離子反應(yīng)+離子方程式【知識(shí)精講精研+能力培優(yōu)提升】 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第05講

離子反應(yīng)離子方程式2024

授課：×××高考一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)一復(fù)習(xí)目標(biāo)二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建三知識(shí)梳理

題型歸納四真題感悟目錄CONTENTS內(nèi)容索引考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考情分析物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 ……傳統(tǒng)文化中的性質(zhì)與變化 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 考情分析考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

電解質(zhì)及其電離2022浙江1月卷2題，2分2021浙江6月卷2題，2分從近幾年高考試題來(lái)看,電離方程式的書(shū)寫、溶液導(dǎo)電能力的判斷，離子方程式的正誤判斷、陌生或復(fù)雜情境下離子方程式的書(shū)寫仍是高考的命題點(diǎn)。在此基礎(chǔ)上,2022年全國(guó)高考又增加了物質(zhì)間的反應(yīng)與成分的推斷。預(yù)測(cè)考向新的一年高考可能會(huì)在選擇題中考查電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性,離子方程式的正誤判斷或物質(zhì)成分的推斷,在第Ⅱ卷中考查新情境中的離子方程式的書(shū)寫,題目難度中等離子反應(yīng)與離子方程式的書(shū)寫與判斷2022全國(guó)甲卷9題，6分2021浙江6月卷13題，2分網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建01電解質(zhì)的電離PARTONE02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、乙醇等。知識(shí)點(diǎn)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5堿：如NaOH、Ca(OH)2等鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有機(jī)物：蔗糖、酒精02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)【易錯(cuò)警示】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。知識(shí)點(diǎn)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。（3）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。電離程度幾乎100％完全電離只有部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡可逆過(guò)程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）只有電離出的陰陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等強(qiáng)堿：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。電離方程式KNO3=K++NO3-H2SO4=2H++SO42-NH3·H2ONH4++OH-H2SH++HS-HS-H++S2-02夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【特別提醒】1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【特別提醒】(2)依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA:Al(OH)3是兩性氫氧化物。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4中強(qiáng)(或弱)酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【特別提醒】(3)電解質(zhì)相關(guān)概念的注意點(diǎn)①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。④電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)3電解質(zhì)的電離1)電離及其條件①電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。②電離的條件：離子化合物溶于水或熔化或共價(jià)化合物溶于水。③電離的結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，具有導(dǎo)電性。2)電離方程式的書(shū)寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2H＋＋SO42-、NaOH=Na＋＋OH－、(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42-。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)3電解質(zhì)的電離2)電離方程式的書(shū)寫①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“

”表示。如H2S的電離方程式為H2S

H＋＋HS－；HS－

H＋＋S2－。②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2

Cu2＋＋2OH－。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlO2-＋H2O

Al(OH)3

Al3＋＋3OH－。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)3電解質(zhì)的電離2)電離方程式的書(shū)寫①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出。（3）酸式鹽：如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO42-。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=Na＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1)電解質(zhì)的導(dǎo)電原理熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，它們?cè)谕怆妶?chǎng)作用下能產(chǎn)生定向移動(dòng)從而導(dǎo)電。2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。②溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3)電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷4)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ龋?）金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)?。?）電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【特別提醒】(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納例1．（2022·浙江溫州·三模）25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．pH、體積均相同的NH4Cl和HCl溶液，導(dǎo)電能力相同B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明CH3COOH是弱酸C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH4+)=n(NO3-)D．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH4+)：前者小于后者考向1電解質(zhì)及其電離C提升·必備題型歸納【變式訓(xùn)練1】（電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷）（2022秋·黑龍江佳木斯·高三建三江分局第一中學(xué)?？奸_(kāi)學(xué)考試）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

考向1電解質(zhì)及其電離CABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O提升·必備題型歸納考向1電解質(zhì)及其電離AB【變式訓(xùn)練2】（電離方程式的書(shū)寫）（2023?海南省直轄縣級(jí)單位?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列電離方程式正確的是

A．B．C．D．提升·必備題型歸納考向1電解質(zhì)及其電離【思維建?！侩娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法提升·必備題型歸納考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析例2.（2023·浙江·校聯(lián)考三模）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力與pH的變化如圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)CH3COOH溶液未達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．離子總濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)C．向a、b兩點(diǎn)溶液中分別滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中n(CH3COO-)的相同D．b點(diǎn)后，溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小B提升·必備題型歸納考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析【變式訓(xùn)練3】(2022甘肅定西檢測(cè))如圖所示的圖像是在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度(I)隨加入量(m)的變化曲線。①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量②向醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至過(guò)量③向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量④向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體其中與A的變化趨勢(shì)一致的是

(填序號(hào),下同),與B的變化趨勢(shì)一致的是

,與C的變化趨勢(shì)一致的是

。

【答案】②①③④提升·必備題型歸納考向2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析【思維建模】電解質(zhì)的導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷02離子反應(yīng)和離子方程式PARTONE夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1

離子反應(yīng)（1）概念：凡有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件（2）本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小或子種類發(fā)生改變。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)類型：a.生成難溶的物質(zhì)b.生成難電離的物質(zhì)c.生成易揮發(fā)的物質(zhì)夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)1

離子反應(yīng)（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件②氧化還原反應(yīng)類型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。③絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。④鹽類的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如NH4Cl水解離子方程式為NH4+＋H2O

NH3·H2O＋H＋。⑤電化學(xué)反應(yīng)：實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2離子方程式及書(shū)寫（1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子．所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。（2）意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如：H＋+OH－＝H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。（3）離子方程式書(shū)寫步驟書(shū)寫離子方程式按照“寫—拆—?jiǎng)h—查”的步驟書(shū)寫。應(yīng)注意的是，第二步“拆”是關(guān)鍵：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2離子方程式及書(shū)寫（4）離子方程式書(shū)寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)1)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接寫第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl－。第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體和水。第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號(hào)或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2離子方程式及書(shū)寫（4）離子方程式書(shū)寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)2)根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2離子方程式及書(shū)寫（4）離子方程式書(shū)寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)【特別提醒】1）書(shū)寫離子方程式的注意事項(xiàng)①微溶物處理方式有三種情況：出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號(hào)；作反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。③NH4+與OH－在稀溶液中反應(yīng)生成NH3·H2O，在濃溶液中并加熱時(shí)生成NH3(g)和H2O。④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃H2SO4不寫離子符號(hào)。⑤HCO3-、HS－、HSO3-等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫。②單一離子水解的離子方程式不要忘記“

”。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2離子方程式及書(shū)寫（4）離子方程式書(shū)寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)【特別提醒】1）書(shū)寫離子方程式的注意事項(xiàng)⑥易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。⑦離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。2）強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種(Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2)；強(qiáng)堿都易溶。AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)2離子方程式及書(shū)寫【特別提醒】3)特殊情況的處理夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷——“七看”(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。(2)看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書(shū)寫離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫法。一般來(lái)說(shuō)，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學(xué)式?！咎貏e提醒】“客觀事實(shí)”陷阱：離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，應(yīng)注意隱含反應(yīng)，“=”

“

”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷——“七看”③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCO3-)。【特別提醒】“拆分”陷阱：離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO4-除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。(4)看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。(3)看符號(hào)使用是否正確。要注意“=”“

”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷——“七看”【特別提醒】“守恒”陷阱：離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO42-生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。【特別提醒】“量比”陷阱：在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷——“七看”(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫技巧離子方程式的書(shū)寫是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書(shū)寫、正誤的判斷及其應(yīng)用。解決此類問(wèn)題的難點(diǎn)在量的關(guān)系及進(jìn)行的配平。指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。1）連續(xù)型反應(yīng)（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：②堿不足（CO2過(guò)量）：CO2＋OH－=HCO3-。①堿過(guò)量（CO2少量）：CO2＋2OH－=CO32-＋H2O；夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫技巧1）連續(xù)型反應(yīng)（2）多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：②NaAlO2不足（CO2過(guò)量）：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-。①NaAlO2過(guò)量（CO2少量）：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO3

2-；（3）多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：①鹽酸不足：CO32-＋H＋=HCO3-；②鹽酸過(guò)量：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫技巧1）連續(xù)型反應(yīng)（4）鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液，如在鋁鹽中滴入強(qiáng)堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成偏鋁酸根：②強(qiáng)堿過(guò)量（NaOH過(guò)量）：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O。①鋁鹽過(guò)量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；（5）NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強(qiáng)酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子：①NaAlO2過(guò)量：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；②強(qiáng)酸過(guò)量：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫技巧1）連續(xù)型反應(yīng)（6）Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價(jià)鐵，鐵過(guò)量，生成二價(jià)鐵：②HNO3過(guò)量：Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。①Fe過(guò)量：3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；2）先后型反應(yīng)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫技巧2）先后型反應(yīng)：（1）非氧化還原型的離子反應(yīng)如：向含有Na＋、OH－、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入鹽酸，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlO2-＞CO32-，故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩貶＋＋OH－=H2O②H＋＋AlO2-＋H2O=Al(OH)3↓③CO32-＋H＋=HCO3-④HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O⑤最后生成Al(OH)3沉淀進(jìn)一步與H＋反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫技巧2）先后型反應(yīng)：（2）氧化還原型的離子反應(yīng)對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書(shū)寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書(shū)寫步驟如下：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫技巧2）先后型反應(yīng)：（2）氧化還原型的離子反應(yīng)第三步：用“少量定1法”書(shū)寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書(shū)寫。3）配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書(shū)寫方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫技巧3）配比型反應(yīng)：（2）“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如：①少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCO3-的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCO3-能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCO32-、1molCO32-再與1molCa2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀：HCO3-+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O；夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫技巧3）配比型反應(yīng)：②NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，同理可得：溶液呈中性時(shí)：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；SO42-完全沉淀時(shí)：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。提升·必備題型歸納考向1離子方程式的書(shū)寫例1．（2022·重慶·一模）按要求書(shū)寫離子方程式：(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的Cr3+，再轉(zhuǎn)化為不溶物除去，廢水中含有的Cr2O72-可以用綠礬(FeSO4·7H2O)除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe3+、Fe2+、H+等陽(yáng)離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)已知：①

(綠色)(強(qiáng)堿性條件)；②

(強(qiáng)酸性條件)。將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。提升·必備題型歸納考向1離子方程式的書(shū)寫【答案】(1)(2)(3)提升·必備題型歸納考向1離子方程式的書(shū)寫【變式訓(xùn)練】（2021·貴州遵義市·高三一模）堿式氧化鎳(NiOOH)可作鎳電池的正極材料，現(xiàn)用某廢鎳原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)來(lái)制備，其工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①____________，②____________。(2)在酸性溶液中CrO42-可以轉(zhuǎn)化成Cr2O72-，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)____，已知BaCrO4的Ksp＝1.2×10－10，要使溶液中CrO42-沉淀完全(c(CrO42-)≤1×10－5mol·L－1)，溶液中鋇離子濃度至少為_(kāi)__mol·L－1。提升·必備題型歸納考向1離子方程式的書(shū)寫【答案】(1)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑(或2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑)SiO2+2OH－=SiO32-+H2O(2)2CrO42-＋2H＋

Cr2O72-＋H2O1.2×10－5

【思維建?！磕吧x子方程式的書(shū)寫——按照書(shū)寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式的程序分為6步驟(簡(jiǎn)稱“三配法”)：①寫兩劑：寫出參與氧化與還原反應(yīng)的微粒(即氧化劑與還原劑)。②推產(chǎn)物：根據(jù)信息合理地預(yù)測(cè)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。③配電子：根據(jù)電子守恒配平參與氧化還原反應(yīng)的微粒。④配電荷：根據(jù)電荷守恒配平可能參加反應(yīng)的其他離子。⑤配原子：根據(jù)原子守恒寫出未參與氧化還原反應(yīng)的微粒并配平。⑥查規(guī)范：根據(jù)信息檢查有無(wú)反應(yīng)條件等。提升·必備題型歸納考向2離子方程式的正誤判斷例2．（2022·河南·二模）下列化學(xué)或離子方程式對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是A．氫氧化鎂固體溶于飽和氯化銨溶液：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB．氫氧化亞鐵在水中由白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變成紅褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．二氧化氮通入水中紅棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．電解硫酸銅溶液陽(yáng)極出現(xiàn)無(wú)色氣泡：CuSO4+H2O

Cu+O2↑+H2SO4D提升·必備題型歸納考向2離子方程式的正誤判斷C【變式訓(xùn)練1】（客觀事實(shí)）（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式正確且符合題意的是A．在過(guò)量銀氨溶液中滴加甲醛溶液并加熱：B．用銅片作電極，電解飽和食鹽水：C．下水道堵塞用鋁粉和燒堿溶液疏通：D．向過(guò)量的溶液中滴加少量“84”消毒液：提升·必備題型歸納考向2離子方程式的正誤判斷C【變式訓(xùn)練2】（化學(xué)式的拆分）（2022·湖南常德市·高三一模）下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液滴入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．向Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-D．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O提升·必備題型歸納考向2離子方程式的正誤判斷D【變式訓(xùn)練3】（守恒及配比）（2023·安徽宣城·統(tǒng)考一模）下列離子方程式表示正確的是A．向KOH溶液中通入少量、過(guò)量H2S的離子方程式均為：H2S+2OH-=S2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通少量、過(guò)量Cl2的離子方程式均為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向NaHCO3溶液中