199.6℃的餾分；（3）令苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為a，根據(jù)關(guān)系式C7H6O2～C8H8O2中質(zhì)量定比關(guān)系列方程計(jì)算．【解答】解：Ⅰ有機(jī)物易揮發(fā)，B的作用是冷凝回流；根據(jù)逆流原理通入冷凝水，應(yīng)從b口通入冷凝水，故答案為：冷凝回流；b；Ⅱ（1）由流程圖可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，應(yīng)選擇碳酸鈉溶液，故答案為：B；洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；（2）操作2采取蒸餾的方法，將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離，由苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)可知應(yīng)收集沸點(diǎn)199.6℃的餾分，故應(yīng)控制溫度199.6℃，故答案為：199.6；（3）0.1mol苯甲酸的質(zhì)量為0.1mol×122g/mol=12.2g，令苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為a，則：C7H6O2～～～C8H8O2122

13612.2g×a

10g所以，122：12.2ag=136：10g，解得a=73.5%，故答案為：73.5%．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，涉及對裝置的理解、物質(zhì)的分離提純、對實(shí)驗(yàn)條件的控制、對數(shù)據(jù)的分析處理等，難度中等，需要學(xué)生基本知識的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·天津卷）29.2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，

剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液完全反應(yīng)。(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_______mol。(3)欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為______g。(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。參考答案：(1)1、5、8、1、5、4(2)0.007(3)19.6(4)40%根據(jù)配平后的離子方程式，KMnO4～5(NH4)2Fe(SO4)2，則剩余KMnO4的物質(zhì)的量為：。需稱量固體的質(zhì)量為：。假設(shè)混合物中Cu2S的物質(zhì)的量為x，CuS的物質(zhì)的量為y，結(jié)合以上數(shù)據(jù)列出方程組：，解得結(jié)果，則混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

18.（5分）KClO3和HCl反應(yīng)，在某一條件下產(chǎn)物中含有Cl2和ClO2摩爾比為1比4，請寫出一個配平的化學(xué)方程式。參考答案：11KCl3＋18HCl＝11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O略19.A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得?；衔颙是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數(shù)比為1:2，其相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體。請按要求填空：(1)A中所含元素在元素周期表中的位置為_________________。L中化學(xué)鍵的類型為