山西省晉中市洪水中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省晉中市洪水中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI

B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2

D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2參考答案：D略2.把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO2－ D．Al3＋和Al(OH)3參考答案：C3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

(

)A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<WB.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同C.元素W的氫化物的還原性強于Z的氫化物D.非金屬性的強弱順序：X>W>Z參考答案：D4.在VLFe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+，該溶液中的物質(zhì)的量濃度是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D略5.用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A.將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B.稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果參考答案：DA.將5.85gNaCl固體溶于IL水中，所得溶液體積不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A錯誤；B.稱量時不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，應(yīng)該在左右盤上各放一張白紙，B錯誤；C.固體溶解需冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后定容時需要用膠頭滴管，C錯誤；D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果，D正確，答案選D。點睛：關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要注意：①根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950mL溶液，應(yīng)選取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來作反應(yīng)器。④不能加入過冷或過熱的液體。6.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略7.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是

A．蒸餾

B．用過量的氯化鈉溶液洗滌后分液

C．水洗后分液

D．用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液參考答案：D8.將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05mol/LB．0.25mol/L

C．0.1mol/L

D．0.5mol/L參考答案：B略9.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略10.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是(

)A.淀粉 B.蔗糖 C.麥芽糖 D.葡萄糖參考答案：A【分析】高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元?！驹斀狻緼、淀粉屬于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相對分子質(zhì)量是162n，可以達到1萬以上，屬于高分子化合物，故選A；

B、蔗糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選B；

C、麥芽糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故不選C；

D、葡萄糖是單糖，分子式是C6H12O6，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故不選D；

11.下列電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋

B．NaHSO4＝Na＋＋C．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

D．Na2SO4＝2Na＋＋參考答案：D略12.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是(

)A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：AA、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反應(yīng)，均是無色的，可以大量共存，A正確；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B錯誤；C、Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，C錯誤；D、Cu2+在溶液中顯藍色，且能氧化I-不能大量共存，D錯誤，答案選A。點睛：掌握離子間發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意離子間不能共存，是指不能大量共存，例如氫離子與氫氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同時存在氫離子和氫氧根離子。選項D中注意銅離子也具有氧化性，能氧化還原性較強的碘離子生成單質(zhì)碘和碘化亞銅。13.實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是A.聞氣體氣味

B.點燃酒精燈

C.過濾

D.移開蒸發(fā)皿參考答案：A試題分析：A．聞氣體應(yīng)防止中毒，使少量氣體進入鼻孔，則應(yīng)用手輕輕扇動，操作合理，A正確；B．不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易導致失火，應(yīng)利用火柴點燃，B錯誤；C．過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；D．不能用手拿蒸發(fā)皿，以免燙傷，應(yīng)利用坩堝鉗取蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選A。14.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.用SO2漂白木耳制成銀耳B.用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對餐具進行殺菌消毒C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：A試題分析：二氧化硫有毒，少量攝入沒什么危害，肝臟會自身解毒，但攝入多了，就容易引發(fā)中毒事件。A錯誤。15.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是①NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應(yīng)中NaH是還原劑，H2O是氧化劑②反應(yīng)3NO2+H-2O=2HNO3+NO中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量比為2：1③MnO2+4HCl====MnCl-2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中鹽酸只起還原作用④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反應(yīng)中Al是還原劑，H2是還原產(chǎn)物⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：5

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．②③⑤

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。

(1)理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式__________________________________。(2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是_____________________________________________；(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有

；一定不含有

；可能含有

。參考答案：Na2CO3

、Na2SO4、Ba(NO3)2

；

CuCl2、K2CO3

；NaCl

。

略18.下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10﹣10m）1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高價態(tài)+1+1﹣﹣+3+4+5+7+1+5﹣﹣最低價態(tài)﹣﹣﹣﹣﹣2﹣﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣﹣3﹣1試回答下列問題：（以下各題回答，可能的話，均用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學式表示）（1）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式

（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是

、

；（3）某元素R的原子半徑為1.04×10﹣10m，該元素在周期表中的位置是

（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是

（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為

．參考答案：（1）；（2）CCl4、PCl3；（3）第三周期，第ⅥA族；（4）K；（5）Al3+＜F﹣＜K+＜Cl﹣．解：元素的最高正價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，同主族元素原子，從上到下原子半徑逐漸增大，故⑩為F，⑦為Cl，①為Na，②為Li，⑧為K，同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，③無最高價，最低價為﹣2，故為O，④的半徑比鈉小，比Si大，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為Al，⑤的半徑比O大，最外層電子數(shù)為4，故為C，⑥的半徑比Cl大，最外層電子數(shù)為，應(yīng)為P，⑨的半徑介于C和O之間，應(yīng)為N，（1）氯元素、氮元素與氫元素形成的常見離子化合物為氯化銨，電子式為：，故答案為：；（2）|元素化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，則原子就滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、Cl、P中某2種元素形成的化合物中，只有CCl4、PCl3符合等式，故答案為：CCl4、PCl3；（3）1.04×10﹣10m介于1.10×10﹣10m和0.99×10﹣10m之間，即半徑大小介于P和Cl之間，故為S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案為：第三周期，第ⅥA族；（4）鋰、鈉、鉀的最外層只有一個電子，失一個電子的能力較強，其中K失電子能力最強，故失去核外第一個電子所需能量最少，故答案為：K；（5）電子層越多半徑越大，則F﹣＜K+，對于具有核外電子數(shù)一樣多的離子來說，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則Al3+＜F﹣、K+＜Cl﹣，故答案為：Al3+＜F﹣＜K+＜Cl﹣．19.（Ⅰ）下述反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是

，屬于取代反應(yīng)的

是

，屬于加成反應(yīng)的是

。

①乙醇在銅催化加熱

條件下制乙醛的反應(yīng)

②乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)

③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④乙烯使溴水褪色

⑤苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下生成酯的反應(yīng)

⑦苯在一定條件下與氫氣的反應(yīng)

（Ⅱ）蘋果酸

常用于汽水、糖果的添加劑，

（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱___________________

（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式①