新教材2023年高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件新人教版必修第一冊(cè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。2．學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。1．通過(guò)對(duì)“元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)”的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。2．通過(guò)對(duì)“元素周期表、元素周期律應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)探究精神和社會(huì)責(zé)任感。課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。門(mén)捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝驴瘴?。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類(lèi)似的元素“類(lèi)鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)。1875年，法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門(mén)捷列夫推測(cè)的一樣。門(mén)捷列夫還預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素——“類(lèi)硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。你知道門(mén)捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？門(mén)捷列夫作出這一偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？元素周期表中元素性質(zhì)之間存在著怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？課前素能奠基新知預(yù)習(xí)一、元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系元素周期律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響。______________是______________的表現(xiàn)形式，反映了元素之間的____________，是學(xué)習(xí)、研究、應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。元素周期表元素周期律內(nèi)在聯(lián)系2．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)出圖中序號(hào)所示的內(nèi)容①________

②________

③________

④________⑤______

⑥______

⑦_(dá)_______

⑧__________(2)分界線的劃分：沿著周期表中_____________________和__________________之間畫(huà)一條虛線，虛線的左面是________元素，右面是__________元素。(3)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的__________，又能表現(xiàn)出一定的____________，故元素的__________和____________之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)AlSi金屬非金屬B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po金屬非金屬金屬性非金屬性金屬性非金屬性(4)周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素，是______元素(放射性元素除外)；右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素，是______元素；最后一個(gè)縱行是0族元素。3．元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)價(jià)電子元素的化合價(jià)與原子的______________有密切關(guān)系，所以，元素原子的_____________也叫價(jià)電子。主族元素的價(jià)電子是_____________，過(guò)渡元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。銫氟最外層電子最外層電子最外層電子(2)主族元素最高正化合價(jià)＝____________＝________________(價(jià)電子數(shù))。(3)非金屬元素的化合價(jià)①最高正化合價(jià)等于原子所能失去或偏移的________________。②最低負(fù)化合價(jià)等于使它達(dá)到_________穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8電子二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的________(或________)。2．應(yīng)用于元素“________—________—________”的相互推斷。3．預(yù)測(cè)新元素為新元素的發(fā)現(xiàn)，以及預(yù)測(cè)它們的__________________提供線索。強(qiáng)弱大小位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4．發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途應(yīng)用體驗(yàn)1．人體所需元素中，有一種對(duì)人類(lèi)智力起重要作用的主族元素R。已知R元素處于第五周期，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O7，則R元素的名稱為

(

)A．氟 B．氯C．溴 D．碘D2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 (

)A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似BD解析：元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第三周期元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，等于主族序數(shù)，B項(xiàng)正確；氫原子變成氫離子后，H＋沒(méi)有電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)具有相似性和遞變性，不完全相同，D項(xiàng)正確。3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

)A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界線附近B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D．在周期表過(guò)渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素解析：構(gòu)成催化劑的元素為過(guò)渡金屬元素，在周期表過(guò)渡元素中尋找，故選C。C要點(diǎn)歸納課堂素能探究問(wèn)題探究：1．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以推出該元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)有何必然聯(lián)系？2．主族元素最高正價(jià)與原子結(jié)構(gòu)之間存在什么關(guān)系？探究提示：1．原子有幾個(gè)電子層，元素就位于第幾周期；主族元素的原子的最外電子層有幾個(gè)電子，元素就位于第幾主族。2．主族元素最高正價(jià)與其原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)(價(jià)電子)密切相關(guān)，等于其原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)。知識(shí)點(diǎn)元素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及在周期表中位置的關(guān)系知識(shí)歸納總結(jié)：同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：(3)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 (

)A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)典例AD解析：短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對(duì)位置，它只能是第三周期的Al，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：

R(N)

T(Al)Q(Si)

W(S)氮元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；硫元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Al＞Si＞P，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑有P>N，即Al>Si>P>N，C正確；Al既能與酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！菜仞B(yǎng)應(yīng)用〕X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。(1)根據(jù)圖可確定X、Y、Z、W屬于哪一周期，X：第______周期，Y：第______周期，Z：第______周期，W：第______周。(2)根據(jù)Y的原子核外電子排布特點(diǎn)可推斷Y是_____(填元素符號(hào)，下同)，進(jìn)而確定X、Z、W分別是_____、_____、______。(3)根據(jù)確定的Z、W，二者形成的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式，下同)，Y、Z形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______。二二三三ONSClHClO4H2O課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收1．鐳，元素符號(hào)Ra，是一種具有很強(qiáng)的放射性的元素，在化學(xué)元素周期表中位于第七周期第ⅡA族。1898年12月，瑪麗·居里和皮埃爾·居里從瀝青鈾礦提取鈾后的礦渣中分離出氯化鐳。下列關(guān)于鐳元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測(cè)錯(cuò)誤的是 (

)A．鐳的原子半徑比鈣的大B．氯化鐳的化學(xué)式為RaCl2C．單質(zhì)鐳不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣的弱CD2．A＋、B2＋、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，現(xiàn)有以下排列順序，其中按核電荷數(shù)由大到小排列的是 (

)A．B2＋＞A＋＞C－＞D2－B．D2－＞C－＞A＋＞B2＋C．C－＞D2－＞A＋＞B2＋D．B2＋＞A＋＞D2－＞C－A3．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。(2)B元素處于周期表中第______周期第_______族。(3)C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)_____________(填離子符號(hào))。(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。(5)C、E形成的化合物為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。三ⅢAS2－＞Cl－HClO4SO2、SO3解析：(1)由主要化合價(jià)和