湖南省岳陽(yáng)市謝江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省岳陽(yáng)市謝江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周?chē)?，故稱電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．25℃、101.3KPa時(shí)，28gCO、N2的混合氣體含有NA個(gè)分子

B．1molNa2O2中含有的離子數(shù)為4NA

C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NAD．某條件下將1molN2和3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NA參考答案：A略3.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)與所給條件相符的是A．將4molCl2通入到含有4molFeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝4Cl－＋Br2＋2Fe3+B．已知亞硫酸（H2SO3）的第二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：AlO2－＋SO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HSO3－C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳?xì)怏w：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓參考答案：A略4.根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（

）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)B．Cd(s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)C．2Ag+(aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)參考答案：A略5.有四種有機(jī)物：①CH2＝CHCH2OH、②CH3CH2COOH、③CH2＝CHCOOH、④葡萄糖，其中既能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)，又能和新制的Cu（OH）2反應(yīng)的是

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CCl4分子的球棍模型：C．乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO

D．H2O2的電子式：參考答案：C解析：次氯酸的電子式：，A錯(cuò)誤；是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的球棍模型，則Cl原子大些，B錯(cuò)誤；C正確；H2O2的電子式：，D錯(cuò)誤。7.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是(

)①同位素：1H、2H2、3H

②同素異形體：C80、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A試題分析：①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，①錯(cuò)誤；②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；④水銀是單質(zhì)，不是混合物，④錯(cuò)誤；⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤，答案選A。8.使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(用了游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②配制氫氧化鈉溶液時(shí)未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略9.氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．可通過(guò)如下反應(yīng)制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的（）A．該反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑B．該反應(yīng)中，N2是還原劑C．該反應(yīng)中，C是還原劑D．該反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣參考答案：C解：反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合價(jià)降低，被還原，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，Al和O元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，該反應(yīng)中每生成2molAlN，有1molN2參加反應(yīng)，得到電子的物質(zhì)的量為2×（3﹣0）mol=6mol，10.短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2C．原子半徑:X>Y>Z>WD．Y、Z的最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物參考答案：CD11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后可以用來(lái)制肥皂D.大量使用風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能，符合“低碳”理念參考答案：A略12.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略13.某溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

濃度/

0.440.60.6下列說(shuō)法正確的是(

)A.的起始濃度為1.04

B.此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.平衡時(shí)的濃度為0.04

D.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：

C略14.一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為80mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol·L－1

B．4mol·L－1

C．5mol·L－1

D．6.25mol·L－1參考答案：D略15.氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

B．AlON和石英晶體類(lèi)型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型不同D．AlON和Al2O3晶體類(lèi)型相同參考答案：D本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)。意在考查考生對(duì)晶體類(lèi)型和化學(xué)鍵等概念的掌握。AlON與石英（SiO2）均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故A、B項(xiàng)正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：

。（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：

。方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了。該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)。（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請(qǐng)用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

。由此說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)。（3）該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：

。方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。編號(hào)鹽酸NaOH溶液△t/℃13.65﹪2.00﹪3.523.65﹪4.00﹪x37.30﹪8.00﹪14

（1）表中x=

。

（2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)

（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

參考答案：方案一：（1）在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較（2）排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小方案二：（1）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣（空氣）（2）（3）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，取上述NaOH溶液稀釋?zhuān)尤敕犹芤撼霈F(xiàn)紅色且不褪去方案三：（1）7

（2）U形管中左邊液面下降

（每空2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_(kāi)______________（用字母X、Y、Z表示）②寫(xiě)出Y原子的電子排布式_____________Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。

A

B

C

D

（2）N第一電離能也反常，導(dǎo)致它的一些性質(zhì)也出現(xiàn)反常。已知N—N、N=N、N≡N鍵能之比為1．00：2．17：4．90，而C—C、C=C、C≡C鍵能之比為1．00：1．77：2．34，由此你得出的結(jié)論是：___________________________________________________________。

（3）N2O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N2O的中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)____________。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為：_____________________________________。（4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．參考答案：略18.(1)甲：甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___________（填標(biāo)號(hào)）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____