遼寧省遼陽市高級中學高一化學模擬試題含解析

遼寧省遼陽市高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是（）甲．在500℃時，SO2和O2各10mol反應乙．在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙．在450℃時，8molSO2和5molO2反應?。?00℃時，8molSO2和5molO2反應．A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲參考答案：C考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：根據(jù)外界條件對反應速率的影響，用控制變量法判斷反應速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應速率的影響更大．解答：解：甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度一定，氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應速率更快，所以反應速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率：甲＞?。槐c丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：?。颈?；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，故選C．點評：本題考查化學反應速率的影響因素，難度較小，會用控制變量法探究外界因素對反應速率影響．2.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關元素X的說法中不正確的是()A．元素X能形成化學式為X(OH)3的堿B．元素X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A解析核電荷數(shù)小于18的元素，電子層數(shù)可以為1、2、3，由最外層電子數(shù)為2n＋1，可知電子層數(shù)為1不符合題意；當n＝2時，最外層電子數(shù)為5、質(zhì)子數(shù)為7，則為氮元素；當n＝3時，最外層電子數(shù)為7、質(zhì)子數(shù)為17，則為氯元素。所以兩種元素均能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能與某些金屬元素形成化合物，不能形成化學式為X(OH)3的堿，所以A項不正確。3.實驗室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯誤的是()A.Fe3＋、Al3＋、Cl－、Br－

B.Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、NO3－、Cl－

D.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－參考答案：B酸性條件下，NO有強氧化性，而Fe2＋有還原性易被氧化為Fe3＋，它們不可能大量共存，B錯誤；其它三組離子組中離子間均能大量共存，A、C、D均正確；正確選項B。點睛：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四種離子的混合液能夠大量共存，NO3－不能氧化Fe2＋；但是在強酸性環(huán)境下，NO3－具有強氧化性，把Fe2＋氧化為Fe3＋，所以Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四種離子的混合液在強酸性環(huán)境下不能夠大量共存。4.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④①⑤③D.⑤②④①③參考答案：D略5.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．5a/bmol/L B．10a/bmol/L C．b/5amol/L D．a(chǎn)/bmol/L參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度．【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，然后根據(jù)溶液稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變（c1v1=c2v2）計算出稀釋后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，所以稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，故選B．6.下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應溫度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL30℃CFe0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃

參考答案：D略7.右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（

）A、濾紙上c點附近會變紅色B、Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C、燒杯中溶液的pH增大D、燒杯中SO42－向Cu電極定向移動參考答案：A略8.下列敘述錯誤的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，產(chǎn)物乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

參考答案：A略9.下表給出幾種物質(zhì)的熔點，對此有下列一些說法：

物質(zhì)SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔點(℃)1723712782-68

①CaCl2屬于離子晶體

②SiCl4是分子晶體

③一個SiO2分子由1個Si原子和2個O原子構(gòu)成

④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導電上述說法中正確的有

（

）A．僅①

B．僅②

C．①和②

D．①、②和③參考答案：C略10.下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干后停止加熱D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：C略11.用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其所用方法不能達到除雜目的的是A.Na2CO3（NaHCO3）—加熱

B.Cl2（HCl）—用NaOH溶液中和C.NaCl溶液（Br2）—用CCl4萃取

D.FeCl3（FeCl2）—通入適量Cl2參考答案：B12.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的質(zhì)量數(shù)是A.77B.286C.191D.114參考答案：C略13.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.Mg2+、A13+、SO42-、NO3-

B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：A點睛：Fe2+與NO3-能夠穩(wěn)定存在，但是在酸性條件下，硝酸具有強氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。14.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A.NH3、NO2、N2

B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2參考答案：B該無色氣體通過足量的濃硫酸時氨氣被吸收，由于氣體體積減小20ml,則氨氣的體積為20ml;再通過足量的Na2O2的干燥管時，氣體變?yōu)榧t棕色，則說明原氣體中含有NO和CO2。發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；O2+2NO=2NO2。當氣體通過足量的水時由于得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。所以沒有N2。發(fā)生反應：O2+4NO2+2H2O=4HNO3?；?O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得關系式為6CO2～3O2～4NO則在剩余的80ml的氣體中CO2的體積為80ml×6/10=48ml；NO的體積為80ml×4/10=32ml。因此在原混合氣體中含有NH3、NO、CO2。它們的物質(zhì)的量的比或體積比為20:32:48=5∶8∶12。故選項為B。15.下列有關試劑的保存方法錯誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中C．漂白粉要密閉保存D．濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鈉的化學性質(zhì)．【分析】A．鈉與煤油不反應，密度比煤油大；B．氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定；C．根據(jù)漂白粉的有效成分次氯酸鈣的性質(zhì)判斷；D．濃鹽酸易揮發(fā)．【解答】解：A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應，但與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B．氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應避光保存，故B正確；C．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳、水反應生成易分解的次氯酸而變質(zhì)，故C正確；D．濃鹽酸易揮發(fā)，應密閉保存，故D錯誤．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃。（1）A是________。(寫化學式)（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________(寫化學式)，C物質(zhì)的作用是______________。（4）洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_________________。所制得的氣體用__________________法收集。參考答案：（1）O2（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）H2O2催化作用（4）濃硫酸

除去水蒸氣

向上排空氣法試題分析：（1）由信息：A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃，可知A為氧氣。（2）若C是一種淡黃色固體，與液體反應能夠制取氧氣，則C為過氧化鈉，B為水，過氧化鈉和水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）若C是一種黑色粉末，與液體不加熱制氧氣，則C為二氧化錳，B為雙氧水，二氧化錳作催化劑；（4）為了制取純凈干燥的氣體A，D中導管長進短出，應該盛裝濃硫酸，除去氧氣中混有的少量水蒸氣，氧氣的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18gB，49gC，還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106，現(xiàn)將22gA和11gB反應，能生成D的物質(zhì)的量為

。參考答案：略18.A、B、C、D為四種中學化學中常見的單質(zhì)。常溫時A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應的轉(zhuǎn)化關系：

（1）四種物質(zhì)的化學式：B________，C_______，E________，F(xiàn)_______；（2）物質(zhì)I溶液的顏色呈_______色；（3）用實驗方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________；（4）寫出G+H

I+A+F的離子方程式_______________________________。參考答案：（1）B：Fe

C：Cl2

E：FeS

F：HCl（2）淺綠色（3）KSCN

溶液顯血紅色（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+略19.實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X或Na2CO3一次鑒別它們。根據(jù)有關操作及所加試劑填空。⑴

現(xiàn)象：溶液顯紫色；另