安徽省合肥市襄安中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

安徽省合肥市襄安中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略2.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱B.原子半徑Z<MC.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族參考答案：A根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，只有M為金屬元素，則M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO3，Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；Al有3個(gè)電子層，O有2個(gè)電子層，原子半徑O<Al，故B正確；非金屬性：O>Si，所以穩(wěn)定性H2O>SiH4，故C正確；O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正確。點(diǎn)睛：同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。3.下列醇類能發(fā)生消去反應(yīng)的是()。①甲醇；②1-丙醇；③1-丁醇；④2-丁醇；⑤2,2-二甲基-1-丙醇；⑥2-戊醇；⑦環(huán)己醇。A．①⑤

B．②③④⑥⑦C．②③④⑥

D．②③④參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是A、可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等參考答案：A5.全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時(shí)，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.充電過(guò)程中，N電極附近酸性減弱B.充電過(guò)程中，N電極上V3+被還原為V2+C.放電過(guò)程中，H+由N電極向M電極移動(dòng)D.放電過(guò)程中，M電極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O參考答案：A試題分析：A、充電過(guò)程中，N電極是陰極，氫離子移向陰極，故附近酸性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、充電過(guò)程中，N電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)：V3++e-=V2+，B項(xiàng)正確；C、放電過(guò)程中，N極是負(fù)極，H+由N電極向M電極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D、放電過(guò)程中，M電極為正極，反應(yīng)為VO2++2H++e一=VO2++H2O，D項(xiàng)正確；答案選A。6.LiAlH4（）、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料，又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol-1

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣

D．LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中LiAlH4作還原劑參考答案：A略5.374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7

B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7

D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性參考答案：B超臨界水任然呈中性，ＡＣ項(xiàng)錯(cuò)誤根據(jù)相似相容的原理可以知道Ｂ正確（有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子）Ｄ錯(cuò)誤。8.下列物質(zhì)、類別、用途或儲(chǔ)存方法對(duì)應(yīng)關(guān)系都正確的是

(

)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)Na2CO3CH3COOHNH3·H2ONa2SiO3類別堿弱電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)堿弱酸鹽用途或儲(chǔ)存方法氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一制食醋棕色瓶密封保存帶玻璃塞的試劑瓶保存

參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉屬于鹽，不是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，所以是弱電解質(zhì)，可用來(lái)制取食醋，正確；C、一水合氨為弱電解質(zhì)，易揮發(fā)，但不會(huì)見光分解，錯(cuò)誤；D、硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液為堿性，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，錯(cuò)誤，故選B。9.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是A、熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3

B、晶格能：NaF>NaCl>NaBrC、陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2

D、硬度：MgO>CaO>BaO參考答案：A略10.下列說(shuō)法正確的是A.可以用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)

B.利用鹽析或變性均可分離和提純蛋白質(zhì)C.加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中所起的作用相同參考答案：D略11.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量大，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H＋的離子半徑相等

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B略12.在一種強(qiáng)酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I-離子中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中

（

）A．含有Cl-、NO3-、I-

B．可能含有Fe3+C．含有I-，不能確定是否含有Cl-

D．可能含有NO3-參考答案：C略13.已知

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H1＝-Q1kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝-Q2kJ/mol

H2O(g)＝H2O(l)；△H3＝-Q3kJ/mol

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3

C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3參考答案：B14.將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．大于30%

B．小于30%

C．等于30%

D．無(wú)法判斷參考答案：A15.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，w、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)熔點(diǎn)：w>Z

B.離子半徑：w>x>ZC．最高正價(jià)：w>X>Z

D．原子序數(shù)：Z>W>X>Y參考答案：C解析：根據(jù)w的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體知W是N元素，X的氧化物具有兩性知X是Al元素，X、Y、Z處于同一周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，知Y是Si元素，w、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)得Z是Na或Mg，A、w的單質(zhì)是氮?dú)猓琙的單質(zhì)是金屬，單質(zhì)熔點(diǎn)：應(yīng)該是Z>w，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，所以離子半徑應(yīng)該是：w>Z>x，故B錯(cuò)誤；C、最高正價(jià)：w是+5價(jià)，X是+3價(jià)，Z是+1或+2價(jià)，故C正確；D、原子序數(shù)：Y>X>Z>W，故D錯(cuò)誤。故答案選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某同學(xué)在課余時(shí)間利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經(jīng)檢驗(yàn)，樣品中含有少量NaCl?，F(xiàn)欲用實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品的純度，該同學(xué)設(shè)計(jì)了多種方法：方法一：重量法測(cè)定樣品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉

淀AgCl的質(zhì)量。

方法二：重量法測(cè)定樣品中CO32-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將CO32-沉淀后稱量沉淀質(zhì)量。方法三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過(guò)測(cè)定吸收劑的增量求

算純度。試問：（1）方法一中應(yīng)選用

進(jìn)行酸化。方法二中最好選用

（填“BaCl2”或“CaCl2”）做沉淀劑。兩種方法均需經(jīng)過(guò)①取樣并稱量；②滴加試液；③過(guò)濾；④

；⑤

；⑥稱量至質(zhì)量恒定。（2）該同學(xué)選擇用第三種方法測(cè)定樣品純度，并設(shè)計(jì)了如圖裝置：①裝置B和C的作用分別是：B

；C

。②A處通空氣的目的是

。為盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差，你認(rèn)為該裝置還應(yīng)該作何改進(jìn)?

。（3）有同學(xué)指出可以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測(cè)定純度。你選用

做指示劑。你認(rèn)為需要知道或測(cè)定的數(shù)據(jù)有（請(qǐng)同時(shí)用字母表示，并注明其合理單位，如“樣品質(zhì)量mg”等）

。請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。參考答案：（16分）（1）硝酸

BaCl2

洗滌

干燥

（每空1分，共4分）（2）①吸收反應(yīng)生成的CO2（1分）

防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收（1分）②使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收（2分）

加一個(gè)除去空氣中CO2的裝置或?qū)處的空氣改成N2等（2分）（3）甲基橙或酚酞（1分）樣品質(zhì)量mg、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度cmol·L-1、所用鹽酸體積VmL（3分）（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)下圖是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)的傳統(tǒng)合成法路線圖：回答下列問題：(1)A→B的化學(xué)方程式為________________。(2)C分子中手性碳原子數(shù)目為________；D→E的反應(yīng)類型為________。(3)E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F和無(wú)機(jī)鹽，該無(wú)機(jī)鹽中的陽(yáng)離子為________。(4)比F少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出任意一種)________。①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；③屬于酯類物質(zhì)。(5)改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)是以2甲基1丙醇、苯為原料合成的，產(chǎn)率和原子利用率都比較高。試寫出改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)的合成路線圖(乙酸酐和其他無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2==CH2BrCH2CH2Br參考答案：略18.(10分)已知D是單質(zhì)，其他均是常見的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中M(A)＜M(B)。回答下列問題：(1)符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C的化學(xué)式分別是：A______________、C______________。(2)寫出Z的電子式：_______________，Z中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為：_____________。(3)若向X的水溶液中滴加幾滴酚酞試液，現(xiàn)象是

，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因用離子方程式表示為

，然后再加入足量的BaCl2溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，原因是

。(4)室溫下，將2g苯和過(guò)量的D混合，完全燃燒，放出83.6kJ的熱量，寫出苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。參考答案：(1)H2O（1分）

Ca(OH)2（1分）(2)

（1分）

1：2（1分）(3)溶液變紅（1分）

CO32－+H2OHCO3－＋OH－（1分）

紅色消失，且產(chǎn)生白色沉淀（1分）

BaCl2溶液中的Ba2＋與CO32－結(jié)合成難溶的BaCO3，致使溶液呈中性(1分)(4)C6H6（1）+15/2O2(g)=3H2O（l）+6CO2（g）；△H=－3260.4kJ/mol（2分）19.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH=2K2FeO4