湖北省2023年高考考前押題密卷化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE12023年高考考前押題密卷（湖北卷）化學(xué)本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Cr52Co59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．自然界與人類(lèi)活動(dòng)均對(duì)氮的循環(huán)產(chǎn)生影響。下列說(shuō)法正確的是A．大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸B．汽車(chē)尾氣中的NO主要來(lái)源于汽油的不充分燃燒C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)D．亞硝酸鈉可用于肉制品的生產(chǎn)，不僅可以防腐還可以保護(hù)其顏色2．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述與用途錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途A電子躍遷到激發(fā)態(tài)過(guò)程中釋放能量，產(chǎn)生紫色光鉀鹽用作紫色煙花原料B具有還原性葡萄酒中添加作抗氧化劑C高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性可用作飲用水的消毒劑D具有堿性環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水3．下圖為合成藥物M工藝過(guò)程中的某一步轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省略)。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成物有化合物丙和乙酸B．化合物甲分子中含有4個(gè)手性碳原子C．化合物甲和化合物丙均含有的官能團(tuán)為氨基、酰胺基和羧基D．化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物中有化合物乙4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，2.24L的NH3和HF的分子數(shù)均為0.1NAB．2L1mol·L-1的氯化銅溶液中H+數(shù)目為4NAC．和的混合氣體中含有的孤電子對(duì)數(shù)為D．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中數(shù)目為0.1NA5．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中是否存在雜質(zhì)用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現(xiàn)紫色B測(cè)定氯水的將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C除去乙炔氣體中的硫化氫將混合氣體通入盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶中。D配制溶液稱(chēng)取固體溶解在容量瓶中，再定容、搖勻6．工業(yè)上制備硫酸時(shí)，用98.3%的濃硫酸吸收得到組成為的發(fā)煙硫酸。當(dāng)時(shí)形成焦硫酸()，結(jié)構(gòu)如圖所示，它與水作用生成硫酸。下列關(guān)于焦硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于極性分子 B．具有強(qiáng)氧化性C．所有S和O均為雜化 D．其鹽的溶液呈酸性7．下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向中加入：B．小蘇打溶液與明礬溶液混合：C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：D．向溶液中滴加少量溶液：8．可用于配制無(wú)機(jī)防銹顏料的復(fù)合氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法中不正確的是A．該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為B．若圖中A、B的原子坐標(biāo)均為(0,0,0)，則C的原子坐標(biāo)為(0,0.5,0.5)C．若該晶體密度為，鈣和氧的最近距離為anm，則阿伏加德羅常數(shù)D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個(gè)鈣原子等距離且最近的氧原子有8個(gè)9．某樣品中含少量，為測(cè)定樣品的純度，操作過(guò)程如下：(1)取一定質(zhì)量的樣品配制成250mL溶液；(2)準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴指示劑，用c硝酸銀溶液滴定至終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．需要用到250mL容量瓶、棕色滴定管B．滴定過(guò)程中眼睛注視滴定管液面的變化C．滴定管排氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下D．如果盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，所得結(jié)果會(huì)偏高10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Z原子次外層全充滿(mǎn)，最外層電子數(shù)為1，下列說(shuō)法正確的是A．W和X的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰原子都要低C．YX2空間構(gòu)型是直線(xiàn)形D．單質(zhì)Z與單質(zhì)Y反應(yīng)生成ZY11．中科院發(fā)現(xiàn)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)的變化過(guò)程如圖所示(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關(guān)轉(zhuǎn)化過(guò)程說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為B．，C．既被氧化又被還原D．理論上每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移12．二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體是一種重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于熱水，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。制備產(chǎn)品二草酸合銅酸鉀晶體可采用如下步驟，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：25℃草酸和碳酸的電離平衡常數(shù)數(shù)值如下表。電離平衡常數(shù)A．過(guò)程①微熱的目的是加快草酸溶解，同時(shí)防止溫度過(guò)高草酸分解B．過(guò)程②中加入的碳酸鉀物質(zhì)的量與草酸物質(zhì)的量相等時(shí)，得到草酸氫鉀溶液C．操作③為趁熱過(guò)濾，操作④為降溫結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥D．得到的產(chǎn)品用酒精洗滌優(yōu)于冷水洗滌13．配合物催化烯烴氫甲?；磻?yīng)的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．整個(gè)催化反應(yīng)歷程中Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化B．生成A的過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C．中間體物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．該催化反應(yīng)總反應(yīng)式為+CO+H214．工業(yè)上用電解法生產(chǎn)乙醛酸(OHCCOOH)的原理如圖所示，裝置中陰、陽(yáng)兩極均為惰性電極。其中雙極膜由陰離子交換層和陽(yáng)離子交換層復(fù)合而成，在直流電場(chǎng)作用下雙極膜復(fù)合層內(nèi)水解離為和并分別向兩極移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．相同時(shí)間內(nèi)，兩極得到乙醛酸的物質(zhì)的量一定相等C．X極上生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為D．M是陰離子交換膜15．已知常溫下水溶液中、、、HB、的分布分?jǐn)?shù)δ[如]隨pH變化曲線(xiàn)如圖1；溶液中和關(guān)系如圖2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)d表示δ(HB)B．的水解平衡常數(shù)C．滴定過(guò)程中溶液會(huì)變渾濁D．滴定過(guò)程中始終存在：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）某小組探究能否將氧化，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)B中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，說(shuō)明氧化性：。(2)乙同學(xué)認(rèn)為：B中溶液滴加淀粉溶液，未變藍(lán)，原因是，于是設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①鹽橋中電解質(zhì)可以使用___________(填“”或“”)。②K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，“石墨2”作___________極，電極反應(yīng)為_(kāi)__________③當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)燒杯中滴加溶液或向左側(cè)燒杯中滴加溶液，指針均向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明(或)濃度越大，溶液的氧化性(或還原性)越___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。④乙同學(xué)查閱資料，已知，當(dāng)?shù)润w積等濃度和溶液混合時(shí)，溶液中___________，溶液中和很小，氧化性和的還原性很弱，二者直接接觸，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)丙同學(xué)測(cè)得溶液的，認(rèn)為可能是硝酸氧化了，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想：___________17．（14分）丙烯醛()是一種重要的有機(jī)合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)和DAP樹(shù)脂的一種路線(xiàn)如下：已知醇與酯可發(fā)生如下的酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烴基)回答下列問(wèn)題：(1)已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在制備A的過(guò)程中最容易生成的另一種副產(chǎn)物為_(kāi)__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(2)設(shè)計(jì)丙烯醛→A和C→D步驟的目的為_(kāi)__________。(3)已知3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)的核磁共振氫譜有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)已知E的苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則E的名稱(chēng)為_(kāi)__________；E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。(5)DAP單體中含兩個(gè)碳碳雙鍵，則由D和F制備DAP單體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(6)滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體M有___________種(不包含立體異構(gòu))。i．苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且只含有一種官能團(tuán)ii．除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)iii．1molM最多能消耗4molNaOH(7)結(jié)合上述流程，以乙烯為原料制備的合成路線(xiàn)為(無(wú)機(jī)試劑任選)______。18．（14分）無(wú)水氯化鈷可用作彩色水泥的添加劑、催化劑、飼料等，以鈷渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)為原料制備無(wú)水氯化鈷的流程如圖所示：已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)pH7.64.46.81.97.5完全沉淀時(shí)pH9.26.48.43.29.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知CoP的晶胞類(lèi)型與ZnS相似，結(jié)構(gòu)如圖-1所示。P原子所連Co原子構(gòu)成正四面體，P原子處于正四面體的體心。如圖-2為如圖-1的俯視圖，請(qǐng)?jiān)谌鐖D-2中用○畫(huà)出P原子的位置_______。(2)若氧化劑M為氧氣，則其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；調(diào)節(jié)的目的是_______。(3)“萃取”目的是除去鎳離子；M代表被萃取的離子，萃取金屬離子的原理簡(jiǎn)化如下：(水層)（有機(jī)層）（(有機(jī)層)(水層)，影響萃取率的因素有很多，在其他條件相同時(shí)，根據(jù)如圖-3分析分離鎳、鈷的最佳條件：相比(油相O∶水相A)=_______；根據(jù)如圖-4分析，在一定范圍內(nèi)隨著pH升高，金屬離子萃取率升高的原因是_______。(4)“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中的含量，稱(chēng)取10g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的溶液(雜質(zhì)不與其反應(yīng))，再用0.5mol?L的KSCN溶液滴定過(guò)量的，若消耗20.00mLKSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知：)19．（14分）利用甲烷催化裂解制備乙烯、乙炔，有利于實(shí)現(xiàn)碳資源的有效循環(huán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲烷催化裂解制備乙烯、乙炔時(shí)涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH1=+376.4kJ?mol-1反應(yīng)II：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH2=-174.4kJ?mol-1反應(yīng)III：CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH3=+74.8kJ?mol-1反應(yīng)IV：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH4ΔH4=_______。(2)甲烷在固體催化劑表面發(fā)生反應(yīng)I的過(guò)程如圖所示。①A、B、C中，能量狀態(tài)最高的是______。②某溫度下，反應(yīng)I的v正=k正?p2(CH4)、v逆=k逆?p(C2H2)?p3(H2)，(k為速率常數(shù))，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。p(C2H2)/MPap(H2)/MPav逆/(MPa?min-1)0.05p14.8p2p119.2p20.158.1表中p2=______，該溫度下k逆=______MPa-3?min-1；溫度開(kāi)高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正______k逆(填“＞”“＜”或“=”)。(3)某溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量CH4(此時(shí)壓強(qiáng)為p0)，僅發(fā)生反應(yīng)IV。①測(cè)得平衡時(shí)p(H2)：p(CH4)=2：1，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(保留2位有效數(shù)字)，反應(yīng)IV的Kp=_______。②若升高反應(yīng)體系溫度，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得甲烷的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。T0℃之后甲烷轉(zhuǎn)化率減小的原因是_______。(4)一定條件下，甲烷裂解體系中幾種氣體的平衡分壓的對(duì)數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①725℃時(shí)，反應(yīng)I、III中，反應(yīng)傾向較大的是______。②工業(yè)上催化裂解甲烷常通入一定量的H2，原因是______。PAGEPAGE12023年高考考前押題密卷（湖北卷）化學(xué)·全解全析本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Cr52Co59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．自然界與人類(lèi)活動(dòng)均對(duì)氮的循環(huán)產(chǎn)生影響。下列說(shuō)法正確的是A．大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸B．汽車(chē)尾氣中的NO主要來(lái)源于汽油的不充分燃燒C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)D．亞硝酸鈉可用于肉制品的生產(chǎn)，不僅可以防腐還可以保護(hù)其顏色【答案】D【解析】A．豆?jié){主要是蛋白質(zhì)，煮沸后變性，不是水解生成氨基酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．汽油中無(wú)氮元素，氮氧化物產(chǎn)生的原因是內(nèi)燃機(jī)的高溫環(huán)境使空氣中的N2與O2化合形成NO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，生產(chǎn)加工臘肉、香腸等肉制品時(shí)添加亞硝酸鈉，可以增加肉類(lèi)的鮮度，并有抑制微生物的作用，能防止肉類(lèi)變質(zhì)并保持鮮紅色，但亞硝酸鈉有毒，作為食品添加劑使用時(shí)必須按規(guī)定添加，選項(xiàng)D正確；答案選D。2．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述與用途錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途A電子躍遷到激發(fā)態(tài)過(guò)程中釋放能量，產(chǎn)生紫色光鉀鹽用作紫色煙花原料B具有還原性葡萄酒中添加作抗氧化劑C高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性可用作飲用水的消毒劑D具有堿性環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水【答案】A【解析】A．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過(guò)程中吸收能量，處于較高能量的電子不穩(wěn)定，很快躍遷回能量較低的軌道，釋放多余的能量，以光的形式釋放出來(lái)，使火焰呈現(xiàn)顏色，既焰色反應(yīng)的原理，，利用金屬包括鉀元素的焰色反應(yīng)可以制作煙花，A錯(cuò)誤；B．葡萄酒中添加作抗氧化劑，利用的還原性，B正確；C．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，C正確；D．顯堿性，可用于處理酸性廢水，D正確；故選A。3．下圖為合成藥物M工藝過(guò)程中的某一步轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省略)。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成物有化合物丙和乙酸B．化合物甲分子中含有4個(gè)手性碳原子C．化合物甲和化合物丙均含有的官能團(tuán)為氨基、酰胺基和羧基D．化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物中有化合物乙【答案】B【解析】A．根據(jù)上述反應(yīng)，甲和乙反應(yīng)生成丙和乙醇，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化合物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子中含有的手性碳原子如圖：共4種，B正確；C．化合物甲含有的官能團(tuán)為氨基、酰胺基和羧基，化合物丙均含有的官能團(tuán)為氨基、酰胺基和羧基、肽鍵和氟原子，C錯(cuò)誤；D．化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為：而不是乙，D錯(cuò)誤；故選B。4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，2.24L的NH3和HF的分子數(shù)均為0.1NAB．2L1mol·L-1的氯化銅溶液中H+數(shù)目為4NAC．和的混合氣體中含有的孤電子對(duì)數(shù)為D．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．標(biāo)況下HF為液態(tài)，2.24LHF的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，則其中含有的分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．由于銅離子水解使溶液顯酸性，溶液中離子濃度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，則n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因?yàn)閚(Cl-)=4mol，所以n(H+)<n(Cl-)=4mol，溶液中H+數(shù)目小于4NA，B錯(cuò)誤；C．CO和N2互為等電子體，兩種物質(zhì)所含孤電子對(duì)數(shù)相等，氮?dú)怆娮邮綖椋?mol氮?dú)庵兴码娮訉?duì)數(shù)為2mol，即2.8g該混合物中含有孤電子對(duì)數(shù)0.2NA，C正確；D．重鉻酸鉀溶液中存在水解平衡：H2O+Cr2O?2CrO+2H+，則2L0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的物質(zhì)的量小于2L×0.05mol·L-1=0.1mol，其數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。5．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中是否存在雜質(zhì)用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現(xiàn)紫色B測(cè)定氯水的將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C除去乙炔氣體中的硫化氫將混合氣體通入盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶中。D配制溶液稱(chēng)取固體溶解在容量瓶中，再定容、搖勻【答案】C【解析】A．觀察鉀的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；B．氯水具有漂白性，無(wú)法用試紙進(jìn)行測(cè)定，且試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液可吸收硫化氫而不吸收乙炔，從而能達(dá)到除雜的目的，故C正確；D．容量瓶不能直接溶解物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6．工業(yè)上制備硫酸時(shí)，用98.3%的濃硫酸吸收得到組成為的發(fā)煙硫酸。當(dāng)時(shí)形成焦硫酸()，結(jié)構(gòu)如圖所示，它與水作用生成硫酸。下列關(guān)于焦硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于極性分子 B．具有強(qiáng)氧化性C．所有S和O均為雜化 D．其鹽的溶液呈酸性【答案】D【解析】A．硫氧鍵和氧氫鍵都是極性鍵，焦硫酸分子中正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A項(xiàng)正確；B．焦硫酸由濃硫酸吸收SO3制得，其性質(zhì)和濃硫酸類(lèi)似，具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)正確；C．焦硫酸分子中，硫原子形成了4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)；氧原子形成了2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)目為2，所以硫和氧均采取sp3雜化，C項(xiàng)正確；D．焦硫酸屬于強(qiáng)酸，其鹽焦硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。7．下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向中加入：B．小蘇打溶液與明礬溶液混合：C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：D．向溶液中滴加少量溶液：【答案】B【解析】A．向中加入固體，既做氧化劑又做還原劑，中的18O全部在NaOH中，因此氧氣的化學(xué)式為O2，A錯(cuò)誤；B．小蘇打溶液與明礬溶液混合后，碳酸氫根和鋁離子發(fā)生雙水解，B正確；C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:，C錯(cuò)誤；D．H2S是弱酸，不能拆，D錯(cuò)誤；故選B。8．可用于配制無(wú)機(jī)防銹顏料的復(fù)合氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法中不正確的是A．該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為B．若圖中A、B的原子坐標(biāo)均為(0,0,0)，則C的原子坐標(biāo)為(0,0.5,0.5)C．若該晶體密度為，鈣和氧的最近距離為anm，則阿伏加德羅常數(shù)D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個(gè)鈣原子等距離且最近的氧原子有8個(gè)【答案】D【解析】A．Ca位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為=1，Cr位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為1，O位于面上，個(gè)數(shù)為=3，化學(xué)式為CaCrO3，故A說(shuō)法正確；B．根據(jù)晶胞圖可知，C位于面心，因此C的坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，故B說(shuō)法正確；C．鈣和氧最近的距離是面對(duì)角線(xiàn)的一半，面對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)為2anm，即晶胞邊長(zhǎng)為nm，晶胞的體積為(×10-7)3cm3，根據(jù)A選項(xiàng)分析，晶胞的質(zhì)量為g，則晶胞密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=，故C說(shuō)法正確；D．以頂點(diǎn)Ca為標(biāo)準(zhǔn)，離Ca最近的氧原子在面心，共有12個(gè)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。9．某樣品中含少量，為測(cè)定樣品的純度，操作過(guò)程如下：(1)取一定質(zhì)量的樣品配制成250mL溶液；(2)準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴指示劑，用c硝酸銀溶液滴定至終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．需要用到250mL容量瓶、棕色滴定管B．滴定過(guò)程中眼睛注視滴定管液面的變化C．滴定管排氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下D．如果盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，所得結(jié)果會(huì)偏高【答案】B【解析】A．樣品配制成250mL溶液，需要用到250mL容量瓶，用c硝酸銀溶液滴定，硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)用棕色滴定管，選項(xiàng)A正確；B．滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．滴定管排氣泡后，再調(diào)節(jié)液面至0刻度線(xiàn)或0刻度線(xiàn)以下某一刻度，選項(xiàng)C正確；D．如果盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液變稀，滴定消耗的體積偏大，所得結(jié)果會(huì)偏高，選項(xiàng)D正確；答案選B。10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Z原子次外層全充滿(mǎn)，最外層電子數(shù)為1，下列說(shuō)法正確的是A．W和X的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰原子都要低C．YX2空間構(gòu)型是直線(xiàn)形D．單質(zhì)Z與單質(zhì)Y反應(yīng)生成ZY【答案】B【分析】W原子中又7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，W為N。X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，X為O。Y價(jià)層電子排布式為ns2np4，Y為O族元素，Y為S。Z的原子次外層全滿(mǎn)，最外層電子數(shù)為1，即電子排布為[Ar]3d104s1，Z為Cu?！窘馕觥緼．同周期從左往右非金屬增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)：NH3<H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期從左往右，第一電離能逐漸增大，N原子為[He]2s22p3半滿(mǎn)穩(wěn)定，難失電子。但O失去一個(gè)電子為[He]2s22p3處于半滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O易失去1個(gè)電子。第一電離能大?。篛<N<F，B項(xiàng)正確；C．YX2為SO2，SO2價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，孤電子對(duì)為1對(duì)，該分子為V形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．S弱氧化性與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物，即生成Cu2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．中科院發(fā)現(xiàn)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)的變化過(guò)程如圖所示(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關(guān)轉(zhuǎn)化過(guò)程說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為B．，C．既被氧化又被還原D．理論上每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)圖中信息可知有離子反應(yīng)，S元素由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)降了4，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒配得離子反應(yīng)為，故y=24，同理，由中S由+4價(jià)降為-2價(jià)降了6，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒配得離子反應(yīng)為，故x=21，選項(xiàng)B正確；C．參與的反應(yīng)為，中S由-2價(jià)升高為+2價(jià)被氧化，C由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)被還原，故既被氧化又被還原，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)反應(yīng)，每生成，轉(zhuǎn)移；反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。12．二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體是一種重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于熱水，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。制備產(chǎn)品二草酸合銅酸鉀晶體可采用如下步驟，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：25℃草酸和碳酸的電離平衡常數(shù)數(shù)值如下表。電離平衡常數(shù)A．過(guò)程①微熱的目的是加快草酸溶解，同時(shí)防止溫度過(guò)高草酸分解B．過(guò)程②中加入的碳酸鉀物質(zhì)的量與草酸物質(zhì)的量相等時(shí)，得到草酸氫鉀溶液C．操作③為趁熱過(guò)濾，操作④為降溫結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥D．得到的產(chǎn)品用酒精洗滌優(yōu)于冷水洗滌【答案】B【分析】草酸加入去離子水，再加熱，加快草酸溶解，加入適量的生成，和氧化銅混合，經(jīng)過(guò)一系列的操作，得到產(chǎn)品?！窘馕觥緼．過(guò)程①中加入去離子水，再加熱，加快草酸溶解，溫度不能太高，防止草酸分解，A正確；B．若加入的碳酸鉀物質(zhì)的量與草酸物質(zhì)的量相等時(shí)，得到草酸氫鉀溶液，和發(fā)生反應(yīng)：，得到草酸氫鉀溶液和碳酸氫鉀溶液，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榭扇苡跓崴?，加熱時(shí)易分解，所以操作③為趁熱過(guò)濾，操作④為降溫結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，C正確；D．因?yàn)槲⑷苡诶渌⒕凭?，用酒精洗滌易干燥，所以用酒精洗滌?yōu)于冷水洗滌，D正確；故選B。13．配合物催化烯烴氫甲?；磻?yīng)的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．整個(gè)催化反應(yīng)歷程中Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化B．生成A的過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C．中間體物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．該催化反應(yīng)總反應(yīng)式為+CO+H2【答案】B【解析】A．由圖可知，Co的成鍵數(shù)發(fā)生了變化，物質(zhì)C中Co成鍵數(shù)為5，物質(zhì)E中Co成鍵數(shù)為6，故A正確；B．和生成A的過(guò)程中，有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，無(wú)極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成，E生成A的過(guò)程中只有極性鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物質(zhì)C和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C正確；D．根據(jù)整個(gè)反應(yīng)歷程可知其總反應(yīng)式為+CO+H2，故D正確；故答案選B。14．工業(yè)上用電解法生產(chǎn)乙醛酸(OHCCOOH)的原理如圖所示，裝置中陰、陽(yáng)兩極均為惰性電極。其中雙極膜由陰離子交換層和陽(yáng)離子交換層復(fù)合而成，在直流電場(chǎng)作用下雙極膜復(fù)合層內(nèi)水解離為和并分別向兩極移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．相同時(shí)間內(nèi)，兩極得到乙醛酸的物質(zhì)的量一定相等C．X極上生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為D．M是陰離子交換膜【答案】D【分析】圖解剖析該裝置為電解池，電極X上的電極反應(yīng)有、，X為陽(yáng)極；電極Y上電極反應(yīng)有、，Y為陰極；陽(yáng)極室溶液中發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥緼．X為陽(yáng)極，則a為電源的正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由于陰極上發(fā)生2個(gè)電極反應(yīng)，陽(yáng)極上也同時(shí)發(fā)生2個(gè)電極反應(yīng)，故無(wú)法確定兩極生成OHCCOOH的物質(zhì)的量是否相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極室生成乙醛酸的反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中，不是在電極上，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故M為陰離子交換膜，選項(xiàng)D正確；答案選D。15．已知常溫下水溶液中、、、HB、的分布分?jǐn)?shù)δ[如]隨pH變化曲線(xiàn)如圖1；溶液中和關(guān)系如圖2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線(xiàn)d表示δ(HB)B．的水解平衡常數(shù)C．滴定過(guò)程中溶液會(huì)變渾濁D．滴定過(guò)程中始終存在：【答案】D【解析】A．由題中信息可知，為二元弱酸，、，用溶液滴定20.00mL溶液，發(fā)生反應(yīng)：，則酸性：>HB，所以曲線(xiàn)a、b、c表示的各微粒分布曲線(xiàn)，曲線(xiàn)a代表，曲線(xiàn)b代表，曲線(xiàn)c代表，曲線(xiàn)d為HB，曲線(xiàn)e為，故A正確；B．的水解平衡常數(shù)，曲線(xiàn)d和e相交時(shí)=，，此時(shí)pH=8.3，=，則，故B正確；C．根據(jù)圖2可知，滴定過(guò)程中會(huì)生成CaA沉淀，溶液變渾濁，故C正確；D．若滴定過(guò)程中不產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)電荷守恒：，根據(jù)物料守恒：=+，則，但隨著H2A溶液的滴入，Ca2+產(chǎn)生CaA沉淀而析出，溶液中+，則，故錯(cuò)誤；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）某小組探究能否將氧化，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)B中產(chǎn)生黃色沉淀，滴加淀粉溶液，未變藍(lán)(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，說(shuō)明氧化性：。(2)乙同學(xué)認(rèn)為：B中溶液滴加淀粉溶液，未變藍(lán)，原因是，于是設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①鹽橋中電解質(zhì)可以使用___________(填“”或“”)。②K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，“石墨2”作___________極，電極反應(yīng)為_(kāi)__________③當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)燒杯中滴加溶液或向左側(cè)燒杯中滴加溶液，指針均向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明(或)濃度越大，溶液的氧化性(或還原性)越___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。④乙同學(xué)查閱資料，已知，當(dāng)?shù)润w積等濃度和溶液混合時(shí)，溶液中___________，溶液中和很小，氧化性和的還原性很弱，二者直接接觸，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)丙同學(xué)測(cè)得溶液的，認(rèn)為可能是硝酸氧化了，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想：___________【答案】(1)（2分）(2)①（2分）②正極（1分）（2分）③強(qiáng)（2分）④（2分）(3)向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量濃硫酸(或硝酸)，調(diào)節(jié)溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明硝酸有影響，若溶液不變藍(lán)，則說(shuō)明硝酸無(wú)影響（2分）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)A中的現(xiàn)象為溶液呈棕黃色，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生了，因此A中反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；（2）鹽橋中電解質(zhì)可以使用，若用則其中氯離子會(huì)與銀離子產(chǎn)生沉淀；當(dāng)K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明形成了原電池，向右偏轉(zhuǎn)則說(shuō)明石墨2作正極，電極反應(yīng)為；當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)燒杯中再次加入任意一種反應(yīng)物，再次發(fā)生反應(yīng)可知(或)濃度越大，溶液的氧化性(或還原性)越強(qiáng)；根據(jù)，當(dāng)?shù)润w積等濃度和溶液混合時(shí)，溶液中，故答案為：正極；；強(qiáng)；；（3）丙同學(xué)認(rèn)為可能是硝酸氧化了，那么要先有HNO3生成，故實(shí)驗(yàn)步驟為：向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量濃硫酸(或硝酸)，調(diào)節(jié)溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明硝酸有影響，若溶液不變藍(lán)，則說(shuō)明硝酸無(wú)影響；故答案為：向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量濃硫酸(或硝酸)，調(diào)節(jié)溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明硝酸有影響，若溶液不變藍(lán)，則說(shuō)明硝酸無(wú)影響。17．（14分）丙烯醛()是一種重要的有機(jī)合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)和DAP樹(shù)脂的一種路線(xiàn)如下：已知醇與酯可發(fā)生如下的酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烴基)回答下列問(wèn)題：(1)已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在制備A的過(guò)程中最容易生成的另一種副產(chǎn)物為_(kāi)__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(2)設(shè)計(jì)丙烯醛→A和C→D步驟的目的為_(kāi)__________。(3)已知3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)的核磁共振氫譜有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)已知E的苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則E的名稱(chēng)為_(kāi)__________；E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。(5)DAP單體中含兩個(gè)碳碳雙鍵，則由D和F制備DAP單體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(6)滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體M有___________種(不包含立體異構(gòu))。i．苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且只含有一種官能團(tuán)ii．除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)iii．1molM最多能消耗4molNaOH(7)結(jié)合上述流程，以乙烯為原料制備的合成路線(xiàn)為(無(wú)機(jī)試劑任選)______。【答案】(1)（2分）(2)保護(hù)碳碳雙鍵，防止其發(fā)生加成反應(yīng)（1分）(3)（2分）(4)鄰苯二甲酸（1分）取代反應(yīng)（1分）(5)2++2CH3OH（2分）(6)16（2分）(7)（3分）【分析】丙烯醛與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，A與氫氣加成生成，再NaOH醇溶液加熱條件下生成D；E與甲醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，且苯環(huán)上只有兩種氫，結(jié)合E的分子式可知E為，E與甲醇反應(yīng)生成，D與F發(fā)生信息中反應(yīng)生成甲醇和，聚合生成DPA樹(shù)脂，據(jù)此分析解答。【解析】（1）丙烯醛中的碳碳雙鍵不對(duì)稱(chēng)，因此再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)除生成外，還有生成，故答案為：；（2）因丙烯醛中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，為避免醛基還原過(guò)程中碳碳雙鍵發(fā)生加氫反應(yīng)，可通過(guò)丙烯醛→A和C→D步驟保護(hù)碳碳雙鍵，故答案為：保護(hù)碳碳雙鍵，防止其發(fā)生加成反應(yīng)；（3）3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)的核磁共振氫譜有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為鄰苯二甲酸，E與甲醇能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成F，故答案為：鄰苯二甲酸；取代反應(yīng)；（5）與發(fā)生信息中反應(yīng)，產(chǎn)物中含有2各碳碳雙鍵，則兩者按照2：1反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2++2CH3OH，故答案為：2++2CH3OH；（6）i．苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且只含有一種官能團(tuán)；ii．除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；iii．1molM最多能消耗4molNaOH，則苯環(huán)上應(yīng)直接連接2個(gè)-OOCR結(jié)構(gòu)，又因苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，則可能為2個(gè)-OOCH和一個(gè)乙基，2個(gè)-OOCH鄰位時(shí)，乙基有2種位置，2個(gè)-OOCH間位時(shí)，乙基有3種位置，2個(gè)-OOCH對(duì)位時(shí)，乙基有1種位置，共6種；三個(gè)取代基也可能：-OOCH、-OOCCH3、-CH3，苯環(huán)上連3個(gè)不同取代基時(shí)有10種結(jié)構(gòu)，因此符合題意的共16種，故答案為：16；（7）由題中信息可知可由乙醛和乙醇發(fā)生A→B的轉(zhuǎn)化生成，乙醛可由乙醇催化氧化生成，乙醇可由乙烯與水加成得到，則合成路線(xiàn)為：，故答案為：。18．（14分）無(wú)水氯化鈷可用作彩色水泥的添加劑、催化劑、飼料等，以鈷渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)為原料制備無(wú)水氯化鈷的流程如圖所示：已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)pH7.64.46.81.97.5完全沉淀時(shí)pH9.26.48.43.29.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知CoP的晶胞類(lèi)型與ZnS相似，結(jié)構(gòu)如圖-1所示。P原子所連Co原子構(gòu)成正四面體，P原子處于正四面體的體心。如圖-2為如圖-1的俯視圖，請(qǐng)?jiān)谌鐖D-2中用○畫(huà)出P原子的位置_______。(2)若氧化劑M為氧氣，則其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；調(diào)節(jié)的目的是_______。(3)“萃取”目的是除去鎳離子；M代表被萃取的離子，萃取金屬離子的原理簡(jiǎn)化如下：(水層)（有機(jī)層）（(有機(jī)層)(水層)，影響萃取率的因素有很多，在其他條件相同時(shí)，根據(jù)如圖-3分析分離鎳、鈷的最佳條件：相比(油相O∶水相A)=_______；根據(jù)如圖-4分析，在一定范圍內(nèi)隨著pH升高，金屬離子萃取率升高的原因是_______。(4)“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中的含量，稱(chēng)取10g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的溶液(雜質(zhì)不與其反應(yīng))，再用0.5mol?L的KSCN溶液滴定過(guò)量的，若消耗20.00mLKSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知：)【答案】(1)（2分）(2)（2分）將、全部轉(zhuǎn)化為、而除去（1分）(3)1∶1（2分）萃取產(chǎn)生，隨pH的升高被消耗，促進(jìn)萃取金屬離子的平衡正向移動(dòng)（2分）(4)（2分）(5)消耗20.00mLKSCN溶液，硫氰化鉀的物質(zhì)的量為0.5mol?L×20.00×10-3L=0.01mol，則與氯化鈷反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量為0.03-0.01=0.02mol，則25mL溶液中氯化鈷的物質(zhì)的量為0.01mol，氯化鈷的質(zhì)量為1.3g，則100mL溶液中氯化鈷的質(zhì)量為，該粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3分）【分析】“酸浸”中金屬氧化物與硫酸反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的鹽，溶液中離子有Co2+、Ni2+、Cu2+、Fe2+，SiO2與硫酸不反應(yīng)，固體1為SiO2，加入氧化劑可氧化Fe2+為Fe3+，調(diào)節(jié)pH=6.5可將Cu2+、Fe3+轉(zhuǎn)為沉淀除去，‘萃取步驟中將Co2+轉(zhuǎn)到有機(jī)層，Ni2+在水層，有機(jī)層加入稀硫酸得到溶液含Co2+，加入純堿生成CoCO3沉淀，過(guò)濾得濾渣再加鹽酸酸溶得到CoCl2溶液，經(jīng)系列操作后得到結(jié)晶，加入SOCl2灼燒得到CoCl2?！窘馕觥浚?）鈷原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心和體心，磷原子在小四面體的體心，即磷在立方體的體對(duì)角線(xiàn)的四分之一位置，故P原子的位置為。（2）氧化劑為氧氣，將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：；結(jié)合氫氧化物沉淀的pH分析，調(diào)節(jié)的目的是將鐵離子和銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。（3）油相和水相1:1時(shí)鈷離子和鎳離子萃取比例差距最大，根據(jù)萃取方程式分析，(水層)（有機(jī)層）（(有機(jī)層)(水層)，萃取產(chǎn)生，隨pH的升高被消耗，促進(jìn)萃取金屬離子的平衡正向移動(dòng)，所以pH升高，金屬離子萃取率升高。（4）加入SOCl2灼燒得到CoCl2，SOCl2與水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，反應(yīng)方程式為：。（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中的含量，稱(chēng)取10g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的溶液(雜質(zhì)不