腐蝕與防腐試題

《腐蝕與防腐》綜合復(fù)習(xí)資料一、填空題1、極化曲線分為（1）和（2）兩種。（課件，極化與去極化，極化曲線）2、氧去極化的陰極過(guò)程可以分為兩個(gè)基本環(huán)節(jié)：（3）過(guò)程和（4）過(guò)程。（課件，極化與去極化，氧去極化）3、在腐蝕控制方式中，當(dāng)R＝0，Pa<<Pc，為（5）。（課件，極化與去極化，腐蝕控制因素）4、平衡電位是指當(dāng)金屬電極于溶液界面的電極過(guò)程建立起平衡反應(yīng)，平衡過(guò)程包括兩個(gè)含義：（6）、（7）。（課件，電極與電極電位）5、氧濃差電池中，位于高氧濃度區(qū)域的金屬為（8）極，位于低氧濃度區(qū)域的金屬為（9）極。（課件，腐蝕原電池，氧濃差電池）6、外加電流的陰極保護(hù)的三個(gè)基本參數(shù)為（10）、（11）和（12）。（課件，電化學(xué)保護(hù)，外加電流陰極保護(hù)）7、材料具備（1）是能進(jìn)行陽(yáng)極保護(hù)的必要條件。（課件，電化學(xué)保護(hù)，陽(yáng)極保護(hù)）8、列出四種雜散電流干擾腐蝕類型：（13）、（14）、（15）和（16）。（課件，雜散電流腐蝕及保護(hù)）9、氫去極化腐蝕的標(biāo)志是（17）。（課件，極化與去極化，氫去極化）10、實(shí)際腐蝕過(guò)程中，經(jīng)常同時(shí)產(chǎn)生兩種極化。在低低反應(yīng)速度下，常常表現(xiàn)為以（18）為主，而在較高反應(yīng)速度下表現(xiàn)出以（19）為主。（課件，極化與去極化）11、犧牲陽(yáng)極材料的性能要求是（20）、（21）、（22）和（23）等四個(gè)方面的指標(biāo)來(lái)衡量。（課件，電化學(xué)保護(hù)，犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)）12、腐蝕原電池的作用過(guò)程由三個(gè)環(huán)節(jié)組成，缺一不可。這三個(gè)環(huán)節(jié)是（24）、（25）和（26）。（課件，原電池）13、可以在利用參比電極測(cè)量出在沒(méi)有電流通過(guò)時(shí)，任意電極的電極電位E0（），該電極電位稱為（27）或（28）。（課件，電極電位的定義方式）14、推動(dòng)電極反應(yīng)的動(dòng)力方向與電極反應(yīng)方向具有一致性，稱之為（29）。（課件，極化規(guī)律的概念）15、目前為大多數(shù)人所接受的解釋緩蝕作用機(jī)理的理論有（30）、（31）和（32）。（課件，緩蝕劑緩蝕機(jī)理）16、防腐涂料按組分分為三種，為（33）、（34）、（35）。（課件，防腐涂料的品種及性能）17、石油瀝青防腐層的最小厚度分別為：普通級(jí)（36）、加強(qiáng)級(jí)（37）和特加強(qiáng)級(jí)（38）。（課件，瀝青防腐層結(jié)構(gòu)）18、緩蝕劑的主要性能參數(shù)為（39）和（40）。（課件，緩蝕劑的緩蝕性能指標(biāo)）19、金屬的電極電位朝（41）值方向移動(dòng)是引起鈍化得原因。（課件，陽(yáng)極極化的原因之三）20、金屬/溶液界面上的雙電層是由（42）和（43）兩大部分組成的。（課件，雙電層的結(jié)構(gòu)）21、在電極表面由于電流通過(guò)生成了使歐姆電阻增加的物質(zhì)，因此而產(chǎn)生極化現(xiàn)象稱為（44）。（課件，電阻極化過(guò)電位的計(jì)算）22、鋁和不銹鋼等金屬在硝酸中是借助于（45）而耐蝕的。（課件，陽(yáng)極極化的原因之三）23、利用比被保護(hù)部件的電位更（46）的金屬或合金制成的犧牲的陽(yáng)極，從而使被保護(hù)的部件發(fā)生（47），達(dá)到減緩腐蝕的目的，稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)。（課件，犧牲陽(yáng)極保護(hù)原理）二、判斷題1、外加電流的陰極保護(hù)，要求陽(yáng)極地床的電阻小于1歐姆。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，外加電流陰極保護(hù)）2、陽(yáng)極緩蝕劑是具有氧化性的物質(zhì)。（）（課件，緩蝕劑保護(hù)，陽(yáng)極型緩蝕劑）3、陰極保護(hù)可用于活化－鈍化金屬的電化學(xué)腐蝕保護(hù)。（）（課件，電化學(xué)保護(hù)，陽(yáng)極保護(hù)）4、陰極緩蝕劑不但可以增大陰極的面積，而且還可以改變陽(yáng)極的面積。（）（課件，緩蝕劑保護(hù)，陰極緩蝕劑）5、一般來(lái)說(shuō)，土壤的含水量越高，其腐蝕性越強(qiáng)。（）6、發(fā)生氫去極化腐蝕的條件是。（）（課件，極化與去極化，氫去極化）7、濃差極化是陽(yáng)極極化。（）（課件，極化與去極化，濃差極化）C．交換電流密度越小，金屬的耐蝕性越好。2、腐蝕電位是一個(gè)混合電位，數(shù)值()（課件，電極與電極電位）A．比陰極電位高；B．比陽(yáng)極電位低；C．介于陰陽(yáng)極電位之間3、應(yīng)用陽(yáng)極保護(hù)時(shí)，一般要求穩(wěn)定鈍化區(qū)電位范圍不小于：()（課件，陽(yáng)極保護(hù)的主要參數(shù)）A．20mV。B．50mV。C．100mV4、在腐蝕原電池中陰極反應(yīng)為：()（課件，腐蝕原電池）A．氧化反應(yīng)；B．還原反應(yīng)5、下列說(shuō)法哪個(gè)是正確的。()（課件，全面腐蝕，均勻腐蝕）A．局部腐蝕是由微腐蝕電池作用的結(jié)果；B．均勻腐蝕是由微腐蝕電池作用的結(jié)果；C．均勻腐蝕條件下，整個(gè)表面既是陽(yáng)極又是陰極。6、電化學(xué)保護(hù)中，下列哪一種材料在陽(yáng)極使用前，通常需用樹(shù)脂、瀝青等浸漬，以降低其多空性。()（課件，電化學(xué)保護(hù)）A．鑄鐵B．石墨C．鉑7、在電解質(zhì)溶液中，單一電極建立的電極電位是：()（課件，電極電位的定義方式）A．平衡電極電位。B．非平衡電極電位。C．腐蝕電位8、CSE是()的英文縮寫(xiě)。（課件，電極電位的定義方式）A．飽和Cu/CuSO4電極；B．飽和甘汞電極；C．標(biāo)準(zhǔn)氫電極9、我國(guó)以管地電位正向偏移多少作為遭受雜散電流腐蝕的判定指標(biāo)？()（課件，雜散電流腐蝕的判定指標(biāo)）A．20mV。B．50mV。C．100mV10、陽(yáng)極保護(hù)中的三個(gè)保護(hù)參數(shù)：致鈍電流密度、維鈍電流密度和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍，對(duì)它們的的要求是：()（課件，陽(yáng)極保護(hù)的主要參數(shù)）A．致鈍電流密度小、維鈍電流密度合適和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍較寬；B．致鈍電流密度合適、維鈍電流密度大和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍較寬；C．致鈍電流密度合適、維鈍電流密度小和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍較寬。11、陰極緩蝕劑的作用（）（課件，陰極型緩蝕劑）A．在陰極表面上形成沉淀膜B．在金屬表面上形成保護(hù)膜C．阻止金屬離子進(jìn)入溶液四、簡(jiǎn)答題1、寫(xiě)出干擾腐蝕的五種類型。（課件，雜散電流腐蝕劑保護(hù)）2、陳述陰極保護(hù)和陽(yáng)極保護(hù)的異同點(diǎn)。（課件，電化學(xué)保護(hù)）3、寫(xiě)出腐蝕電化學(xué)陽(yáng)極反應(yīng)通式，以及陰極析氫、吸氧的反應(yīng)式。（課件，腐蝕原電池）4、試用腐蝕極化圖說(shuō)明犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)的基本原理。（課件，極化與去極化，極化圖）5、為什么銅不溶于還原酸介質(zhì)中，而溶于含氧酸或氧化性酸？6、鐵在3%NaCl溶液腐蝕時(shí)，測(cè)得該腐蝕體系的腐蝕電位為-0.300V，假若經(jīng)計(jì)算得到其陽(yáng)極反應(yīng)在該溶液中的平衡電位為-0.463V，其陰極反應(yīng)在該溶液中的平衡電位為0.805V，試求陰、陽(yáng)極的控制程度，并回答哪種因素為該腐蝕體系的控制因素？（課件，腐蝕控制因素）7、根據(jù)E－PH圖在腐蝕中的應(yīng)用，說(shuō)明鐵的防腐措施。（課件，F(xiàn)e－H2O系的E—PH圖）8、用腐蝕極化圖說(shuō)明陰極保護(hù)的基