原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定

第11.1溶液濃度溶液：一種物質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系稱為溶液。溶液中被溶解的物質(zhì)稱溶質(zhì)，能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)稱溶劑。溶液的性質(zhì)與溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對組成有關(guān)，即與濃度有關(guān)。

11.1.1溶液濃度的若干表示方法1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比稱為該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用ω表示

2.體積分?jǐn)?shù)：在相同的溫度和壓強下，某一組分B的體積占混合物總體積的百分比。3.物質(zhì)的量濃度：溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶液的體積稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度。4.質(zhì)量摩爾濃度：溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度。21.1.2溶液濃度之間的換算1.體積濃度與質(zhì)量濃度換算的橋梁是密度，以質(zhì)量不變列等式。溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度×溶液的體積×摩爾質(zhì)量

＝溶液的體積×溶液密度×質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，只是溶劑的量改變了，因此根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變原則列等式：c1V1＝c2V2

C1－稀釋前溶液的濃度V1－稀釋前溶液的體積

C2－稀釋后溶液的濃度V2－稀釋后溶液的體積341.2稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性：只與溶液的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。溶液的依數(shù)性必須具備兩個條件：一是溶質(zhì)為難揮發(fā)的非電解質(zhì)，二是溶液必須是稀溶液，不考慮粒子間的相互作用。這些性質(zhì)包括：蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降及滲透壓等。51.2.1溶液的蒸氣壓下降蒸氣壓：當(dāng)蒸發(fā)速度與凝聚速度相等時，水面上的蒸氣壓不再發(fā)生變化，此時的蒸氣壓稱為該溫度下的飽和水蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。拉烏爾定律：在一定的溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。即：61.2.2溶液的沸點升高沸點：液體的蒸氣壓隨溫度的升高而增大，當(dāng)液體的蒸氣壓等于外界壓強時的溫度稱為該溶液的沸點。難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點升高與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。

—沸點升高值

—沸點升高常數(shù)

—質(zhì)量摩爾濃度

71.2.3溶液的凝固點下降溶劑的凝固點是指液態(tài)溶劑和固態(tài)溶劑平衡存在時的溫度。溶液和固態(tài)溶劑平衡共存時的溫度稱為溶液的凝固點。難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。＝m

—凝固點下降值

—凝固點降低常數(shù)81.2.4溶液的滲透壓1半透膜：可以允許溶劑分子自由通過而不允許溶質(zhì)分子通過。溶劑透過半透膜進(jìn)入溶液的趨向取決于溶液濃度的大小，溶液濃度大，滲透趨向大。2溶液的滲透壓：由于半透膜兩邊的溶液單位體積內(nèi)水分子數(shù)目不同而引起稀溶液溶劑分子滲透到濃溶液中的傾向。為了阻止發(fā)生滲透所需施加的壓力，叫溶液的滲透壓。93Van’tHoff(范特霍夫)

非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與濃度、溫度關(guān)系可用此方程式表示：

：滲透壓；V：溶液體積；R：氣體常數(shù)；

n：溶質(zhì)物質(zhì)的量；c：體積摩爾濃度；

T：溫度；R=8.388J·mol-1·K-1

結(jié)論：

蒸氣壓下降，沸點上升，凝固點下降，滲透壓都是難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的通性；它們只與溶劑的本性和溶液的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。10

對于電解質(zhì)溶液，在計算滲透壓時應(yīng)考慮電解質(zhì)的電離，因此滲透壓公式引進(jìn)了校正系數(shù)＝icRT

對強電解質(zhì)稀溶液，i可近似看成1mol電解質(zhì)能夠電離出離子的物質(zhì)的量。

4毫滲量·升-1

醫(yī)藥學(xué)上在討論有關(guān)溶液滲透壓問題時，常采用毫滲摩爾濃度(或叫滲透濃度)簡稱毫滲量·升-1.指溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的各種物質(zhì)質(zhì)點(分子或離子)總濃度以毫摩爾·升-1來計算滲透壓單位。常用符號mOsm·L-1。溶液都有滲透壓，滲透壓相等時的兩種溶液稱為等滲液。對于滲透壓不等的兩種溶液，滲透壓高的稱為高滲液，滲透壓低的稱為低滲液。

111.2.5依數(shù)性的應(yīng)用1、測定分子的摩爾質(zhì)量例：把0.322g萘溶于80g苯中所得的溶液的凝固點為278.34K，求萘的摩爾質(zhì)量。解：苯的凝固點：278.50K，Kf=5.10K·mol-1·kg122、制作防凍劑和致冷劑例7：為防止汽車水箱在寒冬季節(jié)凍裂，需使水的冰點降到253K