江西省贛州市南康第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省贛州市南康第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成．則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（

）A．H2 B．Cl2 C．NaCl D．HF參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．分析：σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成為s﹣pσ鍵，則原子的成鍵電子為s電子、p電子，以此來(lái)解答．解答：解：A．H的最外層電子為s電子，則只有s﹣sσ鍵，故A不選；B．Cl的最外層為p電子，則只有p﹣pσ鍵，故B不選；C．氯化鈉是離子化合物，通過(guò)離子鍵形成的化合物，故C不選；D．H的最外層電子為s電子，F(xiàn)的最外層為p電子，則只有s﹣pσ鍵，故D選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵的形成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意最外層電子的判斷與共價(jià)鍵類型的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大2.發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施，綠色食品指（）A． 綠顏色的營(yíng)養(yǎng)食品 B． 含葉綠素的營(yíng)養(yǎng)食品C． 植物類營(yíng)養(yǎng)食品 D． 安全無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：綠色食品是指在無(wú)污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機(jī)肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境、生產(chǎn)技術(shù)、衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)下加工生產(chǎn)、經(jīng)權(quán)威機(jī)構(gòu)認(rèn)定并使用專門標(biāo)志的安全、優(yōu)質(zhì)、營(yíng)養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱．解答： 解：A．綠色食品并不是綠顏色的食品或者營(yíng)養(yǎng)高的食品，而是安全、無(wú)公害、無(wú)毒、有利于人體健康的營(yíng)養(yǎng)食品，故A錯(cuò)誤；B．綠色植物的綠色部位有葉綠素，綠色食品不一定是綠色植物產(chǎn)品，所以不一定含有葉綠素，故B錯(cuò)誤；C．綠色食品不一定是植物類營(yíng)養(yǎng)食品，故C錯(cuò)誤；D．綠色食品是安全無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品，在原料生產(chǎn)和加工過(guò)程都沒(méi)有污染的食品，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了綠色食品的含義，食品安全的考查多以選擇題或是材料題的形式出現(xiàn)，解此題的關(guān)鍵理解綠色食品的概念，題目難度不大．3.原子序數(shù)小于18的8種元素，它們的原子序數(shù)相連，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬于(

)A．IIIA族

B．IVA族

C．VA族

D．VIA族參考答案：B略4.下列物質(zhì)不屬于合金的是A．生鐵

B．金屬鋁

C．不銹鋼

D．青銅參考答案：B略5.下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是A．K層

B．L層

C．M層

D．N層參考答案：B略6.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是A．硝酸鈉和金剛石

B．晶體硅和水晶C．冰和干冰

D．苯和酒精參考答案：B7.下列說(shuō)法正確的是A．凡是自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程C．△S>0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)參考答案：B略8.電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽(yáng)極上最先分別析出的物質(zhì)是（）A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B考點(diǎn)：電解原理專題：電化學(xué)專題．分析：電解CuCl2和NaCl的混合溶液時(shí)，離子放電順序?yàn)镃u2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，據(jù)此判斷陰陽(yáng)極上產(chǎn)物．解答：解：電解CuCl2和NaCl的混合溶液時(shí)，離子放電順序?yàn)镃u2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，所以陰極上析出Cu，陽(yáng)極上析出氯氣，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，熟記常見(jiàn)離子放電順序，題目難度不大．

9.根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的(

) A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D10.下列各組有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量不相同的是

A．50g乙醇和50g甲醚

B．100g乙炔和100g苯C．200g甲醛和200g乙酸

D．100g甲烷和100g乙烷參考答案：D11.下列屬于烷烴通式的是（

）A．CnH2n-2

B．CnH2n-6

C．CnH2n

D．CnH2n+2參考答案：D略12.(多選)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．有機(jī)物均易燃燒B．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D．石油分餾得到的汽油是純凈物參考答案：ABCD【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．四氯化碳為有機(jī)物，不能燃燒；B．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；C．制取乙酸乙酯時(shí)，先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；D．石油為混合物，分餾產(chǎn)品仍為混合物．【解答】解：A．四氯化碳為有機(jī)物，不能燃燒，則不是所有有機(jī)物均燃燒，故A錯(cuò)誤；B．苯酚酸性比碳酸弱，大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．制取乙酸乙酯時(shí)，先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯(cuò)誤；D．石油為混合物，分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯(cuò)誤；故選ABCD．13.元素X原子的價(jià)電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式不可能是A．X2ZY3

B．X4Y2Z2

C．X3YZ

D．X4ZY參考答案：C略14.以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A．增大壓強(qiáng)，有利于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑C．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是A．金屬Na著火，立即用水撲滅

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組決定在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)原理制備少量氨氣,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

①連接好裝置并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后,制備少量氫氣并檢驗(yàn)氫氣純度;②用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉,得到氫氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w;③用鐵觸媒催化使氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣;④檢驗(yàn)氨氣的生成。(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是;

(2)上述各裝置的接口正確的連接順序?yàn)?

(3)操作②時(shí),彈簧夾a、b、c的開(kāi)、關(guān)情況為,如何判斷氧氣已經(jīng)完全被消耗掉;

(4)在步驟③中,先加熱鐵觸媒,后通混合氣體的原因是,反應(yīng)管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(5)若有氨氣生成,現(xiàn)象為;

(6)該裝置(填“有”或“無(wú)”)缺點(diǎn),若填有,改進(jìn)措施為。

參考答案：(1)防止因氫氣不純而發(fā)生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)關(guān)閉彈簧夾b、c,打開(kāi)a氫氣在C瓶?jī)?nèi)燃燒,火焰熄滅時(shí),證明氧氣完全被消耗掉(4)鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性增大,加快合成氨的反應(yīng)速率N2+3H22NH3(5)E中溶液變紅(6)有氫氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w應(yīng)該先通過(guò)干燥裝置,再通入反應(yīng)裝置,⑦后連接一個(gè)吸收氨氣的裝置解析：點(diǎn)燃易燃?xì)怏w時(shí),若氣體中混有空氣(氧氣),點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸,故點(diǎn)燃之前一定要檢驗(yàn)純度;根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的先后,可確定各裝置的接口順序?yàn)棰佗茛堍冖邰?用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉時(shí),應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾b、c,打開(kāi)a;在C中點(diǎn)燃?xì)錃?當(dāng)火焰熄滅時(shí),則氧氣被消耗掉;由于鐵觸媒有一定的活性溫度要求,故先加熱鐵觸媒,再通混合氣體;若產(chǎn)生氨氣,溶于水顯堿性,會(huì)使E中溶液變紅;為防止催化劑中毒,應(yīng)該在反應(yīng)前把氫氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w干燥,另外氨氣是一種污染性氣體,不能直接排入大氣中,應(yīng)該設(shè)有尾氣處理裝置。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

簡(jiǎn)式（4）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3：1的是

(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參考答案：（9分）

（1）丙烯

（2）

（3）（4）（5）7

略18.含有較多Fe2+的溶液呈

色，含有較多Fe3+的溶液呈

色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，開(kāi)始看到的現(xiàn)象是

，離子方程式為

。生成的難溶物在空氣中露置后，繼續(xù)看到的現(xiàn)象是

。反應(yīng)的離子方程式為

。加熱上述反應(yīng)最后生成的難溶物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：淺綠色；黃色；產(chǎn)生白色絮狀沉淀；Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+

；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2

+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O19.現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L﹣1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中

（填“增大”“減小”“不變”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)[NH4+]=amol?L﹣1，則[SO42﹣]=

．（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是

．參考答案：（1）減?。唬?）NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3．H2O+H+；(3)0.5amol/l；（4）c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大；（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性；（3）根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定硫酸根離子濃度；（4）氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水中氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氨水濃度，0.1mol?L﹣1的氨水與pH=1的硫酸等體積混合恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸銨，銨根離子水解而硫酸根離子不水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此判斷溶液中各種離子濃度大?。獯穑海?）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時(shí)溶液中減?。还蚀鸢笧椋簻p小；（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子反應(yīng)方程式為NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：NH4++H2ONH3．H2O+H+；故答案為：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3．H2O+H+；（3）溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），所以c（SO42﹣）=0.5c（NH4+）=0.5amol/l；故答案為：0.5amol/l；（4）pH=1的