高三化學市學年度第一學期期末試卷

說明：1100120可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N O Na Si S Fe Br第Ⅰ卷（選擇題42分D．煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧?C．葡萄糖的實驗式 D．CO2的電子 B．NaClC．TiCl4溶于大量水加熱KNO3NaCl0℃35gNaCl100gC．a(chǎn)KNO3NaCl －、Cl－、3NO3－的溶液： C．常溫下，pH=12的溶液： K+、Cl－、SO32－、SiO2－3D．c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液 原理的 A．氨氣：N B．銅：CuS+O C．乙烯：C2H5OH

NaOHSO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2ONH4ClNH4+Cl2FeCuC．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質(zhì)變性放電時，N充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－Pb+SO42－DNPbO2AAl3+DNaOHNH4+AABCD20.01molL－1NH3·H2O②0.01molL－1NH4Cl，下列操作可以2c(NH4+)都增大的是加入少量 B．加入少量NaOH固C．通入少量HCl氣 平衡濃度平衡濃度N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡D．T1、T2時，H2NCOONH4Δn(T2)=2Δn(T1)ACH3COOHBpHCDNaCl色Cu2SHNO3Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NOH2OCu2SD．1molCu2S8mol第Ⅱ卷（非選擇題58分18．（6分）0.1000molL－1NaOH20.00mL0.1000molL－1的一元HApH變化曲線如下圖所示。HA與NaOH溶液反應的離子方程式 2c(Na+)=c(HA)+c(A－)圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積 “＝”19（12含量含量①陽極主要電極反應式 和CaCO3CaCO3式 ③淡水的出口 “c”①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是 子方程式 ②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作 10m3Cl2的體積 20（12 ΔH=akJ（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)= ΔH1=+489.0kJ②C(石墨)+CO2(g)= ΔH2=+172.5kJ則a kJmol－1冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K ，溫度升高后，K “變”或“減小T℃K=642L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所甲乙①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率 ②下列說法正確的 甲容器中CO甲、乙容器中，CO2∶3dFe2O3CO的轉(zhuǎn)化率①在a~c裝置中，能保護鐵的 ②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應 21（12Al(OH)3沉淀。Si在周期表中的位置 ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式 論上至少需要1molL－1HNO3的體積 L22（16（1）A的結(jié)構(gòu)簡式 （2）B的分子式為C2H4O，其官能團的名稱 反應①的化學方程式 D→E的反應類型為消去反 b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反c．Q是一種水溶性很好的高分子化合

d．G（5）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團的有 ，磁氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)簡式 反應③的化學方程式 合成纖維Z含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，Z的結(jié)構(gòu)簡式 2011—2012第Ⅰ卷（選擇題42分1~92分；10~173123456789DAABDCCCCBDDBCDAA第Ⅱ卷（非選擇題58分18．（6分（1（2（2（2（3（219．（12分）（1）①（1分）2Cl—-2e—②（1分 （2分）Ca2++OH—+HCO3—③（1分①（1分）對溴元素進行富集（2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—（1分）通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2(g) HBr+HBrO平衡向左移動②（1分）③（2分20．（12分（1（2（2（1 （1分）減c①（2分）60 ②（2分）ac（漏選得1分，錯選不得分①（2分）bc（1分，錯選不得分②（2分）21．（12分（1（1（