初中化學(xué)-第十單元酸和堿復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計

課前準(zhǔn)備：

課前的預(yù)習(xí)是為了課上更好地學(xué)習(xí)！

請同學(xué)們完成學(xué)案上“預(yù)習(xí)定標(biāo)”部分的表格。第十單元酸和堿復(fù)習(xí)第一課時復(fù)習(xí)重點1、掌握濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)。

2、能利用溶液的酸堿性和pH等方法區(qū)分酸和堿溶液。

3、通過對常見酸和堿的復(fù)習(xí)，掌握酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。預(yù)習(xí)定標(biāo)小組內(nèi)交流學(xué)案上《預(yù)習(xí)定標(biāo)》部分。要求：

1、時間：2分鐘。

2、通過交流，達成共識；如有問題，大膽質(zhì)疑。預(yù)習(xí)定標(biāo)濃鹽酸濃硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰消石灰敞口放置時出現(xiàn)的情況現(xiàn)象產(chǎn)生白霧溶質(zhì)質(zhì)量變小溶劑質(zhì)量不變?nèi)芤嘿|(zhì)量變小溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小溶質(zhì)質(zhì)量不變?nèi)軇┵|(zhì)量變大溶液質(zhì)量變大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

吸收水分而潮解，可用作干燥劑。能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。是否變質(zhì)不變質(zhì)不變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)知識應(yīng)用1、下列物質(zhì)暴露在空氣中，沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是（）A.

氫氧化鈉B.

濃鹽酸C.濃硫酸

D.石灰水2、下列說法正確的是（）A．濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。B．可以利用固體氫氧化鈉干燥二氧化碳?xì)怏w。C．濃硫酸溶于水放出大量的熱。D．敞口放置的濃鹽酸，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小是因為溶劑的質(zhì)量增加。CC

實驗室有幾瓶標(biāo)簽損壞的液體藥品，可能是稀鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、氯化鐵中的一種。請你幫助老師將其鑒別出來。情境問題顏色不同1號淺綠色的是硫酸亞鐵溶液4號藍(lán)色的是硫酸銅溶液5號黃色的是氯化鐵溶液鑒別題的解題思路和方法：尋找待鑒別物質(zhì)間的性質(zhì)差異。②通過反應(yīng)能產(chǎn)生明顯且不相同的現(xiàn)象。求異：方法指導(dǎo)1.物理性質(zhì)：如比較顏色、氣味、溶解性等的不同2.化學(xué)性質(zhì)：能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，比較不同點典型現(xiàn)象主要有：沉淀、氣體、顏色改變、固體溶解等。①根據(jù)不同的化學(xué)性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鑒別稀鹽酸和氫氧化鈣溶液，可以利用：1、酸的化學(xué)性質(zhì)2、堿的化學(xué)性質(zhì)不同現(xiàn)象合作探標(biāo)小組內(nèi)共同完成學(xué)案上《合作探標(biāo)》部分的表格。要求：

1、時間：6分鐘。

2、人人參與，合作交流，積極討論，共同完成。成果展示分組展標(biāo)選擇的藥品現(xiàn)象與結(jié)論方法一方法二方法三方法四在2個試管分別放入適量鐵粉,并向其中分別加入適量待測樣品。有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色的是稀鹽酸；無現(xiàn)象的是氫氧化鈣溶液。生銹的鐵釘鐵銹消失、溶液變?yōu)辄S色的是稀鹽酸；無現(xiàn)象的是氫氧化鈣溶液。石灰石有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無現(xiàn)象的是氫氧化鈣溶液。氫氧化銅氫氧化銅消失、溶液變藍(lán)色的是稀鹽酸；無現(xiàn)象的是氫氧化鈣溶液。利用酸的相關(guān)性質(zhì)進行鑒別：方法選擇的藥品現(xiàn)象與結(jié)論方法一方法二二氧化碳?xì)怏w

變渾濁的是氫氧化鈣溶液；不變渾濁的是稀鹽酸。利用堿的相關(guān)性質(zhì)進行鑒別：碳酸鈉溶液

有白色沉淀生成的是氫氧化鈣溶液；有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸。構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)

酸堿要求：在方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)類別，使短線兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)金屬氧化物金屬指示劑鹽

酸堿非金屬氧化物學(xué)法指導(dǎo)：構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種有效的學(xué)習(xí)方法。先建立知識的“主干”，然后“添枝加葉”，逐步細(xì)化、完善。金屬和酸反應(yīng)1、條件：2、反應(yīng)類型：3、典型現(xiàn)象：4、可用作實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理:在金屬活動性順序表中，氫前的金屬反應(yīng)；置換反應(yīng)；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑產(chǎn)生氣泡；中和反應(yīng)1、定義：2、反應(yīng)類型：3、反應(yīng)實質(zhì)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。H++OH-=H2O復(fù)分解反應(yīng)1、五種類型：2、條件：金屬氧化物鹽

酸堿鹽在溶液中交換離子，同時生成物中必須有沉淀、氣體或水生成。獨立完成學(xué)案上《拓展延標(biāo)》部分。要求：

1、時間：6分鐘。

2、完成后在小組內(nèi)交流，達成共識。拓展延標(biāo)3、①、③組到黑板展示第1題；⑤、⑥組展示第2題。ZnCO2CuOH2SO4Ca(OH)2Na2CO3②③④⑤⑥1、下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生的反應(yīng)有哪些？請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。①拓展延標(biāo)①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O⑤H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑⑥Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH1、下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式ZnCO2CuOH2SO4Ca(OH)2Na2CO3②③④⑤⑥①(2013年臨沂中考第24題)2、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。請分析以下知識網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題.（1）①中填寫

，②中填寫

。（2）上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

.酸堿指示劑鹽酸金屬氧化物①②走進中考金屬堿金屬堿Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3、分別選擇適當(dāng)?shù)膱D像來表示下列情況的PH變化？（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液（）（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋（）（3）向水中不斷通入二氧化碳（）（4）向水中加生石灰（）

ACBDCDAD橫、縱坐標(biāo)的意義起點拐點(或轉(zhuǎn)折點)整條曲線的變化趨勢圖像題方法與規(guī)律終點1