化學五單元課題一二知識點及規(guī)范整理

化學五單元知識點及規(guī)范整理1、無關(guān)緊要的錯字請諒解，謝謝！課題一：質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、說明：（1）質(zhì)量守恒定律僅適用于研究化學反應。質(zhì)量守恒適用于研究化學反應及物理反應?！?jīng)典錯誤：鐵塊變成鐵粉質(zhì)量不變是因為質(zhì)量守恒定律。（2）質(zhì)量守恒定律只限于參加反應的物質(zhì)?！?jīng)典錯誤：反應前后物質(zhì)質(zhì)量不變。（3）反應物和生成物的質(zhì)量總和不變。（包括氣體）——經(jīng)典錯誤：鐵定生銹后質(zhì)量大于原來鐵釘，不符合質(zhì)量守恒定律。3、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實知識分子的破裂和原子的重組。而在化學反應中由于原子的種類（即元素的種類）、個數(shù)以及質(zhì)量（即元素的質(zhì)量）不變，所以反應前和反應后參加化學反應各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物各物質(zhì)質(zhì)量總和4、有氣體參加或生成的反應若用于證明質(zhì)量守恒定律，須注意以下２點：（1）實驗裝置密閉：使反應或生成的氣體質(zhì)量可測。（2）裝置體積不變：盡量減少或避免空氣浮力對天平所測數(shù)值的影響。5、答題格式：例：用質(zhì)量守恒定律解釋：鐵定生銹后，質(zhì)量比原來鐵釘大。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m(Fe)+m(O2)＝m(Fe2O3)所以m(Fe2O3)>m(Fe)。二、化學方程式1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。2、表示的含義：（1）質(zhì)的方面：反應物在什么條件下生成什么物質(zhì)。（2）量的方面：a、反應物與生成物的微粒個數(shù)比：a個x粒子和b個y粒子在什么條件下生成c個z粒子。（a、b、c為常數(shù)，x、y、z為元素名稱，根據(jù)化學方程式依此類推。）b、反應物與生成物的質(zhì)量比:每a份質(zhì)量的x和每b份質(zhì)量的y在什么條件下c份質(zhì)量的z。（a、b、c為常數(shù)，x、y、z為物質(zhì)名稱，根據(jù)化學方程式依此類推。）——例：說出2H2+O2點燃2H2O的含義。(1)氧氣和氫氣在點燃條件下生成水。(2)兩個氫分子和一個氧分子在點燃條件下生成兩個水分子。(3)每4份質(zhì)量的氫氣和每32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水?！f明：(1)比較反應物與生成物的質(zhì)量比時不約分。(2)若反應物或生成物中含有離子化合物，則無法比較其反應物與生成物的微粒個數(shù)比。課題二：化學方程式的書寫原則：要符合客觀事實。(2)要遵循質(zhì)量守恒定律。2、書寫化學方程式的步驟：(1)寫：根據(jù)實驗事實，正確寫出反應物、生成物的化學式。說明：反應物與生成物間由“——”或“→”連接，并在連接符號的上方或下方寫出反應相對應的反應條件（一般來說如果只有加熱或催化劑都寫在上方，若都有則催化劑寫在上方，加熱寫在下方，若無標識即為常溫常壓條件）。物質(zhì)由“+”連接。(2)配：配平化學方程式。說明：反映物或生成物前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)（也稱系數(shù)），使反應前后各種原子數(shù)目相等。(3)標：若有氣體生成，則在生成的氣體后標出“↑”；若有固體沉淀生成，則在生成的固體沉淀后標出“↓”。說明：若反應物中有氣體，則不標“↑”；若反應物中有固體，則不標“↓”。(4)查：檢查方程式左右的原子數(shù)目是否相等。3、化學方程式的配平方法(1)觀察法：利用反應物或生成物中單質(zhì)及含此單質(zhì)元素的物質(zhì)中此元素原子個數(shù)的奇偶性判斷。(2)定一法：詳見大家筆記及領悟。原則：所有系數(shù)都確定前，已定的系數(shù)不可更改，所有系數(shù)都確定后同時再擴大倍數(shù)至皆為整數(shù)系數(shù)。反應實質(zhì)法：關(guān)注熟悉物質(zhì)的形成過程進行配平。課題三利用化學方程式簡單計算問題步驟審題，圈畫題中物質(zhì)和條件，根據(jù)問題寫解設，寫化學方程式。說明：（1）解設中未知數(shù)后不能帶單位。（2）若求質(zhì)量解設為：解：設需要A的質(zhì)量為x。（3）若有不完全反應，則設參加反應的A質(zhì)量為x。畫出反應前后混合物或單質(zhì)分析圖，標數(shù)據(jù)。說明：（1）注意是否有雜質(zhì)。雜質(zhì)說法：X樣品。含X量a%的…。(2)關(guān)注是否完全反應。完全反映關(guān)鍵詞句：a.充分反應。b.完全反應。c.不再有氣體產(chǎn)生。d.固體質(zhì)量不再減少。(3)標數(shù)據(jù)時物質(zhì)相對分子質(zhì)量標在物質(zhì)實際質(zhì)量上方。(4)月考核心：帶入方程式的數(shù)據(jù)必須是參加反應或生成的純凈物。(5)注意物質(zhì)的相對分子質(zhì)量準確計算，算錯了既耽誤時間，又浪費筆油，還郁悶。3、列比例，計算。說明：（1）列比例時不能連比。（2）計算過程帶單位。（3）關(guān)注題目要求的近似值取法。（4）若第二問需用到第一問答案但第一問答案為近似值時，強烈推薦使用第一問答案的分數(shù)形