2019高級中學高一化學上學期期中試題

2019高級中學高一化學上學期期中試題化學試題相對原子質量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5K∶39Fe∶56Mn∶55Ba∶137第I卷（選擇題，共56分）一、單項選擇題（1—12小題，每題2分；13—23小題，每題3分，共57分）1．對于易燃、易爆、有毒的化學物質，常常會在其包裝上粘貼以下危險警示標簽。下邊所列物質中，貼錯了標簽的是( )ABCD物質濃硫酸CO2KCN黑火藥危險警告標簽2．以下實驗裝置圖所示的實驗操作，不正確的選項是( )A．蒸發(fā)氯化鈉溶液B．點燃酒精燈C．向容量瓶中轉移液體D用海水提取淡水3.以下對于氧化復原反響的說法正確的選項是( )復原劑中必然有元素被氧化B.在氧化復原反響中，失掉電子的元素化合價降低C.物質中某元素失掉電子，則此物質是氧化劑-1-/12D.物質所含元素化合價高升的反響叫復原反響4．將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，依據相應現象不可以得出的結論是( )選項實驗現象結論A方形金屬鈉變?yōu)樾∏蜮c與水的反響吸熱B鈉浮于水面游動水的密度大于鈉的C酚酞溶液變?yōu)榧t色有堿性物質生成D鈉球游動有吱吱聲有氣體生成5.以下各組混淆物可用分液漏斗分別的一組是( )A.水和酒精B.碘和四氯化碳C.NaCl溶液和泥沙D.汽油和水6．以下反響屬于氧化復原反響的是( )A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑7.以下反響的離子方程式書寫正確的選項是( )A.氧化銅與稀硝酸反響：CuO+2H+=Cu2++H2OB.稀H2SO4鐵粉反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.鹽酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑氫氧化鐵與鹽酸反響：H++OH－＝H2O對于膠體和溶液的表達中正確的選項是( )膠體帶電荷，而溶液呈電中性膠體加入電解質可產生積淀，而溶液不可以膠體是一種介穩(wěn)性的分別系，而溶液是一種穩(wěn)固的分別系-2-/12膠體和溶液都可以產生丁達爾效應9．在水溶液中，以下電離方程式不正確的選項是( )A.H2SO4=2H++SO42-B.NaHSO4=Na++HSO4-C.Na2CO3=2Na++CO32-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-10．海水中儲藏著豐富的資源，在實驗室中取少許海水，進行以下流程的實驗：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質，提純的步驟有：①加入過度的Na2CO3溶液；②加入過度的BaCl2溶液；③加入過度的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．其正確的操作次序是（）A.⑤①③②⑥④⑦B.⑤①②③⑥④⑦C.⑤②①③④⑥⑦D.⑤③②①⑥④⑦11．在以下反響中，HCl只作氧化劑的是( )A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O12．以下離子查驗的正確結論是( )若向溶液中加入足量鹽酸，產生可以使澄清石灰水變污濁的氣體，則溶液中必定存在大批CO32-若向溶液中加入AgNO3溶液產生白色積淀，則溶液中必定存在大批Cl--3-/12若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，則溶液中必定存在大量OH-若向溶液中加入BaCl2溶液后，產生白色積淀，則溶液中必定存在大批SO42-13.以下變化需要加入復原劑才能實現的是( )A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2C．NH3→NOD．MnO→Mn2＋14.以下實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固先在托盤上各放一張濾紙，而后在右盤上增添2g砝碼，左體盤上增添NaOH固體B制備Fe(OH)3膠體向開水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，持續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色后加入氫氧化鈉溶液C從NaCl溶液中得將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大批固體析出時，停到NaCl晶體止加熱將碘水倒入分液漏斗，而后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，D萃取碘水中的碘基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出15．以下各組中的離子可以大批共存于同一溶液中的是( )A.CO32-、H＋、Na＋、NO—B.OH－、NO3－、K＋、Na＋C.H＋、Ag＋、Cl－、SO42-D.K＋、H＋、Cl－、OH－16．以下說法正確的選項是( )A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，因此HCl、AgCl是非電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，因此NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導電，因此它們是非電解質-4-/12D．導電能力強的物質必定是強電解質17．氧化反響與復原反響在同一元素中進行的是( )A．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuC．2H2O2H2↑+O2↑D．2KClO32KCl+3O2↑18.以下相關物質分類的結論正確的選項是( )依照酸在水中的電離程度，將酸分為含氧酸和無氧酸依照反響過程中能否發(fā)生電子的轉移，將化學反響分為氧化復原反響和非氧化復原反響依照元素構成，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，不行鹽氧化物和特別氧化物等依照在反響過程中的得電子數量．將氧化劑分為強氧化劑和弱氧化劑密度為0.910g/cm3的氨水，質量分數為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為( )A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.沒法確立20.某強氧化性離子XO(OH)2＋可被Na2SO3復原。假如復原2.4×10-3molXO(OH)2＋,需用的Na2SO3溶液，那么X元素被復原后的價態(tài)是( )A.+2B.0C.+1D.-1-5-/1221．若表示阿伏加德羅常數的值，以下表達正確的選項是( )標準狀況下，四氯化碳含碳原子數為標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混淆氣含有的分子數約為完整轉變?yōu)闅溲趸F膠體，生成個膠粒同溫同壓下，體積同樣的氫氣和氬氣所含的原子數相等46gNO2和N2O4混淆氣體中含有原子數為3Na1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NAA.②⑥B.②⑤⑥C.②③⑤D.②⑤22．汽車強烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反響：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑以下說法正確的選項是( )A．KNO3是復原劑，此中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產物，K2O是復原產物C．每轉移1mol電子，可生成N2的體積為35.84LD．如有65gNaN3參加反響，則被氧化的N的物質的量為3mol在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分紅兩部分。當左側充入1molN2，右側充入8gCO和CO2的混淆氣體時，隔板處于以以下圖所示地點，V甲：V乙=4：1(雙側溫度、壓強均相-6-/12同)。則混淆氣體中CO和CO2的物質的量比為( )A.1：1B.1：3C.3：1D.2：1第II卷（非選擇題共43分）24.（7分）以下物質：①Na②Br2③Na2O④NO2⑤CO2⑥SO3NH3⑧H2S10mL1mol·L－1HCl⑩H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。屬于電解質的是_______________，屬于非電解質的是___________，能導電的是_____________。寫出⑩與⑾在水中反響的離子方程式_______________________________________若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到⑨中，在標準狀況下產生氫氣的體積之比是_______________________。25、（12分）某次實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法以下：（1）容量瓶上需標有以下六項中的哪些項________（用字母表示）①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2）配制該溶液應采用________mL容量瓶；3）用托盤天平正確稱量______g固體NaOH；（4）以后進行的操作步驟，正確次序是（用字母表示）B→→→→→→G。______________________-7-/12A．冷卻B.稱量C.清洗D.定容E.溶解F.轉移G.搖勻（5）若在配制過程中出現以下狀況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，對實驗結果沒有影響的是__________（填各選項的字母）。A．所用的NaOH中混有少許NaClB．用托盤天平稱量必定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立刻將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作E．轉移溶液后，未清洗燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確立NaOH溶液體積（定容）時，俯視察看液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。26．（10分）某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種構成。挨次進行以下五步實驗。察看到的現象以下：①混淆物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色積淀生成，將該積淀濾出，并將濾液分紅兩份；③上述白色積淀可完整溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；-8-/12⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色積淀生成，該積淀不溶于稀硝酸由此可推測出：（1）寫出③中白色積淀可完整溶于稀鹽酸的化學方程式______________。（2）寫出⑤中生成白色積淀的離子方程式________。（3）該固體中必定含有____________；沒法確立能否含有的是___________。（4）確立該物質能否存在的方法是____________。27、（14分）氧化復原反響在生產生活中有好多實質應用：Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被復原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，經過與濃HNO3或濃H2SO4反響生成SeO2以回收Se。已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。Se與濃H2SO4的反響中，氧化劑是_______復原劑是________。依照反響①判斷SeO2、濃H2SO4的氧化性強弱是：SeO2______濃H2SO4（填大于、小于或等于）用雙線橋法標出反響②電子轉移的方向和數量：。(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生以下反響，配平該反響的化學方程式。SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2OⅡ．對工業(yè)廢水和生活污水進行辦理是防備水體污染、改良水質的主-9-/12要舉措。5）含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－可以被氧氣氧化成HCO，同時生成NH3，該反響的離子方程式為。6）硫酸銅溶液能與單質磷反響：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反響中，被1molCuSO4氧化的P的物質的量。-10-/12牡一中2018級高一學年上學期化學期中考試答案一、單項選擇題（1—12小題，每題2分；13—23小題，每題3分，共57分）12345678910BBAADCACBD11121314151617181920BCDCBCABCB212223DDC二、非選擇題（共43分）（7分）(1).3、8、10、11、12；4、5、6、7、13；1、9、14（每空1分）（2）（2分）（3）20:1:1（2分）25．（12分，每空2分）（1）A.（2）500（3）8.0（4）E→A→F→C→D（5）DF