課時7450-元素周期表與元素周期律的應(yīng)用作業(yè)設(shè)計必修第一冊第四章第二節(jié)第二課時《元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》

第四章其次節(jié)其次課時?元素周期表和元素周期律的應(yīng)用?作業(yè)設(shè)計一、單項選擇題=1\*ROMANI1．以下各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變規(guī)律不正確的選項是〔〕A．原子半徑：Si>P>S>Cl B．金屬性：Na<K<Rb<Cs C．最高正價：C<N<O<F D．非金屬性：P<S<Cl【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平元素周期律A同周期元素原子半徑從左到右遞減L1B同主族元素，從上到下金屬性遞增L1CO和F沒有正價L2D同周期元素從左到右非金屬性遞增L12．以下均為短周期元素，依據(jù)下表信息，推斷以下表達正確的選項是〔〕元素代號LMQRT原子半徑/nm最高正價最低負價+2+3+2+622A．單質(zhì)與稀鹽酸反響的猛烈程度為L<QB．M單質(zhì)既能與鹽酸反響，也能與氨水反響C．與氫氣化合的難易程度為T單質(zhì)比R單質(zhì)難D．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平依據(jù)元素價態(tài)和原子半徑推斷元素種類，L、M、Q、R、T依次為：Mg、Be、Al、S、OA金屬性Mg>Be，金屬性越強，其單質(zhì)與稀鹽酸反響越猛烈L2BAl不與氨水反響，故B錯誤L2C非金屬性O(shè)>S，非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越簡潔L2DBe和Al處于周期表對角線位置，性質(zhì)相像，因此Be(OH)2為L23．以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的選項是〔〕A．第ⅦA族從氟到碘，簡潔氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱。B．由于鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的復(fù)原性強。C．第三周期從鈉到氯，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸減弱，酸性漸漸增加。D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小、非金屬性強?！緟⒖即鸢浮緽【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平元素周期表與元素周期律及其應(yīng)用A同主族元素，從上到下非金屬性漸漸減弱，氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱L1B比擬元素的金屬性強弱應(yīng)依據(jù)原子失電子的難易程度進行比擬，不能從電子的多少進行推斷。L1C同周期從左到右金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸減弱，酸性漸漸增加。L1D同主族元素從上到下，原子半徑增大，非金屬性減弱。L14．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其一種常見化合價的關(guān)系入股所示，以下關(guān)系不正確的選項是〔〕A．元素X可能為Li。B．原子半徑大?。簉〔M〕>r〔W〕。C．X2W中各原子均到達8D．元素的簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M。【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系A(chǔ)X最高正價為+1，可能為LiL2BM為P元素，W為S元素。同周期原子半徑從左到右依次減小，因此B正確L2CX為氫或鋰，因此X2W中X原子不是L2D元素非金屬性Y>M，那么元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>ML25．科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦〔49115In〕等九種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采納為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣〔37Rb〕同周期，以下說法不正確的選項是A．In是第五周期ⅣA族元素 B．49115InC．堿性：In(OH)3<RbOH D．【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平元素的位置與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系A(chǔ)In與Rb同周期，故處于第五周期。In原子序數(shù)49，與Rb相比，需要再往后數(shù)21列，故為ⅢA族L2B49115In的中子數(shù)為11549=66，電子數(shù)為49L2CRb在周期表中與In同周期，且位于In的左側(cè)，因此金屬性Rb>In，因此堿性In(OH)L2D同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，那么原子半徑In>AlL26．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論錯誤的選項是〔〕A．該原子有三個電子層 B．該元素屬于金屬元素C．該原子在化學(xué)反響中易得2個電子 D．該元素在周期表的第三周期ⅥA族【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平原子結(jié)構(gòu)與元素位置和性質(zhì)的關(guān)系A(chǔ)由圖可看出A原子有三個電子層L1B該元素核電荷數(shù)為16，是S，因此是非金屬元素L2C該原子最外層有6個電子，因此在反響中簡潔得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。L2D由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可推斷，該元素在周期表的第三周期ⅥA族L17．某離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，以下說法中正確的選項是〔〕A．該元素位于其次周期第ⅡA族。B．該元素位于其次周期第Ⅷ族。C．該元素位于第三周期第ⅡA族。D．該元素位于第三周期0族?！緟⒖即鸢浮緾【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平元素位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系圖中給出的是離子結(jié)構(gòu)示意圖，我們需要依據(jù)核電荷數(shù)推斷出其原子的結(jié)構(gòu)。由圖可知，該原子在形成離子的時候失去了兩個電子，因此該元素應(yīng)當(dāng)位于第三周期第ⅡA族。L2【單項選擇題=2\*ROMANII】二、單項選擇題=2\*ROMANII8．科學(xué)家利用原子“組合〞成一種具有高效催化性能的超分子，W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖〔短線代表共用電子對〕。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。以下說法不正確的選項是〔〕A．簡潔離子半徑：Y>Z>W。B．Y與WXZ均能形成至少兩種化合物。C．W與X組成的化合物常溫下肯定是氣態(tài)。D．1molZW與水發(fā)生反響生成1molW2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平元素周期律的應(yīng)用此題通過幾種元素形成共用電子對的數(shù)目可以推斷出這些元素最外層電子數(shù)：W為H或ⅦA族元素，X為ⅣA族元素，Y為ⅥA族元素。依據(jù)原子序數(shù)遞增以及Z在同周期中金屬性最強可以推斷，Z是Na，X是C，W是H，Y是O。AH+核外沒有電子，半徑最小；NaL3BO與H可形成水和過氧化氫，與C可形成一氧化碳和二氧化碳，與Na可形成氧化鈉與過氧化鈉。L3C鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。L3D1molNaH與水反響方程式為：NaH+H2L3三、非選擇題9．如圖是局部短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：〔1〕元素A在元素周期表中的位置是?！?〕其中金屬元素最強的元素是〔用元素符號表示，下同〕，非金屬性最強的元素是?！?〕C2-、D+、G2-的半徑由大到小的挨次是〔〔4〕最簡潔氫化物的穩(wěn)定性：BC〔填“>〞或“<〞〕?！?〕B、E、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：>>〔用化學(xué)式表示，下同〕〔6〕C與D形成的具有最強氧化性的化合物為，該化合物與AC2反響的化學(xué)方程式為，其中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為【參考答案】〔1〕其次周期第ⅣA族〔2〕Na；O〔3〕S〔4〕<〔5〕HNO3；H2〔6〕Na2O2；2Ma【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平元素化合價與主族序數(shù)的關(guān)系〔1〕短周期元素A最高正價為+4，最低正價為—4，且位于同樣最高正價為+4的短周期元素F之前，故A為C，位置在其次周期第ⅣA族L1〔2〕表中全部元素中，金屬性最強的為Na，非金屬性最強的為OL1離子半徑與離子結(jié)構(gòu)的關(guān)系〔3〕電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子結(jié)構(gòu)相同的離子，