高中化學第三章水溶液中的離子平衡3.1弱電解質(zhì)的電離課件新人教版選修4

第三章水溶液中的離子(lízǐ)平衡第一頁，共69頁。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(diànlí)第二頁，共69頁。第三頁，共69頁。第四頁，共69頁。閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測任務一、認真閱讀教材第40頁到41頁的內(nèi)容,思考下列問題,自主學習強弱電解質(zhì)的概念:1.分析教材中的圖3-1和圖3-2,思考HCl和CH3COOH溶于水后,電離(diànlí)情況有何不同?據(jù)此可得出什么結(jié)論?提示HCl溶于水完全電離(diànlí)成H+和Cl-,CH3COOH溶于水只有一小部分電離(diànlí)成CH3COO-和H+。電解質(zhì)在水中并不都是全部電離(diànlí)的,在電離(diànlí)程度上是有強弱之分的。2.什么樣的電解質(zhì)是強電解質(zhì)?什么樣的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)?提示在水中能夠全部電離(diànlí)的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì),在水中不能全部電離(diànlí)的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。第五頁，共69頁。閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測任務二、認真閱讀教材第41頁到42頁的內(nèi)容,思考下列問題,自主(zìzhǔ)學習弱電解質(zhì)電離平衡的建立:1.醋酸溶于水后的變化過程是怎樣的?請用方程式表示出來。提示醋酸溶于水既有分子電離成離子的過程,也有離子結(jié)合成分子的過程:第六頁，共69頁。閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測2.結(jié)合圖3-3,說明弱電解質(zhì)的電離平衡是如何建立的?提示電離初始(t0),弱電解質(zhì)電離成離子的速率隨著溶液(róngyè)里弱電解質(zhì)濃度的逐漸減小而減小;同時因離子濃度逐漸增大,結(jié)合成分子的速率則不斷增大。經(jīng)過一定時間(t1),兩者的速率相等,達到電離平衡狀態(tài)。第七頁，共69頁。閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測3.根據(jù)圖3-3及前一章所學的化學平衡理論,分析一元弱酸(ruòsuān)(設分子式為HA)、一元弱堿(設分子式為BOH)的電離平衡過程,并完成下列問題:(1)寫出弱酸(ruòsuān)、弱堿的電離方程式;(2)填寫下表中的空白。HA電離過程中體系各粒子濃度的變化第八頁，共69頁。閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測BOH電離過程中體系各粒子濃度(nóngdù)的變化(2)最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大達到電離平衡時第九頁，共69頁。閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測任務三、認真(rènzhēn)閱讀教材第42頁到43頁的內(nèi)容,思考下列問題,自主學習電離常數(shù):1.什么是電離常數(shù)?提示電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離常數(shù)。第十頁，共69頁。閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測2.多元弱酸的電離有何特點?寫出H2S電離的電離方程式,并寫出對應的電離常數(shù)表達式。多元弱酸的逐級電離常數(shù)的大小有何特點?說明多元弱酸的逐級電離有何特點?在計算多元弱酸溶液(róngyè)的氫離子濃度和比較弱酸酸性的相對強弱時有何意義?提示多元弱酸的電離是分步進行的;二元弱酸H2S分兩步電離;一般K1?K2?K3,即第二步電離通常比第一步電離難得多,第三步電離又比第二步電離難得多。因此計算多元弱酸溶液(róngyè)的c(H+)或比較弱酸酸性相對強弱時,通常只考慮第一步電離。第十一頁，共69頁。閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測1.下列說法中正確的是()A.電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進行的B.在水溶液中和熔融狀態(tài)均能夠?qū)щ姷幕衔锊攀请娊赓|(zhì)C.電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱(shòurè)熔化D.強電解質(zhì)能夠電離,弱電解質(zhì)不能電離答案:C2.下列電離方程式中書寫正確的是()答案:D第十二頁，共69頁。閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測3.下列說法中正確(zhèngquè)的是()A.根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B.根據(jù)溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C.當NH3·H2O達到電離平衡時,溶液中NH3·H2O、和OH-的濃度相等D.H2CO3是分步電離的,電離程度依次減弱答案:D第十三頁，共69頁。閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測4.下列說法中正確的是()A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(xiāngduì)強弱C.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大答案:B第十四頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)探究問題1.溶液的導電性與什么因素有關?提示所謂溶液的導電性就是指自由移動的帶電微粒(即陰、陽離子)在外加電場的作用下,定向移動形成電流的性質(zhì),因此溶液導電性與單位體積的溶液中帶電微粒所帶電荷數(shù)多少(即電荷濃度,等于離子濃度乘以其所帶電荷數(shù))有關。第十五頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)2.分析在鹽酸和醋酸溶液中,溶質(zhì)微粒有何不同?如何用電離方程式表示HCl和CH3COOH在水中的電離?3.在實驗室里,可以采取哪些方法促進醋酸的電離?若要抑制醋酸的電離可以采取哪些方法?提示因為醋酸的電離是吸熱的,所以加熱可以促進醋酸的電離,另外,加水稀釋、加堿、加入較活潑的金屬等能降低氫離子濃度的物質(zhì)都能促進醋酸的電離。降低溫度、加強酸、加醋酸鹽等都能抑制醋酸的電離。第十六頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)知識點撥一、強、弱電解質(zhì)第十七頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)第十八頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)第十九頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)2.電離平衡(1)定義:在一定條件下(如溫度和濃度),弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時,電離過程達到電離平衡狀態(tài)。第二十頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)(2)建立過程(用v-t圖像描述):(3)特征:第二十一頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)3.電離常數(shù)(1)定義:在一定溫度下,弱電解質(zhì)達到電離平衡時,溶液中離子濃度冪之積與分子濃度之比是一個常數(shù),該常數(shù)就叫電離常數(shù),用K表示。(2)表示方法:(3)意義:表示弱電解質(zhì)的電離能力,一定溫度下,K值越大,弱電解質(zhì)的電離程度越大,酸(或堿)性越強。第二十二頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)(4)影響因素:(5)特點:多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是K1?K2?K3,所以其酸性主要取決于第一步電離。第二十三頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)4.外界條件對電離平衡的影響當外界條件(如濃度、溫度等)發(fā)生變化時,電離平衡就會發(fā)生移動。弱電解質(zhì)的電離平衡移動遵循化學平衡移動原理。第二十四頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)第二十五頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)考向一

強、弱電解質(zhì)題型一

強、弱電解質(zhì)的判斷【例題1】

區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是(

)A.溶解度的大小B.屬于離子化合物還是共價化合物C.是否存在電離平衡D.導電性的強弱解析:強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別:電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。強電解質(zhì)完全電離,不存在電離平衡;弱電解質(zhì)部分電離,電離過程是可逆過程,存在電離平衡。答案:C第二十六頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)規(guī)律方法點撥

(1)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是在水溶液中是否完全電離,完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì),部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。(2)常見的強電解質(zhì)有強酸(H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI等)、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]、常見的鹽。(3)電解質(zhì)的強弱與其溶液的導電性沒有直接關系,強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強。(4)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解性沒有關系,只要溶解到水中的部分完全電離就是強電解質(zhì)。比如CH3COOH易溶于水,但溶于水后不完全電離,所以CH3COOH是弱電解質(zhì);BaSO4難溶于水,但溶于水的部分完全電離,所以BaSO4是強電解質(zhì)。第二十七頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)成功體驗1下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是(

)A.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離B.在溶液里,導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì),導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當溫度、濃度不同時,其導電能力也不同D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時有的導電,有的不導電答案:B第二十八頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)題型二

比較溶液的導電性【例題2】

如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下四個導電性實驗,其中與A圖變化趨勢一致的是

,與B圖變化趨勢一致的是

,與C圖變化趨勢一致的是

。

a.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量b.醋酸溶液中滴入氨水至過量c.澄清石灰水中通入CO2至過量d.NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體第二十九頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)第三十頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)答案:b

ac

d規(guī)律方法點撥

溶液導電性與單位體積的溶液中帶電微粒所帶電荷數(shù)多少有關,所以首先要清楚溶液中的物質(zhì)是否發(fā)生反應,若發(fā)生反應再明確反應過程中帶電微粒所帶電荷數(shù)的變化。第三十一頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)成功體驗2把各組中的氣體通入溶液中,溶液導電能力先減弱而后又逐漸增強的是(

)A.SO2通入石灰水中B.CO2通入NaOH溶液中C.NH3通入CH3COOH溶液中D.NH3通入鹽酸中第三十二頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)答案:A第三十三頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)考向二

弱電解質(zhì)的電離平衡題型一

弱電解質(zhì)電離方程式的書寫及電離常數(shù)的表達式【例題3】

書寫下列電解質(zhì)的電離方程式,寫出對應的電離常數(shù)表達式,多步電離的判斷各步電離常數(shù)的大小。(1)HClO

(2)NH3·H2O

(3)H2CO3

(4)Fe(OH)3解析:弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡,所以用“ ”表示,H2CO3的電離是分步進行的,所以應該分步書寫,比H2CO3難電離,電離常數(shù)K1?K2,Fe(OH)3雖然不是一步電離的,但由于電離過程比較復雜,所以不再分步寫,一步寫完。第三十四頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)第三十五頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)規(guī)律方法點撥

(1)電離方程式的書寫規(guī)則:②多元弱酸電離方程式分步寫。③滿足左右兩邊電荷和原子守恒。(2)電離常數(shù)的意義:電離常數(shù)是電解質(zhì)的重要特性之一,它描述了弱電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)電離達到平衡時,已電離的離子濃度冪之積與未電離的分子濃度的關系,電離常數(shù)越大,表示該弱電解質(zhì)越容易電離。多元弱酸的電離常數(shù)逐級減小。第三十六頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)成功體驗3書寫下列弱電解質(zhì)的電離方程式,寫出對應的電離常數(shù)表達式,多步電離的判斷各步電離常數(shù)的大小。(1)HCN

(2)H3PO4

(3)Cu(OH)2第三十七頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)題型二

有關電離常數(shù)的計算【例題4】

(1)25℃時,在0.5L0.2mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離。求該溫度下HA的電離常數(shù)。(2)計算25℃時,0.1mol·L-1的該酸溶液中的c(H+)。第三十八頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)答案:(1)2.02×10-5(2)1.42×10-3mol·L-1規(guī)律方法點撥

(1)進行有關電離常數(shù)的計算時,如同化學平衡常數(shù)的有關計算一樣,常利用“三段式”。(2)由于弱電解質(zhì)的電離很微弱,所以進行有關計算時,常常進行近似處理,即弱電解質(zhì)的平衡濃度等于其起始濃度。第三十九頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)成功體驗4某酸HX是一種弱酸,25℃時電離常數(shù)K=4×10-4。(1)寫出該酸的電離常數(shù)表達式:K=

。

(2)25℃時,往HX溶液中加入1mol·L-1的鹽酸,能

(填“抑制”或“促進”)HX的電離,K值將

(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若HX的起始濃度為0.010mol·L-1,則平衡時c(H+)=

[提示:因K很小,平衡時的c(HX)可近似視為仍等于0.010mol·L-1]。

第四十頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)解析:(3)平衡時c(H+)=c(X-),K=4×10-4,c(HX)=0.010

mol·L-1得c(H+)=2×10-3

mol·L-1

第四十一頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)答案:B第四十二頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)規(guī)律方法點撥

利用弱酸的電離常數(shù)可以判斷弱酸的酸性強弱、溶液中的離子能否大量共存及溶液中各離子濃度的大小比較等。電離常數(shù)越大弱酸的酸性越強,越易電離。第四十三頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)第四十四頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)解析:H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的電離分兩步,第一步比第二步電離程度大得多,溶液的酸性(即H+濃度)、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度、溶液的導電能力均由第一步電離決定,同溫、同濃度的兩酸H2A的第一步電離常數(shù)大于H2B的第一步電離常數(shù),故H+濃度是H2A>H2B,c(H2A)<c(H2B),溶液導電能力是H2A>H2B。酸根離子的濃度取決于兩酸的第二步電離,H2A的第二步電離常數(shù)大于H2B的第二步電離常數(shù),故答案:(1)>

(2)>

(3)<

(4)>第四十五頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)題型四

外界條件對電離常數(shù)及電離平衡的影響【例題6】

改變下列條件,能使CH3COOH的電離常數(shù)增大的是(

)A.加入冰醋酸B.加入少量NaOH溶液C.加水稀釋D.升高溫度解析:電離常數(shù)主要由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定,當弱電解質(zhì)一定時只受溫度影響,與溶液的濃度無關。電離是一個吸熱過程,升溫,K值增大。答案:D第四十六頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)【例題7】

在含酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶體,則溶液顏色(

)A.變藍色 B.變深C.變淺 D.不變解析:氨水中存在

,加入NH4Cl晶體使c()增大,電離平衡左移,c(OH-)減小,溶液堿性減弱,紅色變淺。答案:C第四十七頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)規(guī)律方法點撥

(1)電離常數(shù)的大小只與溫度有關,溫度越高,電離常數(shù)越大。(2)用化學平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時,考慮的主要影響因素有稀釋、改變溫度、加入含有相同分子或離子的物質(zhì)等,在分析此類問題時應注意以下兩點:①平衡向“削弱”這種改變的方向移動,移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。②加水稀釋有利于電離,但是離子濃度降低,因為體積增大程度大于離子增多程度。第四十八頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)成功體驗60.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起(

)A.溶液的酸性減弱B.CH3COOH電離程度變大C.溶液的導電能力減弱D.溶液中c(CH3COO-)減小第四十九頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)答案:A第五十頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)答案:D第五十一頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)成功體驗8已知三個數(shù)據(jù)7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應可以發(fā)生:由此可判斷下列敘述不正確的是(

)A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.9×10-10C.根據(jù)其中兩個反應可以得出結(jié)論:三者中K(HCN)一定不是最大D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)第五十二頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)解析:相同溫度下,弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的條件之一;根據(jù)第一、第三兩個反應可知三種一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其對應數(shù)據(jù)依次為K(HF)=7.2×10-4,K(HNO2)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-10。答案:B第五十三頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)題型五

強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)性質(zhì)的比較【例題8】

在a、b兩支試管中分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒(鋅足量),然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白:(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象:相同點是

,

不同點是

,

原因是

。

(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是V(a)

V(b)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),反應完畢后生成氣體的總體積是V(a)

V(b),原因是

。第五十四頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)解析:鋅粒與酸反應的實質(zhì)是Zn與酸電離出的H+發(fā)生置換反應產(chǎn)生H2,c(H+)越大,產(chǎn)生H2的速率越大。而在分析產(chǎn)生H2的體積時,要注意醋酸的電離平衡的移動。反應開始時,醋酸產(chǎn)生H2的速率比鹽酸小,因Zn與酸反應的實質(zhì)是Zn與酸電離出的H+反應,鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,在起始物質(zhì)的量濃度相同時,鹽酸電離出的c(H+)遠大于醋酸電離出的c(H+)。反應完畢后,兩者產(chǎn)生H2的體積是相等的。因醋酸存在電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+,Zn與H+發(fā)生反應,c(H+)減小,使醋酸的電離平衡向電離方向移動,繼續(xù)發(fā)生H+與Zn的反應,足量的Zn可使醋酸中的H+全部電離出來與Zn反應生成H2,又因為n(HCl)=n(CH3COOH),因而最終產(chǎn)生H2的量相等。第五十五頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)答案:(1)都產(chǎn)生無色氣泡,Zn粒逐漸溶解a中反應速率較大鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,鹽酸中c(H+)大(2)大于等于反應開始時,鹽酸中所含H+濃度較大,但二者最終能電離出的H+的總物質(zhì)的量相等第五十六頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)規(guī)律方法點撥

一元強酸與一元弱酸的比較:(1)相同濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較:第五十七頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)(2)相同c(H+)、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較:第五十八頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)成功體驗9醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+

ΔH>0。下列方法中,可以使0.10mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是

。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸b.加熱CH3COOH溶液c.加水稀釋至0.010mol·L-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化鈉固體f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液第五十九頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)解析:要使0.10

mol·L-1醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,平衡必須右移。a選項,加入少量0.10

mol·L-1的稀鹽酸,增大c(H+),平衡逆向移動,CH3COOH的電離程度減小;b選項,加熱CH3COOH溶液,“越熱越電離”,CH3COOH的電離程度增大;c選項,“越稀越電離”,CH3COOH的電離程度增大;d選項,加入少量冰醋酸,醋酸的電離受到抑制,CH3COOH的電離程度減小;e選項,加入少量氯化鈉固體,平衡不移動;f選項,加入少量0.10

mol·L-1的NaOH溶液,平衡正向移動,CH3COOH的電離程度增大。答案:bcf第六十頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)成功體驗10將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的鹽酸和醋酸溶液中,經(jīng)過充分反應后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積V(鹽酸)

V(醋酸)(填“>”“<”或“=”,下同),反應的最初速率為v(鹽酸)

v(醋酸)。

解析:等體積且pH均等于3的鹽酸和醋酸溶液中,n(CH3COOH)大,有鋅粉剩余的是鹽酸,則生成氫氣的體積V(鹽酸)<V(醋酸);由于最初c(H+)相等,反應的最初速率為v(鹽酸)=v(醋酸)。答案:<

=第六十一頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)1.將0.01mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100mL水中,假設溶液體積變化不計,水溶液的導電能力最強的是(

)A.HF B.NH4HCO3C.BaSO4 D.NH3解析:BaSO4雖然是強電解質(zhì),但溶解度小,所以溶液中Ba2+、

濃度均很小;HF、NH3雖然溶解度較大,但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全電離,因此離子濃度也遠小于0.2

mol·L-1;NH4HCO3在溶液中完全電離,因此溶液中離子濃度最大,導電能力最強。答案:B第六十二頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)2.關于強、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(

)解析:單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì),Cl2是單質(zhì),氨水、鹽酸都是混合物,既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);CaCO3、BaSO4雖難溶于水,但溶解的部分完全電離,屬于強電解質(zhì);HClO、CH3COOH都是弱電解質(zhì);SO2的水溶液能導電,但不是自身電離的,C2H5OH水溶液不導電,二者都是非電解質(zhì),所以A、B和C項錯誤,D項正確。答案:D第六十三頁，共69頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)3.從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物,在水溶液中因存在以下