《原子的結(jié)構(gòu)》名師2

牛郎織女

相隔約16光年銀河第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)人教2011課標(biāo)版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量原子核原子核外電子質(zhì)子中子（帶正電）（帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（不帶電）（帶一個(gè)單位的正電荷）1.原子中微粒有哪些？它們的電量及電性情況如何？知識(shí)回顧質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為6的碳原子，稱(chēng)為碳12原子。2.完成下面的表格原子種類(lèi)原子核核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫10碳66氧88鈉1211鐵263011668811112626經(jīng)測(cè)定，幾種原子的質(zhì)量：一個(gè)氧原子的質(zhì)量=2.657×10-26kg一個(gè)鈉原子的質(zhì)量=3.818×10-26kg一個(gè)氫原子的質(zhì)量

0.000000000000000000000000001674kg=1.674×10-27kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000001993kg=1.993×10-26kg0.00000000000000000000000002657kg0.00000000000000000000000003818kg課堂探究把一個(gè)蘋(píng)果作為參照物，計(jì)其相對(duì)質(zhì)量為1蘋(píng)果100g哈密瓜400g西瓜1600g類(lèi)比分析

計(jì)量原子質(zhì)量時(shí)，選取誰(shuí)做標(biāo)準(zhǔn)呢？HO??

相對(duì)原子質(zhì)量史話(huà)英國(guó)道爾頓：化學(xué)史上測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的第一人

，以氫原子的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定為1，測(cè)定其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1803年10月21日，道爾頓在曼徹斯特的“文學(xué)和哲學(xué)學(xué)會(huì)”上闡述他的原子論觀點(diǎn)時(shí)，第一次公布了6種元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

相對(duì)原子質(zhì)量史話(huà)瑞典貝采尼烏斯：認(rèn)為選擇氧比選擇氫作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)更合適，以氧為標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定為100，通過(guò)實(shí)驗(yàn)的分析和測(cè)定于在1814～1826年的12年里連續(xù)發(fā)表了三張相對(duì)原子質(zhì)量表，所列元素多達(dá)49種

比利時(shí)斯達(dá)美國(guó)

理查茲:

相對(duì)原子質(zhì)量史話(huà)在1860年提出采用氧為16的相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)。測(cè)定了多種元素的精確相對(duì)原子質(zhì)量，其精度可達(dá)小數(shù)點(diǎn)后4位數(shù)字，與現(xiàn)在相對(duì)原子質(zhì)量相當(dāng)接近。

美國(guó)尼爾厄蘭得:1957年提出以碳12原子的1/12為基準(zhǔn)的方案。這一方案得到德國(guó)著名質(zhì)譜學(xué)家馬陶赫的支持。1960年國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)接受了這項(xiàng)建議，于是一個(gè)為世界公認(rèn)的新相對(duì)原子質(zhì)量準(zhǔn)誕生了。

相對(duì)原子質(zhì)量史話(huà)

相對(duì)原子質(zhì)量史話(huà)中國(guó)張青蓮：中國(guó)科學(xué)院院士，于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員。主持測(cè)定了銦、銥、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被國(guó)際原子量采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

國(guó)際上統(tǒng)一:

以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)。HO碳12原子

以一個(gè)碳-12原子(其中含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）碳12原子的質(zhì)量=

1.993×10-26Kg氫的相對(duì)原子質(zhì)量＝1.674×10-27Kg

1.664×10-27Kg＝1氫原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)＝

×1.993×10-26Kg

≈

1.664×10-27Kg112相對(duì)原子質(zhì)量Ar(x)=mxmc×112表達(dá)式Ar(x)

表示某原子的相對(duì)原子質(zhì)量；mx表示某原子的實(shí)際質(zhì)量；mc表示碳12原子的實(shí)際質(zhì)量。

相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，省略不寫(xiě)。已知一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.674×10-27kg，求其相對(duì)原子質(zhì)量。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，求其相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)列出計(jì)算式：1.674×10-27kg1.664×10-27kg1.993×10-26kg1.664×10-27kg=1=12

相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算碳12原子質(zhì)量的1/12為1.664×10-27kg結(jié)果四舍五入后取整數(shù)已知一個(gè)鈉原子的質(zhì)量為3.818×10-26kg，求其相對(duì)原子質(zhì)量。已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，求其相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)列出計(jì)算式：2.657×10-26kg1.664×10-27kg3.818×10-26kg1.664×10-27kg=16=23

相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算碳12原子質(zhì)量的1/12為1.664×10-27kg結(jié)果四舍五入后取整數(shù)已知一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.674×10-27kg，求其相對(duì)原子質(zhì)量。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，求其相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)列出計(jì)算式：1.674×10-27kg1.664×10-27kg1.993×10-26kg1.664×10-27kg=1=12你能快速計(jì)算出碳原子是氫原子質(zhì)量的幾倍嗎？

相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算1.993×10-26kg1.664×10-27kg1.674×10-27kg1.664×10-27kg1.993×10-26kg1.674×10-27kgAr(C)Ar(H)===121mAmc×112Ar(A)Ar(B)==mBmc×112mAmB

相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算

原子實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比mCmH即：思考討論問(wèn)題：現(xiàn)有相同質(zhì)量的銅片和鐵片，哪個(gè)含有的原子數(shù)目更多？

相對(duì)原子質(zhì)量：Cu—64

Fe—56銅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量，所以銅原子實(shí)際質(zhì)量也大于鐵原子實(shí)際質(zhì)量。

鐵片含有的原子數(shù)目更多！原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫01碳612氧816鈉1223+=+=+=+=

相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)我的發(fā)現(xiàn)16811？粒子種類(lèi)質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836問(wèn)題1：決定原子質(zhì)量大小的主要微粒是？碳12原子質(zhì)量的1/12為1.664×10-27kg問(wèn)題2：質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于？

均約等于1思考討論由于電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（即質(zhì)子和中子）Ar(x)=mxmc×112≈m質(zhì)子mc×112n質(zhì)子×+n中子×m中子

因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于碳12原子質(zhì)量的1/12≈n質(zhì)子n中子+Ar問(wèn)題3：為什么相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)？

相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

電子的質(zhì)量忽略不計(jì)課堂訓(xùn)練打開(kāi)工具欄，點(diǎn)擊“課件訓(xùn)練”，選取“課堂訓(xùn)練--《原子的結(jié)構(gòu)》第三課時(shí)”優(yōu)教提示查找相對(duì)原子質(zhì)量查找相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量1.定義：以一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/1