高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一篇專(zhuān)題通關(guān)攻略專(zhuān)題一基本概念2化學(xué)常用計(jì)量課件

第2講化學(xué)(huàxué)常用計(jì)量第一頁(yè)，共145頁(yè)。第二頁(yè)，共145頁(yè)?！菊骖}回訪】1.(2016·全國(guó)卷Ⅰ·T8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列(xiàliè)有關(guān)敘述正確的是()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA第三頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xA。乙烯和丙烯(bǐnɡxī)的最簡(jiǎn)式相同,都是CH2,所以14g乙烯和丙烯(bǐnɡxī)混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molN2不可能完全反應(yīng),所以1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1molFe與過(guò)量硝酸反應(yīng),生成硝酸鐵,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤。第四頁(yè)，共145頁(yè)。2.(2015·全國(guó)卷Ⅰ·T8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC.過(guò)氧化鈉(ɡuòyǎnɡhuànà)與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA第五頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xC。D和H的質(zhì)量數(shù)不同,則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同,其含有的質(zhì)子數(shù)不同,A錯(cuò)誤;亞硫酸為弱酸,在水溶液中不完全電離,所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA,B錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,氧氣來(lái)源于-1價(jià)的氧元素(yuánsù),所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA,C正確;NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯(cuò)誤。第六頁(yè)，共145頁(yè)。3.(2015·全國(guó)卷Ⅱ·T10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)(zǒngshù)為10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和離子數(shù)之和為0.1NA第七頁(yè)，共145頁(yè)。C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)(fǎnyìng):,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA第八頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xC。60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol,1mol丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,A錯(cuò)誤;1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素0.1mol,而含碳元素的物質(zhì)有H2CO3、HC和,所以三者的和為0.1mol,B錯(cuò)誤;鈉在反應(yīng)中只失去1個(gè)電子,23g鈉為1mol,即失去1NA個(gè)電子,C正確(zhèngquè);由方程式可知凈產(chǎn)生中子數(shù)為9,所以235g核素為1mol,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為9NA。第九頁(yè)，共145頁(yè)。4.(2015·全國(guó)卷Ⅰ·T9)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途(yòngtú),其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1第十頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xC。該有機(jī)物的分子式為C6H12N4,根據(jù)元素守恒,C來(lái)自(láizì)甲醛,N來(lái)自(láizì)氨,所以分子中的C與N的原子個(gè)數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為6∶4=3∶2。第十一頁(yè)，共145頁(yè)。5.(2013·全國(guó)卷Ⅱ·T9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述(xùshù)正確的是()A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0第十二頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕?jiěxī)】選B。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A偏鋁酸鈉溶液中有水,水分子中也有氧原子存在,故氧原子數(shù)大于2N0錯(cuò)誤第十三頁(yè)，共145頁(yè)。選項(xiàng)具體分析結(jié)論B石墨層內(nèi)是正六邊形結(jié)構(gòu),每個(gè)六元環(huán)有6個(gè)碳原子,而每個(gè)碳原子同時(shí)為三個(gè)六元環(huán)所共有,故每個(gè)六元環(huán)平均只占有2個(gè)碳原子。12g石墨烯含碳原子數(shù)為1mol,故其中含六元環(huán)的個(gè)數(shù)應(yīng)為0.5N0正確第十四頁(yè)，共145頁(yè)。選項(xiàng)具體分析結(jié)論C因?yàn)槿芤旱捏w積未知,故只能求出OH-的濃度,無(wú)法求出其數(shù)目錯(cuò)誤D1個(gè)羥基中含9個(gè)電子,1個(gè)氫氧根離子中含10個(gè)電子錯(cuò)誤第十五頁(yè)，共145頁(yè)?！久}特點(diǎn)】

1.客觀題:

(1)考查“常數(shù)”:結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)以物質(zhì)的組成、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等為載體,考查有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度、電子轉(zhuǎn)移(zhuǎnyí)數(shù)等的簡(jiǎn)單計(jì)算。

(2)考查“計(jì)算”:以元素化合物、反應(yīng)熱為載體,考查有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算。

第十六頁(yè)，共145頁(yè)。2.主觀題:

考查“計(jì)算”:結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、電化學(xué)等高考熱點(diǎn),考查有關(guān)物質(zhì)(wùzhì)的量的綜合計(jì)算。第十七頁(yè)，共145頁(yè)?！菊骖}備選】1.(2012·全國(guó)卷·T9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)(zǒngshù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA第十八頁(yè)，共145頁(yè)。C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下,22.4L氯氣(lǜqì)與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA第十九頁(yè)，共145頁(yè)?！窘忸}指南】解答(jiědá)本題時(shí)應(yīng)從具體微粒個(gè)數(shù)的求法分析,注意氣體摩爾體積應(yīng)用的條件。第二十頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xD。因?yàn)槌爻合?2.4L氯氣的物質(zhì)的量不是1mol,而只有1mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)(fǎnyìng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2NA,由此判斷D項(xiàng)不正確;A項(xiàng)NO2、CO2都是一個(gè)分子中含有兩個(gè)氧原子,從而分析A項(xiàng)正確;B項(xiàng),乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式相同,等質(zhì)量的兩者含有的碳原子數(shù)相同,從而分析B項(xiàng)正確;C項(xiàng),NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式相同,等質(zhì)量的兩者含有的原子數(shù)相同,與狀況無(wú)關(guān),從而分析C項(xiàng)正確。第二十一頁(yè)，共145頁(yè)。2.(2011·全國(guó)卷·T7)下列(xiàliè)敘述正確的是()A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉第二十二頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xB。具體分析:NaCl為離子化合物,不存在NaCl分子,A錯(cuò)誤;1.00molNaCl中含有1.00molNa+,而Na+的最外層電子數(shù)為8,所以1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023,B正確(zhèngquè);配制溶液時(shí)不能直接將溶質(zhì)溶于一定體積的水中,而應(yīng)該是溶于少量水中再加水稀釋至所需體積,C錯(cuò)誤;電解58.5g熔融的NaCl,只能得到0.5mol氯氣,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣,D錯(cuò)誤。第二十三頁(yè)，共145頁(yè)?！局R(shí)回顧(huígù)】1.必考的“兩大數(shù)據(jù)”“兩組單位”和“兩大規(guī)律”:6.02×1023mol-122.4L·mol-1第二十四頁(yè)，共145頁(yè)。g·mol-1mol·L-1相等(xiāngděng)不變第二十五頁(yè)，共145頁(yè)。2.常考的以物質(zhì)的量為中心(zhōngxīn)計(jì)算“六個(gè)基本公式”和“四個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題”:(1)牢記六個(gè)基本公式。n=、n=、n=、c(B)=、w=×100%、c=（w=）第二十六頁(yè)，共145頁(yè)。(2)明確(míngquè)四個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題。第二十七頁(yè)，共145頁(yè)。3.?？嫉娜芤号渲啤傲鶅x器”“七步驟”“兩不能”和“四數(shù)據(jù)(shùjù)”:(1)六儀器。托盤(pán)天平、量筒、燒杯、_______、_______、__________。(2)七步驟。計(jì)算、_____(或量取)、_____并冷卻、_____并洗滌、_____、_____、裝瓶并貼簽。容量瓶玻璃棒膠頭滴管(dīɡuǎn)稱(chēng)量(chēnɡliànɡ)溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻第二十八頁(yè)，共145頁(yè)。(3)使用容量瓶的“兩不能”。①容量瓶是精確配制溶液的儀器,不能用于溶解、稀釋和貯存液體。②容量瓶的規(guī)格是固定(gùdìng)的,不能配制任意體積的溶液,所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。第二十九頁(yè)，共145頁(yè)。(4)明確溶液配制過(guò)程中的“四數(shù)據(jù)”。①記錄質(zhì)量或體積的數(shù)據(jù)小數(shù)點(diǎn)后一般(yībān)保留一位數(shù)字。②選擇一定規(guī)格的容量瓶,作答時(shí)要標(biāo)明容量瓶規(guī)格。③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要洗滌燒杯_____次。④定容時(shí)液面距刻度線以下1～2cm處,改用_________滴加蒸餾水。2～3膠頭滴管(dīɡuǎn)第三十頁(yè)，共145頁(yè)?！疽族e(cuò)辨析】判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。1.常溫下,11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA。()提示(tíshì):×。常溫下,11.2L甲烷氣體的物質(zhì)的量不一定是0.5mol。第三十一頁(yè)，共145頁(yè)。2.28g乙烯中含共用電子對(duì)總數(shù)為6NA。()提示(tíshì):√。1個(gè)C2H4分子中含有4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵和一個(gè)碳碳雙鍵,則1mol(28g)C2H4中含有6mol共用電子對(duì)。第三十二頁(yè)，共145頁(yè)。3.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中,陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA。()提示(tíshì):×。不知溶液體積,無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的微粒數(shù)。第三十三頁(yè)，共145頁(yè)。4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目(shùmù)為NA。()提示:×。NO2氣體中存在2NO2N2O4平衡,故氣體分子數(shù)小于NA。第三十四頁(yè)，共145頁(yè)。5.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子(diànzǐ)數(shù)一定為0.3NA。()提示:×。5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol,被硝酸氧化為Fe3+失去的電子(diànzǐ)數(shù)為0.3NA,若鐵過(guò)量會(huì)生成Fe2+失去的電子(diànzǐ)數(shù)為0.2NA,亦有可能生成兩者混合物。第三十五頁(yè)，共145頁(yè)。6.稱(chēng)取2.0gNaOH固體,可先在托盤(pán)上各放一張濾紙,然后在右盤(pán)上添加2g砝碼(fǎmǎ),左盤(pán)上添加NaOH固體。()提示:×。NaOH固體有強(qiáng)腐蝕性且易潮解,不能放在濾紙上稱(chēng)量。第三十六頁(yè)，共145頁(yè)。7.用可配制0.10mol·L-1NaOH溶液。()提示:×。不能在容量瓶中溶解固體(gùtǐ)或稀釋液體。第三十七頁(yè)，共145頁(yè)。8.用固體NaCl配制(pèizhì)0.5mol·L-1的溶液,所用的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。()提示:×。用固體配制(pèizhì)一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量固體質(zhì)量。第三十八頁(yè)，共145頁(yè)?？键c(diǎn)(kǎodiǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用【典型例題】1.(NA的應(yīng)用)(2015·四川高考改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的碳碳單鍵數(shù)目為NA第三十九頁(yè)，共145頁(yè)。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)(fǎnyìng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA第四十頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xA。A項(xiàng),H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量(zhìliàng)均為20,中子數(shù)均為10,因此2.0g該混合物中所含中子數(shù)為NA,A正確;B項(xiàng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇不是氣體不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,CO2與Na2O2發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L即0.25molCO2應(yīng)轉(zhuǎn)移第四十一頁(yè)，共145頁(yè)。0.25mol電子(diànzǐ),即轉(zhuǎn)移電子(diànzǐ)數(shù)為0.25NA,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度下降,當(dāng)達(dá)到一定的程度便不再反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子(diànzǐ)數(shù)小于0.3NA,D錯(cuò)誤。第四十二頁(yè)，共145頁(yè)。2.(NA的應(yīng)用)(2016·四川高考改編)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.2.4gMg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)下,5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA第四十三頁(yè)，共145頁(yè)。C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有(hányǒu)的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有(hányǒu)的H+數(shù)為0.05NA第四十四頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xB。2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)中失去0.2mol電子,故A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)下5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,含有的氧原子數(shù)為0.5mol,故B正確;氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子的物質(zhì)的量為0.1mol,甲醇的結(jié)構(gòu)式為,含有0.5mol共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中醋第四十五頁(yè)，共145頁(yè)。酸的物質(zhì)的量為0.05mol,因?yàn)榇姿崾侨跛?ruòsuān),不能完全電離,所以溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,故D錯(cuò)誤。第四十六頁(yè)，共145頁(yè)。【答題技法】“三步”搞定有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(chángshù)類(lèi)題目第四十七頁(yè)，共145頁(yè)?！菊`區(qū)提醒】關(guān)于NA試題常設(shè)的“六大陷阱”(1)氣體摩爾體積(tǐjī)的運(yùn)用條件:考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下(如25℃、1.01×105Pa)氣體體積(tǐjī),讓學(xué)生用22.4L·mol-1進(jìn)行換算,誤入陷阱;考查氣體質(zhì)量時(shí),增加迷惑性信息“常溫常壓”,讓很多學(xué)生判斷錯(cuò)誤。第四十八頁(yè)，共145頁(yè)。(2)忽視物質(zhì)的聚集狀態(tài):22.4L·mol-1適用對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用(chánɡyònɡ)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑學(xué)生,如H2O、CCl4等。(3)混淆某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目:命題者常用(chánɡyònɡ)一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來(lái)迷惑學(xué)生,如Na2O2與H2O反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)、Fe與鹽酸反應(yīng)、1mol氯氣與過(guò)量鐵反應(yīng)、電解硫酸銅溶液等。第四十九頁(yè)，共145頁(yè)。(4)不理解物質(zhì)(wùzhì)的組成結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和構(gòu)成,而不是Na+和O2-;NaCl為離子化合物,只有離子,沒(méi)有分子;苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外,還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。第五十頁(yè)，共145頁(yè)。(5)忽視電離、水解對(duì)溶液中離子數(shù)目(shùmù)的影響:考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目(shùmù)或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解方面的陷阱。(6)忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底:如2NO2N2O4、2SO2+O22SO3、合成氨反應(yīng)等。第五十一頁(yè)，共145頁(yè)。【新題預(yù)測(cè)】1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確(zhèngquè)的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NAB.50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA第五十二頁(yè)，共145頁(yè)。C.常溫下,1L0.1mol·L-1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD.常溫常壓下,22.4L乙醇含有的分子(fēnzǐ)數(shù)目為NA第五十三頁(yè)，共145頁(yè)。【解析】選C。氦氣為單原子分子氣體,1個(gè)氦氣分子含有2個(gè)電子(diànzǐ),因此1mol氦氣中含有的核外電子(diànzǐ)數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤;濃硫酸與足量銅反應(yīng)時(shí),隨著濃硫酸的濃度不斷降低,降到一定程度時(shí),不再發(fā)生反應(yīng),因此50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子(diànzǐ)數(shù)小于0.9NA,B錯(cuò)誤;NaClO溶液中陰離子總數(shù)與陽(yáng)離子總數(shù)第五十四頁(yè)，共145頁(yè)。相等,1L0.1mol·L-1NaClO溶液中陽(yáng)離子有Na+和H+,Na+的數(shù)目為0.1NA,因此Na+和H+的總數(shù)大于0.1NA,也說(shuō)明溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA,C正確;常溫常壓下,乙醇為液態(tài),無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算(jìsuàn),D錯(cuò)誤。第五十五頁(yè)，共145頁(yè)。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列(xiàliè)說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molSO3含有的氧原子數(shù)為6NAB.一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA第五十六頁(yè)，共145頁(yè)。C.在1L的碳酸鈉溶液中,若c()=1mol·L-1,則Na+個(gè)數(shù)為2NAD.含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液,所得(suǒdé)溶液中Na+的濃度為2mol·L-1第五十七頁(yè)，共145頁(yè)。【解析】選A。一個(gè)SO3中含3個(gè)氧原子,故2molSO3中含6mol氧原子即6NA個(gè),A正確;鐵粉和酸的量不明確,反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子(diànzǐ)數(shù)無(wú)法確定,B錯(cuò)誤;在溶液中會(huì)水解,當(dāng)c()=1mol·L-1,鈉離子濃度大于2mol·L-1,則Na+個(gè)數(shù)大于2NA個(gè),C錯(cuò)誤;含4NA個(gè)離子的固體Na2O2的物質(zhì)的量為4/3mol,Na+的物質(zhì)的量為8/3mol,溶于水配成1L溶液,溶液中的鈉離子的濃度大于2mol·L-1,D錯(cuò)誤。第五十八頁(yè)，共145頁(yè)。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列(xiàliè)說(shuō)法正確的是()A.等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)不同B.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA第五十九頁(yè)，共145頁(yè)。C.分子(fēnzǐ)數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD.室溫時(shí),足量的Zn與濃硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生2mol氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于2NA,小于4NA第六十頁(yè)，共145頁(yè)。【解析】選B。1個(gè)H2O分子與1個(gè)CH2D2分子中所含質(zhì)子數(shù)都是10,兩者的摩爾質(zhì)量也都是18,因此等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同,A錯(cuò)誤;1LpH=1的醋酸溶液中,氫離子的濃度為10-1mol·L-1,氫離子的數(shù)目為0.1NA,當(dāng)加水稀釋(xīshì)時(shí),醋酸的電離程度增大,氫離子數(shù)目增多,因此所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA,B正確;分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體質(zhì)量為28g,但體積在標(biāo)準(zhǔn)第六十一頁(yè)，共145頁(yè)。狀況下約為22.4L,C錯(cuò)誤;足量的Zn與濃硫酸反應(yīng)(fǎnyìng),先生成SO2,隨著濃硫酸濃度減小,再生成H2,無(wú)論生成SO2還是H2,每生成1mol氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA,因此足量的Zn與濃硫酸反應(yīng)(fǎnyìng)共產(chǎn)生2mol氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,D錯(cuò)誤。第六十二頁(yè)，共145頁(yè)?！炯庸逃?xùn)練】1.(2016·邯鄲一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法(shuōfǎ)正確的是()A.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA第六十三頁(yè)，共145頁(yè)。C.室溫時(shí),1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有(hányǒu)OH-的數(shù)目為0.2NAD.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA第六十四頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xB。MgO和Mg3N2的混合物中鎂的化合價(jià)都為+2價(jià),1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子,即失去2NA個(gè)電子,A錯(cuò)誤;14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有氫原子個(gè)數(shù)為2mol,含有C—H鍵的數(shù)目為2NA,B正確;常溫下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液(róngyè)中c(OH-)=0.1mol·L-1,1L該溶液(róngyè)中含有0.1molOH-,含有的OH-數(shù)目為0.1NA,C錯(cuò)誤;氣體條件未知,Vm不確定,無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù),D錯(cuò)誤。第六十五頁(yè)，共145頁(yè)。2.(2015·廣東高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣體中含NA個(gè)原子(yuánzǐ)D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個(gè)電子第六十六頁(yè)，共145頁(yè)。【解析】選D。23g鈉與足量水反應(yīng)生成0.5molH2,所以生成H2分子的個(gè)數(shù)是0.5NA;Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)不會(huì)生成SO3分子;由于氮?dú)夂蜌錃饩请p原子分子,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2和H2混合氣體為1mol,含有2mol原子;3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,相當(dāng)于有2mol變成三價(jià)鐵,轉(zhuǎn)移6mol電子,1mol變成二價(jià)(èrjià)鐵,轉(zhuǎn)移2mol電子,所以總共轉(zhuǎn)移8mol電子。第六十七頁(yè)，共145頁(yè)。3.(2016·淮南一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法(shuōfǎ)正確的是()A.1L1mol·L-1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAB.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA第六十八頁(yè)，共145頁(yè)。C.28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液,該溶液中陰離子數(shù)目(shùmù)為0.1NAD.常溫常壓下,0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目(shùmù)為2.5NA第六十九頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xD。一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體,故生成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè),A錯(cuò)誤;燃料電池中氣體所處的狀態(tài)不明確,故正極上消耗的氧氣的物質(zhì)的量和電子數(shù)無(wú)法計(jì)算,B錯(cuò)誤;將Na2CO3·10H2O固體溶于1L水后,碳酸根水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多(zēnɡduō),故溶液中的陰離子個(gè)數(shù)大于0.1NA,C錯(cuò)誤;1molC8H18中含25mol共價(jià)鍵,故0.1molC8H18中含2.5mol共價(jià)鍵,即共價(jià)鍵數(shù)目是2.5NA,D正確。第七十頁(yè)，共145頁(yè)?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【典型例題】1.(溶液配制)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol·L-1NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)室只有含少量硫酸鈉的氯化鈉固體,設(shè)計(jì)如下(rúxià)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:第七十一頁(yè)，共145頁(yè)。(1)固體A的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)試劑(shìjì)2的名稱(chēng)為_(kāi)_______,判斷試劑(shìjì)2是否過(guò)量的方法____________,操作3的名稱(chēng)________。(3)加入試劑(shìjì)1、3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)______________。第七十二頁(yè)，共145頁(yè)。(4)配制過(guò)程中不需要使用(shǐyòng)的化學(xué)儀器有________(填選項(xiàng)的字母)。A.燒杯B.500mL容量瓶C.漏斗D.膠頭滴管(5)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉,其質(zhì)量為_(kāi)_______g。第七十三頁(yè)，共145頁(yè)。(6)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號(hào))。①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量(shìliàng)蒸餾水溶解;②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;第七十四頁(yè)，共145頁(yè)。③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移(zhuǎnyí)到500mL容量瓶中;④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次,洗滌液轉(zhuǎn)移(zhuǎnyí)到容量瓶中。(7)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤,會(huì)使配制出的NaCl溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。第七十五頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥看蛀}中含有硫酸鈉,除去硫酸根離子應(yīng)選擇試劑1氯化鋇溶液,氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,然后(ránhòu)再用試劑2碳酸鈉溶液除去過(guò)量的氯化鋇,過(guò)濾得到的溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉,加入足量的試劑3鹽酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,可以除去過(guò)量的碳酸根離子,最后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的氯化鈉。(1)固體A的化學(xué)式為BaSO4、第七十六頁(yè)，共145頁(yè)。BaCO3;(2)試劑2的名稱(chēng)為碳酸鈉;檢驗(yàn)試劑2碳酸鈉是否過(guò)量(guò〃liàng)只需要檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子存在即可,操作為取上層清液滴加BaCl2,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則未過(guò)量(guò〃liàng),反之過(guò)量(guò〃liàng);從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶;(3)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,離子方程式:Ba2++====BaSO4↓;鹽酸與第七十七頁(yè)，共145頁(yè)。碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,離子方程式:2H++====H2O+CO2↑;(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等,用到的儀器:托盤(pán)天平(tiānpíng)、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管;所以用不到的儀器為漏斗;故選C;(5)配制480mL0.2mol·L-1NaCl溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量第七十八頁(yè)，共145頁(yè)。m=0.2mol·L-1×0.5L×58.5g·mol-1=5.85g;(6)配制一定(yīdìng)物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等,所以正確的順序?yàn)棰佗邰茛冖?(7)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)c=可知溶液濃度偏低。第七十九頁(yè)，共145頁(yè)。答案:(1)BaSO4、BaCO3(2)碳酸鈉取上層清液滴加BaCl2,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則未過(guò)量,反之過(guò)量蒸發(fā)(zhēngfā)結(jié)晶(3)Ba2++====BaSO4↓,2H++====H2O+CO2↑(4)C(5)5.85(6)①③⑤②④(7)偏低第八十頁(yè)，共145頁(yè)。2.(實(shí)驗(yàn)操作)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取________gK2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1]。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器(yíqì)不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管第八十一頁(yè)，共145頁(yè)?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn):(1)正確計(jì)算所需K2Cr2O7的質(zhì)量;(2)托盤(pán)天平的精確度為0.1g;(3)根據(jù)(gēnjù)實(shí)驗(yàn)步驟和溶質(zhì)狀態(tài)來(lái)判斷選用儀器。第八十二頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥糠Q(chēng)取K2Cr2O7的質(zhì)量為m(K2Cr2O7)=0.01000mol·L-1×0.2500L×294.0g·mol-1=0.7350g。用固體配制溶液(róngyè),要用電子天平稱(chēng)量固體質(zhì)量,并在燒杯中溶解,然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,不需要量取液體的量筒和移液管。答案:0.7350③⑦第八十三頁(yè)，共145頁(yè)?！灸割}變式】(1)若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,則配制(pèizhì)溶液濃度_______________。提示:定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,物質(zhì)的量濃度偏小。第八十四頁(yè)，共145頁(yè)。(2)滴定操作中,應(yīng)該用______滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,理由是_______。提示(tíshì):酸式K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液有強(qiáng)的氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡膠管,故應(yīng)用酸式滴定管盛裝。第八十五頁(yè)，共145頁(yè)。3.(溶液稀釋計(jì)算(jìsuàn))取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液加水稀釋至500mL,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是()A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-1第八十六頁(yè)，共145頁(yè)。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下(yǐxià)兩點(diǎn):(1)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)不變,混合溶液溶質(zhì)是原溶液溶質(zhì)之和;(2)硫酸是二元酸。第八十七頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕?jiěxī)】選B。根據(jù)題意可知,容量瓶中H2SO4溶液的H+濃度關(guān)系如下:c3V3=c1V1+c2V2,可得n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)×2=0.21mol,所以c(H+)==0.42mol·L-1。第八十八頁(yè)，共145頁(yè)?！敬痤}技法】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程(guòchéng)的誤差分析思路第八十九頁(yè)，共145頁(yè)?！拘骂}預(yù)測(cè)】1.實(shí)驗(yàn)室中需要(xūyào)配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NaCl質(zhì)量分別是()A.950mL,111.2g B.500mL,117gC.1000mL,117g D.1000mL,111.2g第九十頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xC。因?qū)嶒?yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶,所以應(yīng)該選用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制,1000mL2mol·L-1的氯化鈉溶液中,溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)(wùzhì)的量為n(NaCl)=1L×2mol·L-1=2mol,溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為m(NaCl)=2mol×58.5g·mol-1=117g。第九十一頁(yè)，共145頁(yè)。2.實(shí)驗(yàn)室需480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的,下列情況(qíngkuàng)會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A.稱(chēng)取氫氧化鈉20.0gB.定容時(shí)俯視觀察刻度線C.移液時(shí),對(duì)用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒(méi)有進(jìn)行洗滌D.移液用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方第九十二頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xB。配制480mL溶液,需要選用500mL容量瓶,需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為1.0mol·L-1×0.5L=0.5mol,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為40g·mol-1×0.5mol=20g,稱(chēng)量氫氧化鈉質(zhì)量符合要求,不會(huì)產(chǎn)生誤差,A錯(cuò)誤;定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小,濃度偏高,B正確;沒(méi)有洗滌(xǐdí)燒杯,導(dǎo)致配制的溶第九十三頁(yè)，共145頁(yè)。液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,配制的溶液濃度偏低,C錯(cuò)誤;玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方,導(dǎo)致(dǎozhì)配制的溶液的體積偏大,濃度偏低,D錯(cuò)誤。第九十四頁(yè)，共145頁(yè)。3.(1)配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,圖中操作②中應(yīng)該填寫(xiě)的數(shù)據(jù)為_(kāi)_______,實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)開(kāi)_______(填編號(hào))。(2)定容搖勻后,有少量溶液外流(wàiliú),對(duì)所配制溶液的濃度的影響________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。第九十五頁(yè)，共145頁(yè)。第九十六頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕?jiěxī)】(1)托盤(pán)天平稱(chēng)取無(wú)水Na2CO3的質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L-1×106g·mol-1=5.3g,步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,排出編號(hào)順序。(2)定容搖勻后,即使有少量溶液外流,對(duì)所配制溶液的濃度也是沒(méi)有影響的。答案:(1)5.3②④③⑤①⑥(2)無(wú)影響第九十七頁(yè)，共145頁(yè)?！炯庸逃?xùn)練】1.某學(xué)習(xí)小組需0.1000mol·L-1的Na2CO3溶液450mL。下列有關(guān)配制時(shí)的說(shuō)法正確的是()A.稱(chēng)量前應(yīng)將Na2CO3·xH2O灼燒至恒重B.配制時(shí)需用(xūyònɡ)托盤(pán)天平稱(chēng)取4.8g無(wú)水Na2CO3C.100.00mL上述溶液含離子總數(shù)為0.03NAD.配制好的Na2CO3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶玻璃塞的試劑瓶中第九十八頁(yè)，共145頁(yè)。【解析】選A。因x數(shù)值不確定,Na2CO3·xH2O式量不確定,稱(chēng)量前應(yīng)將Na2CO3·xH2O灼燒至恒重,A正確;B.配制時(shí)因無(wú)450mL容量瓶,需選擇500mL容量瓶,因此需用托盤(pán)天平(tiānpíng)稱(chēng)取無(wú)水Na2CO3的質(zhì)量為0.5L×0.1000mol·L-1×106g·mol-1=5.3g,B錯(cuò)誤;C.Na2CO3溶液里存在的水解,實(shí)際存在的離子數(shù)不等于0.03NA,C錯(cuò)誤;Na2CO3溶液顯堿性,配制好的Na2CO3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶橡皮塞的試劑瓶中,D錯(cuò)誤。第九十九頁(yè)，共145頁(yè)。2.實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液(róngyè),下列操作正確的是()A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2CO3·10H2O晶體10.6g,倒入燒杯中加適量的水溶解B.當(dāng)燒杯中固體全部溶解后,立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中第一百頁(yè)，共145頁(yè)。C.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分D.若配制時(shí),俯視液面定容,所配溶液(róngyè)的濃度偏高,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線第一百零一頁(yè)，共145頁(yè)。【解析】選D。實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量=0.1L×1.0mol·L-1×286g·mol-1=28.6g,A錯(cuò)誤;容量瓶為精密儀器,只能盛放室溫液體(yètǐ),溶解后應(yīng)冷卻到室溫再進(jìn)行移液操作,B錯(cuò)誤;定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏小,應(yīng)重新配制,C錯(cuò)誤;若定容時(shí)俯第一百零二頁(yè)，共145頁(yè)。視液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液的濃度偏高,應(yīng)平視(píngshì)刻度線,繼續(xù)加水到凹液面最低處與刻度線相切,D正確。第一百零三頁(yè)，共145頁(yè)。3.(1)配制(pèizhì)濃度為2mol·L-1的NaOH溶液100mL,用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體時(shí),天平讀數(shù)將________(填寫(xiě)字母)。A.等于8.0gB.等于8.00gC.大于8.0g D.等于0.2g第一百零四頁(yè)，共145頁(yè)。(2)某實(shí)驗(yàn)中需2mol·L-1的Na2CO3溶液(róngyè)950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_______,稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)_______。第一百零五頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥?1)稱(chēng)量NaOH固體時(shí)需用小燒杯盛放(shènɡfànɡ),故天平讀數(shù)等于8.0g+燒杯質(zhì)量。(2)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知,應(yīng)配制2mol·L-1的Na2CO3溶液1000mL,所需Na2CO3的質(zhì)量為1L×2mol·L-1×106g·mol-1=212.0g。答案:(1)C(2)1000mL212.0g第一百零六頁(yè)，共145頁(yè)。備選考點(diǎn)以物質(zhì)的量為中心(zhōngxīn)的計(jì)算【典型例題】1.(概念應(yīng)用)(2016·衡水一模)某氧原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,且NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是()第一百零七頁(yè)，共145頁(yè)。A.氧元素(yuánsù)的相對(duì)原子質(zhì)量為B.1mol該氧原子質(zhì)量為aNAgC.xg該氧原子所含的電子數(shù)為D.yg該氧原子的中子數(shù)一定為第一百零八頁(yè)，共145頁(yè)。【解題指南】解答(jiědá)本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)正確理解基本概念的含義;(2)掌握原子結(jié)構(gòu)中各微粒關(guān)系。第一百零九頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕?jiěxī)】選B。氧元素因中子數(shù)不同有幾種核素(原子)。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的核素按其豐度計(jì)算的平均值。該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為,但不是氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量,A錯(cuò)誤;該氧原子的質(zhì)量為ag,1mol即NA個(gè)該氧原子的質(zhì)量為aNAg,B正確;一個(gè)該氧原子的質(zhì)量是a,xg該氧原子個(gè)數(shù)為x/ag,1個(gè)氧原子所含的電子數(shù)是8個(gè),則xg該氧原子所含的電子數(shù)第一百一十頁(yè)，共145頁(yè)。為,C錯(cuò)誤;氧元素有幾種(jǐzhǒnɡ)核素(原子),該氧原子的中子數(shù)不一定是8,D錯(cuò)誤。第一百一十一頁(yè)，共145頁(yè)。2.(有關(guān)濃度的換算)(2016·南昌一模)下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買(mǎi)回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法(shuōfǎ)正確的是()第一百一十二頁(yè)，共145頁(yè)。A.該硫酸和氨水的物質(zhì)(wùzhì)的量濃度分別約為18.4mol·L-1和6.3mol·L-1B.各取5mL與等質(zhì)量的水混合后,c(H2SO4)<9.2mol·L-1,c(NH3)>6.45mol·L-1C.各取5mL與等體積的水混合后,w(H2SO4)<49%,w(NH3)>12.5%D.各取10mL于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水第一百一十三頁(yè)，共145頁(yè)?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)(sāndiǎn):(1)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算;(2)注意等質(zhì)量混合和等體積混合含義;(3)溶液密度和質(zhì)量、體積之間的關(guān)系。第一百一十四頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xB。根據(jù)c=可以(kěyǐ)計(jì)算出硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol·L-1和12.9mol·L-1,A錯(cuò)誤;假設(shè)分別與等體積的水混合后,c(H2SO4)=9.2mol·L-1,c(NH3)=6.45mol·L-1,因?yàn)榱蛩岬拿芏却笥?而氨水的密度小于1,故等質(zhì)量混合后c(H2SO4)<9.2mol·L-1,c(NH3)>6.45mol·L-1,B正確;若與等質(zhì)第一百一十五頁(yè)，共145頁(yè)。量的水混合后,w(H2SO4)=49%,w(NH3)=12.5%,因?yàn)榱蛩岬拿芏?mìdù)大于1而氨水的密度(mìdù)小于1,故等體積混合后,w(H2SO4)>49%,w(NH3)<12.5%,C錯(cuò)誤;濃硫酸與水混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢加入水中并不斷用玻璃棒攪拌,D錯(cuò)誤。第一百一十六頁(yè)，共145頁(yè)。3.(有關(guān)氣體計(jì)算)如圖,在一個(gè)容積固定的恒溫容器中,有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板,在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時(shí),A、C內(nèi)的氣體密度相等,下列說(shuō)法(shuōfǎ)不正確的是()第一百一十七頁(yè)，共145頁(yè)。A.摩爾質(zhì)量:M(X)=M(Y)B.分子數(shù)目:N(X)=N(Y)C.氣體(qìtǐ)的體積:V(X)=V(Y)D.物質(zhì)的量:n(X)<n(H2)<n(Y)第一百一十八頁(yè)，共145頁(yè)?！窘忸}(jiětí)指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)根據(jù)基本概念ρ=理解。(2)正確理解阿伏加德羅定律。第一百一十九頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xD。相同條件下,質(zhì)量相等、密度相等,則X、Y兩氣體的體積相等,由圖示裝置可知(kězhī)A、B、C三室中壓強(qiáng)相等,所以X、Y氣體與H2的物質(zhì)的量相等,由M=知,X、Y的摩爾質(zhì)量也相等。第一百二十頁(yè)，共145頁(yè)?！敬痤}技法】物質(zhì)(wùzhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)(wùzhì)的量。①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)(wùzhì),如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。②含結(jié)晶水的物質(zhì)(wùzhì),如CuSO4·5H2O→CuSO4。第一百二十一頁(yè)，共145頁(yè)。③特殊物質(zhì)(wùzhì),如NH3溶于水后大部分結(jié)合為NH3·H2O,但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3分子作為溶質(zhì)。第一百二十二頁(yè)，共145頁(yè)。(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積。①不能用水的體積代替溶液體積,應(yīng)根據(jù)V=求算。②溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式判斷溶質(zhì)物質(zhì)的量的增加或減少,并注意溶液體積變化和各種守恒(shǒuhénɡ)關(guān)系的應(yīng)用。第一百二十三頁(yè)，共145頁(yè)?！拘骂}預(yù)測(cè)】1.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.配制溶液時(shí),加水超過(guò)(chāoguò)容量瓶刻度用膠頭滴管將多余溶液吸出會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶第一百二十四頁(yè)，共145頁(yè)。C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水D.向2等份不飽和的燒堿溶液(róngyè)中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液(róngyè)均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)第一百二十五頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕?jiěxī)】選C。超過(guò)刻度導(dǎo)致溶液體積偏大,若將多余的溶液吸出,會(huì)使得溶液中溶質(zhì)的量減少,濃度偏低,A正確;實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶,應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制,B正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol,溶于1L水中得到溶液濃度不是1mol·L-1,C錯(cuò)誤;假設(shè)都生成2molNaOH,需要1molNa2O2同時(shí)消耗1mol的水,需要1mol的Na2O同時(shí)消耗1mol的水,則需要加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1,D正確。第一百二十六頁(yè)，共145頁(yè)。2.在同溫同壓下,2個(gè)等體積的燒瓶一個(gè)集滿NH3,另一個(gè)集滿HCl和N2的混合氣體,如圖所示引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)停止后兩個(gè)(liǎnɡɡè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的擴(kuò)散,氨水的溶質(zhì)按NH3計(jì)算)()第一百二十七頁(yè)，共145頁(yè)。A.溶質(zhì)的物質(zhì)(wùzhì)的量濃度不同B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.兩個(gè)燒瓶中都充滿液體D.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所得鹽酸和氨水的濃度都約為0.045mol·L-1第一百二十八頁(yè)，共145頁(yè)?！窘馕觥窟xD。因氮?dú)獠蝗苡谒?故混有氮?dú)獾臒恐胁荒艹錆M液體,C錯(cuò)誤;設(shè)該條件(tiáojiàn)下氣體的摩爾體積為Vm,燒瓶的體積為V,因氣體極易溶于水,液體的體積等于氣體的體積,則有c=,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L·mol-1,此時(shí)所得溶液濃度為0.045mol·L-1,A錯(cuò)誤、D正確;兩溶液中溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量均不相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,B錯(cuò)誤。第一百二十九頁(yè)，共145頁(yè)。3.Ba2+是一種重金屬離子,某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。(1)現(xiàn)需配制(pèizhì)250mL0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,還需要________。第一百三十頁(yè)，共145頁(yè)。(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(3)另取廢水50.00mL,控制適當(dāng)(shìdàng)的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)Cr全部轉(zhuǎn)化為Cr2;再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng),然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為第一百三十一頁(yè)，共145頁(yè)。①Cr2+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2====2I-+S4。則該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)(wùzhì)的量濃度為_(kāi)_______。第一百三十二頁(yè)，共145頁(yè)。【解析】(1)題中要求“玻璃儀器”,因此還需要用來(lái)溶解固體的燒杯及用來(lái)定容的膠頭滴管。(2)Na2S2O3固體的質(zhì)量(zhìliàng)為0.100mol·L-1×0.25L×158g·mol-1=3.95g,但實(shí)驗(yàn)室所用的托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確稱(chēng)量到0.1g,故需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量(zhìliàng)為4.0g。第一百三十三頁(yè)，共145頁(yè)。(3)設(shè)Ba2+的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)相關(guān)(xiāngguān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式: